物理化學(xué)核心教程課后答案完整版(第二版學(xué)生版)

1、第二章熱力學(xué)第一定律物理化學(xué)核心教程（第二版）參考答案物理化學(xué)核心教程（第二版）參考答案二、概念題二、概念題題號(hào)題號(hào)12345678選項(xiàng)選項(xiàng)DCBAADCC題號(hào)題號(hào)910111213141516選項(xiàng)選項(xiàng)BBABCCDB1.答：（答：（D）熱力學(xué)能是狀態(tài)的單值函數(shù)，其絕對(duì)值無(wú)法測(cè)量。熱力學(xué)能是狀態(tài)的單值函數(shù)，其絕對(duì)值無(wú)法測(cè)量。2.答：答：（C）氣體膨脹對(duì)外作功，熱力學(xué)能下降。）氣體膨脹對(duì)外作功，熱力學(xué)能下降。3.答：（答：（B）大氣對(duì)系統(tǒng)

2、作功，熱力學(xué)能升高。）大氣對(duì)系統(tǒng)作功，熱力學(xué)能升高。4.答：答：（A）過程（）過程（1）中，系統(tǒng)要對(duì)外作功，相變所吸的熱較多。）中，系統(tǒng)要對(duì)外作功，相變所吸的熱較多。5.答：（答：（A）對(duì)冰箱作的電功全轉(zhuǎn)化為熱了。）對(duì)冰箱作的電功全轉(zhuǎn)化為熱了。6.答：（答：（D）熱力學(xué)能是能量的一種，符合能量守衡定律，在孤立系統(tǒng)中熱力學(xué)能保持不變。而焓雖然熱力學(xué)能是能量的一種，符合能量守衡定律，在孤立系統(tǒng)中熱力學(xué)能保持不變。而焓雖然有能量單位，但它不是

3、能量，不符合能量守衡定律。例如，在絕熱鋼瓶里發(fā)生一個(gè)放熱的氣相反應(yīng)，有能量單位，但它不是能量，不符合能量守衡定律。例如，在絕熱鋼瓶里發(fā)生一個(gè)放熱的氣相反應(yīng)，ΔH可能回大于零。可能回大于零。7.答：（答：（C）對(duì)于理想氣體而言，內(nèi)能僅僅是溫度的單值函數(shù)，經(jīng)真空絕熱膨脹后，內(nèi)能不變，因此體系）對(duì)于理想氣體而言，內(nèi)能僅僅是溫度的單值函數(shù)，經(jīng)真空絕熱膨脹后，內(nèi)能不變，因此體系溫度不變。溫度不變。8.答：（答：（C）由氣體狀態(tài)方程）由氣體狀態(tài)方程

4、pVm=RTbp可知此實(shí)際氣體的內(nèi)能只是溫度的函數(shù)，經(jīng)真空絕熱膨脹后，可知此實(shí)際氣體的內(nèi)能只是溫度的函數(shù)，經(jīng)真空絕熱膨脹后，內(nèi)能不變，因此體系溫度不變（狀態(tài)方程中無(wú)壓力校正項(xiàng)，說明該氣體膨脹時(shí)，不需克服分子間引力，所內(nèi)能不變，因此體系溫度不變（狀態(tài)方程中無(wú)壓力校正項(xiàng)，說明該氣體膨脹時(shí)，不需克服分子間引力，所以恒溫膨脹時(shí)，熱力學(xué)能不變）以恒溫膨脹時(shí)，熱力學(xué)能不變）。9.答：（答：（B）式適用于不作非膨脹功的等壓過程。式適用于不作非膨脹功的

5、等壓過程。10.（B）1.40=，CV=RCp=R，這是雙原子分子的特征。，這是雙原子分子的特征。57252711.答：答：（A）反應(yīng)進(jìn)度）反應(yīng)進(jìn)度ξ===1molvn?2mol212.答：（答：（B）ΔngRT一項(xiàng)來(lái)源于一項(xiàng)來(lái)源于Δ（pV）一項(xiàng)，若假定氣體是理想氣體，在溫度不變時(shí)）一項(xiàng)，若假定氣體是理想氣體，在溫度不變時(shí)Δ（pV）就等于）就等于ΔngRT。13.答：（答：（C）在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，有穩(wěn)定單質(zhì)生成）在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，有穩(wěn)定單質(zhì)生成1m

6、ol物質(zhì)物質(zhì)B產(chǎn)生的熱效應(yīng)為該物質(zhì)產(chǎn)生的熱效應(yīng)為該物質(zhì)B的摩爾生成焓；在標(biāo)的摩爾生成焓；在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，準(zhǔn)態(tài)下，1mol物質(zhì)物質(zhì)B完全燃燒產(chǎn)生的熱效應(yīng)為該物質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生的熱效應(yīng)為該物質(zhì)B燃燒焓，故有燃燒焓，故有。fm2cm2(HOl)=(H)HH??，，g??14.答：（答：（C）根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓定義，規(guī)定穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為零。碳的穩(wěn)定單質(zhì)制定為石）根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓定義，規(guī)定穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為零。碳的穩(wěn)定單質(zhì)制定為石墨

7、。墨。第二章熱力學(xué)第一定律分別為分別為25dm3和100dm3。（1）向真空膨脹；）向真空膨脹；（2）等溫可逆膨脹；）等溫可逆膨脹；（3）在外壓恒定為氣體終態(tài)壓力下膨脹；）在外壓恒定為氣體終態(tài)壓力下膨脹；（4）先外壓恒定為體積等于）先外壓恒定為體積等于50dm3時(shí)氣體的平衡壓力下膨脹，當(dāng)膨脹到時(shí)氣體的平衡壓力下膨脹，當(dāng)膨脹到50dm3以后，再在外壓等以后，再在外壓等于100dm3時(shí)氣體的平衡壓力下膨脹。時(shí)氣體的平衡壓力下膨脹。試比較四個(gè)

8、過程的功，這說明了什么問題？試比較四個(gè)過程的功，這說明了什么問題？解：（解：（1）向真空膨脹，外壓為零，所以）向真空膨脹，外壓為零，所以20W?（2）等溫可逆膨脹）等溫可逆膨脹1111225ln1mol8.314JmolK373Kln4299J100VWnRTV???????????（3）恒外壓膨脹）恒外壓膨脹3e21221212()()()nRTWpVVpVVVVV?????????11331mol8.314JmolK373K(0.1

9、0.025)m2326J0.1m????????????（4）分兩步恒外壓膨脹）分兩步恒外壓膨脹4e121e232213223()()()()nRTnRTWpVVpVVVVVVVV??????????12232550(11)(2)50100VVnRTnRTnRTVV?????????111mol8.314JmolK373K3101J??????????說明作功與過程有關(guān)，系統(tǒng)與環(huán)境壓差越小，膨脹次數(shù)越多，做的功也越大。說明作功與過程有關(guān)

10、，系統(tǒng)與環(huán)境壓差越小，膨脹次數(shù)越多，做的功也越大。14.在373K和101.325kPa時(shí)，有時(shí)，有1glH2O經(jīng)（經(jīng)（l）等溫、等壓可逆氣化；（）等溫、等壓可逆氣化；（2）在恒溫）在恒溫373K的真空的真空箱中突然氣化，都變?yōu)橥瑴?、同壓的箱中突然氣化，都變?yōu)橥瑴?、同壓的H2O（g）。分別計(jì)算兩個(gè)過程的。分別計(jì)算兩個(gè)過程的Q、W、ΔU和ΔH的值。已知水的的值。已知水的氣化熱氣化熱2259Jg1，可以忽略液態(tài)水的體積。，可以忽略液態(tài)水的體