中職藥劑專業(yè)《無機(jī)與分析化學(xué)基礎(chǔ)》復(fù)習(xí)題帶答案

1、《無機(jī)與分析化學(xué)基《無機(jī)與分析化學(xué)基礎(chǔ)》第》第1—3章復(fù)章復(fù)習(xí)題習(xí)題一、名詞解釋1.同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱為同位素2.元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律3.離子鍵：陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵4.共價(jià)鍵：原子間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵5.分散系：一種或幾種物質(zhì)以細(xì)小粒子，分散在另一種物質(zhì)里所形成的體系6.摩爾質(zhì)量：摩爾質(zhì)量就是質(zhì)量除以物質(zhì)的量7.物質(zhì)的量濃度：溶

2、質(zhì)B的物質(zhì)的量除以溶液的體積二、填空1.原子是由居于原子中心的帶正電荷的原子核和核外帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成。原子核是由質(zhì)子和中子兩種粒子構(gòu)成。2.各電子層最多容納的電子數(shù)目是2n2個(gè)，最外層電子數(shù)目不超過8個(gè)。3.同位素可分為放射性同位素和穩(wěn)定性同位素兩類。4.元素周期表中有7個(gè)周期，其中3個(gè)短周期，3個(gè)長(zhǎng)周期，1個(gè)不完全周期。周期表中共有16個(gè)族，其中7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)Ⅷ族，1個(gè)0族。5.同周期元素的原子，在原子結(jié)構(gòu)上具有相同的電子

3、層數(shù)，同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是，從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同主族元素的原子，在原子結(jié)構(gòu)上具有相同的最外層電子數(shù)，同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是，從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。6.物質(zhì)B的物質(zhì)的量的符號(hào)為n（B），單位符號(hào)是mol。7.阿伏伽德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，數(shù)值是6.021023。8.物質(zhì)B的摩爾質(zhì)量的符號(hào)為M，單位符號(hào)是gmol。9.粗分散系根據(jù)其分散質(zhì)的狀態(tài)不同，分為懸濁液和乳濁液兩類。12.影響化

4、學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有濃度、溫度、催化劑和壓強(qiáng)。三、選擇（E）1.決定原子種類的是A.核電荷數(shù)B.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)C.核外質(zhì)子數(shù)D.核內(nèi)中子數(shù)E.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)（C）2.最穩(wěn)定的原子最外層含有的電子數(shù)為A.4個(gè)B.6個(gè)C.8個(gè)D.18個(gè)E.32個(gè)（D）3.19世紀(jì)門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是A.提出了原子學(xué)說B.提出了分子學(xué)說C.發(fā)現(xiàn)了稀有氣體D.發(fā)現(xiàn)了元素周期律E.發(fā)現(xiàn)了鐳元素（B）4.元素性質(zhì)發(fā)生周期性變化的根本原因是A.元素的核電荷數(shù)逐漸增

5、多B.元素原子的核外電子排布呈周期性變化C.元素原子半徑呈周期性變化D.元素的化合價(jià)呈周期性變化E.元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化（A）5.下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵和配位鍵的是A.NH4ClB.CaCl2C.KOH3.絕對(duì)誤差:測(cè)量值和真實(shí)值之間的差值4.絕對(duì)偏差：測(cè)量值和平均值之間的差值5.準(zhǔn)確度：測(cè)量值與真實(shí)值接近的程度6.精密度：在相同條件下，多次測(cè)量值之間相互吻合的程度7.有效數(shù)字：在分析工作中測(cè)量到的有實(shí)際意義的

6、數(shù)字二、填空題1.將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，是根據(jù)它們電離程度的不同來劃分的。強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液里能全部電離成陰、陽離子的電解質(zhì)；弱電解質(zhì)是在水溶液里部分電離成陰、陽離子的電解質(zhì)。大多數(shù)鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)。1.正常人體血液PH值總是維持在7.35～7.45之間。臨床上所說的酸中毒是指血液的PH＜7.35；臨床上所說的堿中毒是指血液的PH＞7.45。2.常溫下，溶液的酸堿性與PH的關(guān)系是：中性溶液PH﹦7、酸性溶液PH﹤7、堿性溶液PH

7、﹥7。3.按照生成鹽的酸和堿類型不同，可將鹽分為四種類型：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽、弱酸弱堿鹽。4.分析化學(xué)根據(jù)分析任務(wù)的不同分為定量分析、定性分析和結(jié)構(gòu)分析。5.分析化學(xué)根據(jù)分析對(duì)象的不同分為無機(jī)分析和有機(jī)分析。6.鑒定反應(yīng)的靈敏度一般用檢出限量和最低濃度來表示。7.檢出限量m越小，反應(yīng)越靈敏；最低濃度c越小，鑒定反應(yīng)越靈敏。8.偏差的大小是衡量精密度高低的尺度。9.定量分析中，根據(jù)誤差的產(chǎn)生原因和性質(zhì)，可將誤差分為系統(tǒng)誤差

8、和偶然誤差兩大類10.根據(jù)系統(tǒng)誤差的性質(zhì)和產(chǎn)生原因，可以將其分為方法誤差、儀器誤差、試劑誤差和操作誤差四類。11.隨機(jī)誤差可以通過增加平行測(cè)定的次數(shù)予以減小。12.對(duì)照試驗(yàn)可以消除系統(tǒng)誤差。13.有效數(shù)字的修約原則是四舍六入五留雙。三、單項(xiàng)選擇（B）1.下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A.水B.氯化鈉C.醋酸D.氨水E.碳酸（B）2.下列物質(zhì)屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的是A.鹽酸B.氯化鉀C.醋酸銨D.硫酸銨E.碳酸鈉（A）3.下列物質(zhì)屬于強(qiáng)酸的是A.鹽酸