無機及分析化學(xué)復(fù)習(xí)要點

1、無機及分析化學(xué)1第一章：溶液和膠體第一章：溶液和膠體1、溶液濃度表示、溶液濃度表示cB，bB等表示及等表示及xB，wB。2、稀溶液的依數(shù)性：、稀溶液的依數(shù)性：與溶質(zhì)的本質(zhì)無關(guān)、只與溶液中單位體積的粒與溶質(zhì)的本質(zhì)無關(guān)、只與溶液中單位體積的粒子數(shù)目有關(guān)的性質(zhì)。子數(shù)目有關(guān)的性質(zhì)。拉烏爾定律拉烏爾定律——難揮發(fā)、非電解質(zhì)、稀溶液。蒸汽壓下降：難揮發(fā)、非電解質(zhì)、稀溶液。蒸汽壓下降：△p=poχB，p=poχχA。在一定溫度下，稀溶液的蒸氣壓等于純

2、溶劑。在一定溫度下，稀溶液的蒸氣壓等于純?nèi)軇┑恼魵鈮撼艘匀芤褐腥軇┑哪柗謹(jǐn)?shù)。的蒸氣壓乘以溶液中溶劑的摩爾分?jǐn)?shù)。溶液沸點的升高和疑固點下降溶液沸點的升高和疑固點下降——△Tb=KbbB△Tf＝KfbB溶液的滲透壓（溶液的滲透壓（П）——ПV=nBRT即П=cBRT，應(yīng)用求分子量。應(yīng)用求分子量。3、膠體溶液，膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)：、膠體溶液，膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)：AgIAgI溶膠：溶膠：(KI(KI過量過量)（AgIAgI）mnInI（nxnx）KxxxKx

3、K。第二、三章：化學(xué)反應(yīng)的能量和方向第二、三章：化學(xué)反應(yīng)的能量和方向化學(xué)反應(yīng)的速率和限度化學(xué)反應(yīng)的速率和限度1、概念：、概念：狀態(tài)函數(shù)，狀態(tài)函數(shù)，熱和功（注意規(guī)定符號）途徑函數(shù)。熱和功（注意規(guī)定符號）途徑函數(shù)。?U=QW熱力學(xué)第一定律，標(biāo)準(zhǔn)態(tài)熱力學(xué)第一定律，標(biāo)準(zhǔn)態(tài)?。狀態(tài)函數(shù)：狀態(tài)函數(shù)：用于確定系統(tǒng)狀態(tài)的物理量稱為系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)。用于確定系統(tǒng)狀態(tài)的物理量稱為系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)。性質(zhì)：性質(zhì)：a.單值性：系統(tǒng)的一個狀態(tài)對應(yīng)一組狀態(tài)函數(shù)（狀態(tài)一定

4、，狀單值性：系統(tǒng)的一個狀態(tài)對應(yīng)一組狀態(tài)函數(shù)（狀態(tài)一定，狀態(tài)函數(shù)一定）態(tài)函數(shù)一定）。b.狀態(tài)函數(shù)的變化只與系統(tǒng)的初始狀態(tài)和終了狀態(tài)有狀態(tài)函數(shù)的變化只與系統(tǒng)的初始狀態(tài)和終了狀態(tài)有關(guān)，即與過程有關(guān)而與途徑無關(guān)。關(guān)，即與過程有關(guān)而與途徑無關(guān)。無機及分析化學(xué)3（Haq）的人為規(guī)定值為零）的人為規(guī)定值為零6、?rG?m=?B?fG?m(B)，是，是T的函數(shù)不在的函數(shù)不在298.15K時，?r?BG?m=?rH?m?T?rS?m，計算時注意計算時注意

5、S的單位。根據(jù)的單位。根據(jù)?rH?m，?rS?m的正負(fù)、溫度的影響可分四種情況。的正負(fù)、溫度的影響可分四種情況。7、平衡概念，、平衡概念，Kp，Kc有單位有單位，K?（除標(biāo)準(zhǔn)態(tài)）表達(dá)時應(yīng)注意：平（除標(biāo)準(zhǔn)態(tài)）表達(dá)時應(yīng)注意：平衡狀態(tài)；與化學(xué)計量方程式有關(guān)；純固體、液體、溶劑參與時平衡常衡狀態(tài)；與化學(xué)計量方程式有關(guān)；純固體、液體、溶劑參與時平衡常數(shù)中不寫。多重平衡規(guī)則。數(shù)中不寫。多重平衡規(guī)則。8、化學(xué)反應(yīng)等溫方程式，、化學(xué)反應(yīng)等溫方程式，?r

6、Gm=?RTlnK?RTlnQ?反應(yīng)商判反應(yīng)商判據(jù)。據(jù)。9、化學(xué)平衡移動、化學(xué)平衡移動——呂查德里原理，注意溫度的影響和有關(guān)計算。查德里原理，注意溫度的影響和有關(guān)計算。?rG?m=2.303RTlgK??rG?m=?rH?m?T?rS?m10、質(zhì)量作用定律：、質(zhì)量作用定律：v=kcAxcBy，基元反應(yīng)，非基元反應(yīng)不同，，基元反應(yīng)，非基元反應(yīng)不同，k有單位與（單位與（xy）級數(shù)有關(guān)）級數(shù)有關(guān)。11、了解速率理論（碰撞理論、過渡狀態(tài)理論，有

7、效碰撞條件：活化、了解速率理論（碰撞理論、過渡狀態(tài)理論，有效碰撞條件：活化分子、適當(dāng)取向。分子、適當(dāng)取向。）、Arrhenius公式公式k=A?e?RT，ln=?aE12kk?Ea，A?T3、k3。a2111ERTT???????第四章：物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡介第四章：物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡介1、核外電子運動特性：波粒二象性，量子化，統(tǒng)計性。核外電子運動特性：波粒二象性，量子化，統(tǒng)計性。2、?函數(shù)與量子數(shù)的概念（函數(shù)與量子數(shù)的概念（n、l、m、si）取值和意義