高考化學(xué)【專題01】新型離子檢驗和推斷

1、專題一突破新型離子檢驗和推斷【高頻考點解讀】【高頻考點解讀】離子檢驗的推斷屬于實驗、推斷題型，主要是對物質(zhì)中所含的成分，運用實驗的手段進行分析和判斷，最后得出結(jié)論。離子推斷的主要依據(jù)是實驗結(jié)果，解答此類問題必須掌握離子的性質(zhì)，包括顏色以及與其他物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象，如產(chǎn)生氣體、生成沉淀等的變化。該題型難度中等，能力要求較高，主要以選擇題和填空題形式出現(xiàn)?！緹狳c題型】【熱點題型】題型一題型一離子檢驗離子檢驗例1、關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒

2、別，下列判斷正確的是()A加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時，可確定有Cl－存在B通入Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍，可確定有I－存在C加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解時，可確定有SO存2－4在D加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO存在2－3【提分秘籍】1常見離子的檢驗方法與技巧根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實驗中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可把檢驗離子的方法歸納為三種

3、類型：①生成沉淀；②生成氣體；③顯現(xiàn)特殊顏色。離子試劑現(xiàn)象注意Cl－、Br－、I－AgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黃色)、AgI(黃色)SO2－4稀鹽酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀鹽酸酸化Fe2＋NaOH溶液白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀Fe3＋NaOH溶液紅褐色沉淀沉淀法Al3＋NaOH溶液白色沉淀→溶解不一定是Al3＋氣體法NH＋4濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使?jié)駶櫟?/p>

4、紅色石蕊試紙變藍要加熱操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO2－4B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I－C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na＋，無K＋D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH＋4【熱點題型】【熱點題型】題型二題型二溶液中所含離子的推斷溶液中所含離子的推斷推斷溶液中所含有的離子，一般根據(jù)題目中描述的實驗現(xiàn)象，依據(jù)常見離子的檢驗方

5、法及離子共存的知識進行判斷。這類題目綜合了元素化合物的大部分知識，同時溶液的顏色、酸、堿性等也滲入其中。例2、一杯澄清透明的溶液中，已知各離子的濃度均為0.1molL－1，體積為1L?？赡芎械碾x子：陽離子為K＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4＋，陰離子為Cl－、NO3－、CO32－、SO42－。向該混合液中加足量稀鹽酸，有無色氣體生成，且陰離子的種類不變。對該溶液的下列敘述錯誤的是()A.該溶液一定含有Fe2＋、NO3－、Cl－B.該溶液

6、一定不含K＋、NH4＋C.該溶液一定不含CO32－、Ba2＋D.該溶液可能含有SO42－【提分秘籍】1.解答該類試題注意要遵循四個原則：(1)肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見的有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－)(2)互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁