滬教版化學第三章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識點總結(jié)

1、1第三章知識點第三章知識點第1節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒一、一、微粒的性質(zhì)微粒的性質(zhì)實驗一：氨分子擴散（無色酚酞遇堿變紅）1、向水中加酚酞，酚酞不變色。結(jié)論：水不能使酚酞變紅。2、再向燒杯中加幾滴濃氨水，酚酞變紅。結(jié)論：濃氨水能使酚酞變紅。3、把裝有濃氨水的一個燒杯，和另一個裝酚酞試液的燒杯用一大燒杯罩在一起，一段時間后，酚酞試液變紅。結(jié)論：①（主要）微粒在不段運動。②（其它）濃氨水有揮發(fā)性。氨水顯堿性。結(jié)論：①（主要）微粒

2、在不段運動。②（其它）濃氨水有揮發(fā)性。氨水顯堿性。注：溫度越高，微粒運動速率越快。注：溫度越高，微粒運動速率越快。實驗二：半管水和半管酒精混合，總體積小于一管。氣體易被壓縮，固體液體不易被壓縮。結(jié)論：微粒間有空隙。氣體微粒間空隙大，固體液體微粒間空隙小。結(jié)論：微粒間有空隙。氣體微粒間空隙大，固體液體微粒間空隙小。注：溫度越高，微粒間空隙越大。注：溫度越高，微粒間空隙越大。總結(jié)：微粒的性質(zhì)總結(jié)：微粒的性質(zhì)：1、物質(zhì)是由極小的，肉眼看不見的

3、微粒構(gòu)成的。2、微粒是在不斷的動運。溫度越高，微粒運動速率越快。3、微粒間有空隙。溫度越高，微粒間空隙越大。能直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒有三種：分子（氣水碘）、原子（金屬、稀氣、碳、硅）、離子（鹽）二、二、分子分子1、不同物質(zhì)由不同種分子構(gòu)成。2、同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同。3、同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物，反之為混合物。4、分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒。5、由分子構(gòu)成的物質(zhì)包括:氣（除稀有氣體之外的氣體）、水、碘（I2）6、所有分

4、子都是由原子構(gòu)成的。7、H2O由H元素和O元素組成，由水分子構(gòu)成。水分子由H原子和O原子構(gòu)成一個水分子由2個H原子和一個O原子構(gòu)成。注：只有氧氣中才含有氧分子，只有水中才有水分子，只有氫氣中才有氫分子，以此類推。三、三、原子原子電解水微觀示意圖：1、化學變化的實質(zhì)：分子分解成原子，原子再重新結(jié)合成新分子。2、化學變化中分子可分，原子不可分，原子是化學變化中的最小微粒。3、化學變化前后，分子種類一定改變，原子種類一定不變。3第2節(jié)組成物質(zhì)

5、的化學元素組成物質(zhì)的化學元素1、元素定義：元素是具有相同核電荷數(shù)（既質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。解釋：只要核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)相同，就是同一種元素。2、元素符號：用拉丁字母表示，第一個字母大寫，第二個字母小寫（一大二?。?。3、元素符號的意義：元素符號可以表示一種元素，也可表示這種元素的1個原子如：Cl表示氯元素，還表示1個氯原子。4、元素和原子的區(qū)別和聯(lián)系：5、物質(zhì)的分類物質(zhì)注：由一種元素組成的物質(zhì)，可能是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不是化

6、合物。例如O2和O3混合成的物質(zhì)與氧氣都是由一種元素組成的物質(zhì)，前都是混合物，后都是單質(zhì)。6、自然界中元素的存在（由多到少順序）地殼中：氧、硅、鋁、鐵、鈣。口訣：養(yǎng)貴驢鐵蓋。海水中：氧、氫、氯、鈉鎂記憶方法：水鹽＝海水，水中氧多氫少，鹽中氯多，鈉少。人體中：氧、碳、氫、氮、鈣口訣：（向天）仰嘆，（菜太）清淡，該！太陽上：氫、氦方法：元素周期表前兩個。7、元素與人體健康人體中含的比較多的元素叫常量元素，含的比較少的元素叫微量元素。微量元素

7、包括：鐵、銅、錳、鋅、鈷、碘、硒。人體缺少某些元素會影響健康，如缺鈣：骨質(zhì)疏松、畸形、佝僂病。缺鋅：兒童發(fā)育停滯，智力低下、侏儒癥。缺鈷、鐵：貧血缺碘和碘過量：甲狀腺疾病元素過量也會得?。衡}過多：白內(nèi)障、動脈硬化。微量硒防癌，過量的硒致癌。第3節(jié)物質(zhì)的組成物質(zhì)的組成1、化學式的意義H2O含義：1、水概念元素原子區(qū)別①素是宏觀概念，從宏觀角度說明物質(zhì)的元素組成；②元素只講種類，不講個數(shù)；①原子是微觀粒子，從微觀說明物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)；②既講種