2017高考高中化學(xué)基礎(chǔ)知識總結(jié)

1、20172017高考化學(xué)基礎(chǔ)知識整理高考化學(xué)基礎(chǔ)知識整理Ⅰ、基本概念與基礎(chǔ)理論：Ⅰ、基本概念與基礎(chǔ)理論：一、阿伏加德羅定律一、阿伏加德羅定律1內(nèi)容：內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。2推論推論（1）同溫同壓下，V1V2=n1n2同溫同壓下，M1M2=ρ1ρ2注意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。②使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。3、阿伏加德羅常這類題的解法：、阿伏加德羅常這類題

2、的解法：①狀況條件：考查氣體時經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，1.01105Pa、25℃時等。②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。③物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。二

3、、離子共存二、離子共存1由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。（1）有氣體產(chǎn)生。如CO32、SO32、S2、HCO3、HSO3、HS等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H不能大量共存。（2）有沉淀生成。如Ba2、Ca2、Mg2、Ag等不能與SO42、CO32等大量共存；Mg2、Fe2、Ag、Al3、Zn2、Cu2、Fe3等不能與OH大量共存；Fe2與S2、Ca2與PO43、Ag與I不能大量共存。（3）有弱電解質(zhì)生

4、成。如OH、CH3COO、PO43、HPO42、H2PO4、F、ClO、AlO2、SiO32、CN、C17H35COO、等與H不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3、HPO42、HS、H2PO4、HSO3不能與OH大量共存；NH4與OH不能大量共存。（4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2、S2、CO32、C6H5O等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3、Al3等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離

5、子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2Al36H2O=4Al(OH)3↓等。2由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2、HS、SO32、I和Fe3不能大量共存。（2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO4、Cr2O7、NO3、ClO與S2、HS、SO32、HSO3、I、F

6、e2等不能大量共存；SO32和S2在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2SO326H=3S↓3H2O反應(yīng)不能共在。H與S2O32不能大量共存。3能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。例：Al3和HCO3、CO32、HS、S2、AlO2、ClO等；Fe3與CO32、HCO3、AlO2、ClO等不能大量共存。4溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能

7、大量共存。溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。如Fe2、Fe3與SCN不能大量共存；Fe3與不能大量共存。4、與氫氣化合的條件；5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；6、其他，例：2Cu＋SCu2SCu＋Cl2CuCl2所以，Cl的非金屬性強于S。Δ===點燃===六、六、“10電子”電子”、“18電子”的微粒小結(jié)電子”的微粒小結(jié)(一)“10電子”的微粒：分子離子一核10電子的NeN3?、O2?、F?、Na、Mg2、Al3二核10電子的HFO

8、H?、三核10電子的H2ONH2?四核10電子的NH3H3O五核10電子的CH4NH4(二)“18電子”的微粒分子離子一核18電子的ArK、Ca2、Cl￣、S2?二核18電子的F2、HClHS?三核18電子的H2S四核18電子的PH3、H2O2五核18電子的SiH4、CH3F六核18電子的N2H4、CH3OH注：其它諸如C2H6、N2H5、N2H62等亦為18電子的微粒。七、微粒半徑的比較：七、微粒半徑的比較：1、判斷的依據(jù)電子層數(shù)：相

9、同條件下，電子層越多，半徑越大。核電荷數(shù)相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。2、具體規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如：NaMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：LiNaMg2Al35、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如FeFe2Fe3八、物質(zhì)溶沸點的比較八、物質(zhì)溶沸點的比較（1）不同類晶體：一般