弱電解質(zhì)的電離教學(xué)設(shè)計(jì)（教案）模板

1、教學(xué)設(shè)計(jì)（教案） 教學(xué)設(shè)計(jì)（教案）基本信息 基本信息學(xué) 科 化學(xué) 化學(xué) 年 級(jí) 高二 高二 教學(xué)形式 教學(xué)形式教 師 單 位 興平市華興中學(xué) 興平市華興中學(xué)課題名稱(chēng) 課題名稱(chēng) 弱電解質(zhì)的電離 弱電解質(zhì)的電離學(xué)情分析 學(xué)情分析學(xué)生在高一學(xué)習(xí)時(shí)已經(jīng)對(duì)電解質(zhì)進(jìn)行了學(xué)習(xí)，在教授新知識(shí)時(shí)必須要進(jìn)行復(fù)習(xí)，鞏固固有知識(shí)后再給出強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念以加強(qiáng)理解，強(qiáng)化記憶。也在上一章節(jié)中學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡理論，但是學(xué)生對(duì)于動(dòng)態(tài)平衡的認(rèn)識(shí)還不夠透，所以本節(jié)課

2、以電離平衡為例，再次理解動(dòng)態(tài)平衡，特別是平衡的移動(dòng)，學(xué)生已經(jīng)知道了化學(xué)平衡常數(shù)的含義及應(yīng)用；能夠熟練應(yīng)用改變外界條件平衡移動(dòng)的一般規(guī)律；系統(tǒng)的掌握了水的電離、弱電解質(zhì)的電離平衡等知識(shí)。具備提出問(wèn)題，分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，適合開(kāi)展實(shí)驗(yàn)探究、類(lèi)比遷移、討論合作的學(xué)習(xí)方式。同時(shí)，加深對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)的認(rèn)識(shí)。對(duì)于理論化的知識(shí)處理上，學(xué)生的抽象思維跟不上，我們要多設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，多聯(lián)系生活，用比較直觀的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象讓他們判斷，推理，得出結(jié)論。教學(xué)目標(biāo) 教學(xué)

3、目標(biāo)1.知識(shí)目標(biāo)：（1）強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念認(rèn)識(shí)到弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是可逆的，建立起弱電解質(zhì)水溶液體系的微粒觀和平衡觀。2.能力目標(biāo)：（1）通過(guò)醋酸的電離建立起電離思維模型，讓學(xué)生體會(huì)從微粒的種類(lèi)、來(lái)源，微粒間的相互作用和相互作用的結(jié)果幾個(gè)方面來(lái)分析弱電解質(zhì)的電離過(guò)程。（2）通過(guò)建立醋酸的電離模型再由個(gè)別到一般分析弱電解質(zhì)的電離模型，培養(yǎng)相同濃度的鹽酸與醋酸溶液中：c（ H+，鹽酸） c（ H+，醋酸）醋酸在水溶液中 電離

4、雖然氯化氫和醋酸都是電解質(zhì)。但是由實(shí)驗(yàn)結(jié)果我們可以知道，它們?cè)谒械碾婋x程度是有區(qū)別的。為了描述電解質(zhì)在水中的電離程度，在化學(xué)上，將電解質(zhì)再分類(lèi)為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。(板書(shū))一、強(qiáng)弱電解質(zhì)像氯化氫一樣，在水溶液中，能夠全部電離的電解質(zhì)稱(chēng)為強(qiáng)電解質(zhì)而像醋酸一樣，在水溶液 中，只能部分電離的電解質(zhì)稱(chēng)為弱電解質(zhì)下面咱們就以氯化氫和醋酸 為例，來(lái)分析、對(duì)比一下強(qiáng)弱電解質(zhì)的異同點(diǎn)。（列表對(duì)比）強(qiáng)弱電解質(zhì)和其他類(lèi)別的物質(zhì)之間又有什么關(guān)系呢？讓我們一

5、起來(lái)看一下一些常用的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。（分類(lèi)舉例說(shuō)明）醋酸在水中部分電離產(chǎn)生了 H+和 CH3COO-，這個(gè)過(guò)程可以表示為：CH3COOH → H+ + CH3COO-那么，溶液中是否存在 H+ 和 CH3COO-離子結(jié)合成 CH3COOH 的過(guò)程呢？請(qǐng)大家?guī)е@個(gè)問(wèn)題閱讀以下資料并進(jìn)行分析：在一定量 1mol/LHCl 溶液中加入少量的 CH3COONa 固體，經(jīng)科學(xué)方法測(cè)定混合溶液中 c(H+)小于 1mol/L。請(qǐng)分析其原理