化工熱力學(xué)第三版課后習(xí)題答案

1、1化工熱力學(xué)課后答案化工熱力學(xué)課后答案第1章緒言緒言一、是否題一、是否題1.封閉體系的體積為一常數(shù)。（錯(cuò)）2.封閉體系中有兩個(gè)相。在尚未達(dá)到平衡時(shí)，兩個(gè)相都是均相敞開(kāi)體系；????達(dá)到平衡時(shí)，則兩個(gè)相都等價(jià)于均相封閉體系。（對(duì)）??3.理想氣體的焓和熱容僅是溫度的函數(shù)。（對(duì)）4.理想氣體的熵和吉氏函數(shù)僅是溫度的函數(shù)。（錯(cuò)。還與壓力或摩爾體積有關(guān)。）5.封閉體系的1mol氣體進(jìn)行了某一過(guò)程，其體積總是變化著的，但是初態(tài)和終態(tài)的體積相等，初

2、態(tài)和終態(tài)的溫度分別為T(mén)1和T2，則該過(guò)程的；同樣，對(duì)于初、??21TTVdTCU?終態(tài)壓力相等的過(guò)程有。（對(duì)。狀態(tài)函數(shù)的變化僅決定于初、終態(tài)與途徑??21TTPdTCH?無(wú)關(guān)。）二、填空題二、填空題1.狀態(tài)函數(shù)的特點(diǎn)是：狀態(tài)函數(shù)的變化與途徑無(wú)關(guān)，僅決定于初、終態(tài)。2.封閉體系中，溫度是T的1mol理想氣體從(Pi，Vi)等溫可逆地膨脹到(Pf，Vf)，則所做的功為(以V表示)或(以P表示)。??firevVVRTWln???ifrevP

3、PRTWln?3.封閉體系中的1mol理想氣體(已知)，按下列途徑由T1、P1和V1可逆地變化至P2，則igPCA等容過(guò)程的W=0，Q=，?U=，?H=??1121TPPRCigP????????????1121TPPRCigP??????????。1121TPPCigP?????????B等溫過(guò)程的W=，Q=，?U=0，?H=0。21lnPPRT?21lnPPRT3K18.24115.02944.114.111212?????????

4、???????????rPPTT?mol11.918.241314.8570005.0294314.8570001212111?????????RTVPRTVPn?第2章Ｐ－Ｖ－Ｔ關(guān)系和狀態(tài)方程章Ｐ－Ｖ－Ｔ關(guān)系和狀態(tài)方程一、是否題1.純物質(zhì)由蒸汽變成液體，必須經(jīng)過(guò)冷凝的相變化過(guò)程。（錯(cuò)?？梢酝ㄟ^(guò)超臨界流體區(qū)。）2.當(dāng)壓力大于臨界壓力時(shí)，純物質(zhì)就以液態(tài)存在。（錯(cuò)。若溫度也大于臨界溫度時(shí)，則是超臨界流體。）3.由于分子間相互作用力的存在，實(shí)

5、際氣體的摩爾體積一定小于同溫同壓下的理想氣體的摩爾體積，所以，理想氣體的壓縮因子Z=1，實(shí)際氣體的壓縮因子Z??TPsB.??TPsB.??TPsC.=??TPs4.純物質(zhì)的第二virial系數(shù)B（A。virial系數(shù)表示了分子間的相互作用，僅是溫度的函數(shù)。）A僅是T的函數(shù)B是T和P的函數(shù)C是T和V的函數(shù)D是任何兩強(qiáng)度性質(zhì)的函數(shù)5.能表達(dá)流體在臨界點(diǎn)的PV等溫線的正確趨勢(shì)的virial方程，必須至少用到（A。要表示出等溫線在臨界點(diǎn)的拐點(diǎn)