專題09 電解質(zhì)溶液-2017年高考化學(xué)備考學(xué)易黃金易錯(cuò)點(diǎn)（原卷版）

1、1室溫下，分別用0.1molL溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，結(jié)論不正確的是()A向NaHCO3溶液中通CO2至pH＝7：c(Na＋)＝c(HCO)＋2c(CO)－32－3B向CH3COONa溶液中加入等濃度等體積的鹽酸：c(Na＋)＝c(Cl－)C向NaHSO4溶液中加入等濃度等體積的Ba(OH)2溶液：pH＝13D向氨水中加入少量NH4Cl固體：增大225℃時(shí)，將pH均為2的HCl與HX的溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下

2、列說(shuō)法正確的是()A稀釋前，c(HX)＝0.01molLB稀釋10倍，HX溶液的pH＝3Ca、b兩點(diǎn)：c(X－)＞c(Cl－)D溶液的導(dǎo)電性：a＞b3(2016四川卷)向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入CO2，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng)，當(dāng)0.01mol＜n(CO2)≤0.015mol時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3。下列對(duì)應(yīng)關(guān)

3、系正確的是()選項(xiàng)n(CO2)mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度A0c(Na＋)＞c(AlO)＋c(OH－)－2B[來(lái)源:ZXXK]0.01c(Na＋)＞c(AlO)＞c(OH－)＞c(CO)－22－3C0.015c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)－32－3D0.03c(Na＋)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)－3HB和HD)溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是()A三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA＞KHB＞KHD

4、B滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)CpH＝7時(shí)，三種溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)D當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)8弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。Ⅰ.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。(1)常溫下NaHA溶液的pH____

5、____(填序號(hào))，原因是_____________________________________________________。A大于7B小于7C等于7D無(wú)法確定(2)某溫度下，若向0.1molL的NaHA溶液中逐滴滴加0.1molLKOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時(shí)該混合溶液中的下列關(guān)系一定正確的是________。Ac(H＋)c(OH－)＝1.010－14Bc(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A