專題07 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律與周期表-2017年高考化學(xué)備考學(xué)易黃金易錯(cuò)點(diǎn)（解析版）

1、1隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，N、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列＋5有關(guān)說法中，正確的是()AN中含有36個(gè)電子＋5BO2與O4屬于同分異構(gòu)體CC60和12C、14C互為同位素DH2與H3屬于同素異形體[來源:]答案：D2下列敘述中，正確的是()ASiO2和CO2中，Si和O、C和O之間都是共價(jià)鍵B離子化合物中一定有金屬元素C由陽離子和陰離子結(jié)合生成的化合物一定是離子化合物D由兩種共價(jià)化合物發(fā)生反應(yīng)生成的化

2、合物一定是共價(jià)化合物解析：離子化合物中不一定含金屬元素，如銨鹽，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由陽離子和陰離子結(jié)合生成的化合物不一定是離子化合物，如：NH＋OH－===NH3H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由兩種共價(jià)化合物發(fā)生反應(yīng)生成的化合物不＋4一定是共價(jià)化合物，如：HCl＋NH3===NH4Cl，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A3元素周期律揭示了元素性質(zhì)間的遞變規(guī)律，下列遞變規(guī)律正確的是()AⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)：SiH4＞CH4，所以ⅤA族元素氫化物沸點(diǎn)：PH3＞NH3B第二周

3、期元素氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2O，所以第三周期元素氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H2SCⅦA族元素的非金屬性：F＞Cl，所以ⅦA族元素氫化物的酸性：HF＜HClD鎂比鋁活潑，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁制鋁，所以工業(yè)上也用電解熔融氧化鎂制鎂解析：A項(xiàng)，由于NH3分子間能形成氫鍵，所以其沸點(diǎn)高于PH3，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)6(2016江蘇卷)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個(gè)電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)

4、的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W與X屬于同一主族，下列說法正確的是()A元素X、W的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物CW的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)答案：B7X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素。X的原子半徑短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)為m－n，W元素與Z元

5、素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比均為：1∶2B.Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，熔、沸點(diǎn)高C.Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：R＞W(wǎng)＞ZD.RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成解析：X的原子半徑在短周期主族元素中最大，應(yīng)為Na元素；Y元素的原子外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)

6、為m－n，因?yàn)長(zhǎng)層電子最多為8，則n＝2，m＝6，所以Y為O元素，Z為Si元素，W元素與Z元素同主族，應(yīng)為C元素，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1，Y的核外電子數(shù)為8，則R的核外電子數(shù)為16，應(yīng)為S元素。A.X與Y形成的兩種化合物分別為Na2O、Na2O2，兩種化合物中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比均為1∶2，故A正確；B.Y是O元素，R是S元素，元素的非金屬性越強(qiáng)其氫化物越穩(wěn)定，氧元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，所以水的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫，