考點(diǎn)五十二高考試題中反應(yīng)原理的考查

1、高考資源網(wǎng)（），您身邊的高考專家歡迎廣大教師踴躍來稿，稿酬豐厚?？键c(diǎn)五十二考點(diǎn)五十二高考試題中反應(yīng)原理的考查高考試題中反應(yīng)原理的考查1（2018課標(biāo)Ⅰ）采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}（1）1840年Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為___________。（2）F.Daniels等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了2

2、5℃時(shí)N2O5(g)分解反應(yīng)：其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示（t=∞時(shí)，N2O4(g)完全分解）：tmin0408016026013001700∞pkPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.1①已知：2N2O5(g)＝2N2O5(g)O2(g)ΔH1=?4.4kJmol?12NO2(g)＝N2O4(g)ΔH2=?55.3kJmol?1則反應(yīng)N2O5(g)

3、＝2NO2(g)O2(g)的ΔH=_______kJmol?1。12②研究表明，N2O5(g)分解的反應(yīng)速率。t=62min時(shí)，測得體系中=210?325(min?1)2pO2=2.9kPa，則此時(shí)的=________kPa，v=_______kPamin?1。25③若提高反應(yīng)溫度至35℃，則N2O5(g)完全分解后體系壓強(qiáng)p∞(35℃)____63.1kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。④25℃時(shí)N2O4(

4、g)2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。（3）對于反應(yīng)2N2O5(g)→4NO2(g)O2(g)，R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程：第一步N2O5NO2NO3快速平衡第二步NO2NO3→NONO2O2慢反應(yīng)第三步NONO3→2NO2快反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_______（填標(biāo)號)。高考資源網(wǎng)（），您身邊的高考專家歡迎廣大教師踴

5、躍來稿，稿酬豐厚。（1）CH4CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)。已知：C(s)2H2(g)=CH4(g)ΔH=75kJmol?1C(s)O2(g)=CO2(g)ΔH=394kJmol?1C(s)12O2(g)=CO(g)ΔH=111kJmol?1該催化重整反應(yīng)的ΔH==______kJmol?1。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____（填標(biāo)號）。A高溫低壓B低溫高壓C高溫高壓D低溫低壓某溫度下

6、，在體積為2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是50%，其平衡常數(shù)為_______mol2L?2。（2）反應(yīng)中催化劑活性會因積碳反應(yīng)而降低，同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：積碳反應(yīng)CH4(g)=C(s)2H2(g)消碳反應(yīng)CO2(g)C(s)=2CO(g)ΔH(kJmol?1)75172催化劑X3391活化能(kJmol?1)催化劑Y4372①由上表判斷，催化劑

7、X____Y（填“優(yōu)于”或“劣于”），理由是_________________。在反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)及反應(yīng)時(shí)間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。升高溫度時(shí)，下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）和速率（v）的敘述正確的是________填標(biāo)號）。AK積、K消均增加Bv積減小，v消增加CK積減小，K消增加Dv消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大②在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=kp(CH4)