基本概念化學反應及其能量變化

1、1基本概念第二講基本概念第二講化學反應及其能量變化化學反應及其能量變化第一課時：氧化還原反應第一課時：氧化還原反應貴港市江南中學梁敏教學目標分析教學目標分析：知識目標：使學生從化合價升降和電子得失的角度理解氧化反應、還原反應、氧化劑、還原劑等概念能力目標：能對氧化還原反應作出判斷，能分析氧化還原反應中的電子轉(zhuǎn)移情況；會用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。會比較物質(zhì)氧化性和還原性的強弱，并據(jù)此判斷反應能否發(fā)生；理解氧化還原反應的規(guī)律并能應用

2、。情感目標：理解氧化跟還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。教學重點、難點分析教學重點、難點分析：重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應。難點：氧化還原反應的靈活運用。教學方法教學方法：創(chuàng)設情境—歸納總結(jié)—練習反饋教學手段教學手段：投影教學過程教學過程：[聽寫]寫出相應的化學反應方程式：過氧化鈉與二氧化碳的反應氨的催化氧化過量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中金屬鋁與三氧化二鐵的反應氫氧化亞鐵露置于空氣中[過渡]以上反應有什么特點？屬于

3、何種反應類型？[學生回答][引入]這節(jié)課我們要復習的是氧化還原反應，資料P6。氧化還原反應要復習（掌握）什么內(nèi)容？下面先看一道練習[練習1]P8、22異氰酸（HNCO）與NO2反應生成水和另外兩種無色、無味、無毒性的氣體。下列說法正確的是（）A該反應中，氧化劑是HNCOB該反應中，氧化產(chǎn)物是H2O和CO2C該反應中，當轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3mol時，產(chǎn)生1molCO2D該反應中，HNCO還原性比CO2弱[小結(jié)]此題考察了氧化劑和氧化產(chǎn)物的判

4、斷；電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷；還原性強弱的比較[投影]氧化還原反應要求掌握的內(nèi)容有：3（7）根據(jù)原電池反應（8）根據(jù)電解池離子放電順序[練習4]24mL濃度為濃度為0.05molL－1的Na2SO3溶液恰好與溶液恰好與20mL濃度為濃度為0.02molL－1的K2Cr2O7溶液完全反應。已知溶液完全反應。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為氧化為Na2SO4，則元素，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為（還原產(chǎn)物中的化合價為（B）（A）2（B）

5、3（C）4（D）5[歸納]得失電子守恒規(guī)律[投影并板書]三、氧化還原反應的基本規(guī)律（1）守恒律——原子、電子轉(zhuǎn)移、電荷守恒（2）先后律（3）強弱律——強制弱（4）歧化律——處于中間價態(tài)的元素同時升降。（5）歸中律——高價低價→中間價[練習5]資料P10、1414（1）請將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。___________________

6、→______________________________H2O（2）反應物中發(fā)生氧化反應的物質(zhì)__________，被還原的元素是_________。（3）反應中1mol氧化劑_______（填“得到”或“失去”）___________mol電子。（4）請將反應物的化學式及配平后的系數(shù)填入下列相應的位置中：____________________→[小結(jié)]本節(jié)課，主要復習了氧化還原反應的相關(guān)概念，常用規(guī)律，氧化（還原）性強弱的比較

7、，針對這些知識點，同學們要以相應的練習來加以鞏固。[布置課后練習]教學反思及評價教學反思及評價：這節(jié)課，是高三的二輪復習課，通過上述的教學過程，能較好的完成教學任務，達到了教學目標。比較成功的地方是：化學反應方程式的聽寫，可以引導學生加強對化學方程式的記憶和理解；通過練習歸納出相應的知識點和規(guī)律，能把知識點和練習有機的結(jié)合起來，這也是一種較好的復習模式。需要改進的地方：本節(jié)課所選的練習題量偏多，難度偏大，對一部分學生來說接受不了，在后階