高中化學(xué)選修四影響化學(xué)反應(yīng)速率因素練習(xí)及答案解析

1、高中化學(xué)選修高中化學(xué)選修4第二章第二章第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素練習(xí)題第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素練習(xí)題一、選擇題一、選擇題1為了更好的解決能源問題，人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率，另一方面尋找能源，以下做法不能提高燃料效率的是（）A煤的汽化與液化B液體燃料呈霧狀噴出C通入大大過量的空氣D將煤粉粉碎2把下列4種X的溶液分別加入4個(gè)盛有10mL2molL鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)X和鹽酸緩和地進(jìn)行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最

2、大的是（）A20mL3molL的X溶液B.20mL2molL的X溶液C10ml4molL的X溶液D.10mL2molL的X溶液3當(dāng)其它條件不變時(shí)，下列化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率與壓強(qiáng)變化基本無關(guān)的是（）A2NaOH＋H2SO4====Na2SO4＋2H2OB2SO2(氣)＋O2(氣)2SO3(氣)CCaCO3(固)CaO(固)CO2(氣)DH2(氣)＋I(xiàn)2(氣)2HI(氣)4.下列說法中正確的是（）A.和與溶液反應(yīng)速率相同01.molLHCl0

3、124.molLHSO2molLNaOHB.大理石塊與大理石粉分別同鹽酸反應(yīng)速率相同01.molLC.在相同條件下分別與鹽酸反應(yīng)，其反應(yīng)速率相同MgAl、01.molLD.和與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)，速率相01.molLHCl013.molLHNO同5.將鹽酸滴到碳酸鈉粉末上，能使反應(yīng)的最初速率加快的是（）A.鹽酸濃度不變，使用量增大1倍B.鹽酸濃度增加1倍，用量減至12C.增大碳酸鈉粉末的用量D.使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行6在帶有活塞

4、的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3＋3H2==2Fe＋3H2O，采取下列措施不能改變反應(yīng)速率的是（）A增加Fe2O3的量B保持容器體積不變，增加H2輸入量C充入N2，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變D充入N2，保持容器內(nèi)體積不變70.1molLNa2S2O3溶液與0.1molLH2SO4溶液各5mL和10mL水混合，反應(yīng)速率為v1mol（Ls）；0.2molLNa2S2O3溶液與0.2molLH2SO4溶液各5mL和20mL水混合，反應(yīng)速率為v2mol

5、（Ls）；則v1和v2的關(guān)系是（）A.大于B.小于C.等于D.不能確定8100mL6molLH2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（）A碳酸鈉（固體）B.水C.硫酸鉀溶液D.硫酸銨（固體）A.反應(yīng)開始時(shí)速率增大可能是c(H)增大引起的B.縱坐標(biāo)為v(H)的速率—時(shí)間曲線與圖中曲線能完全重合C.后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小D.圖中陰影部分“面積”為t1

6、至t2時(shí)間內(nèi)的ClO3的物質(zhì)的量濃度的減小值二、填空題二、填空題18.把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的（氫?氣）試管中，產(chǎn)生氫氣的速率變化情況如右圖所示圖中t1~t2速率變化的主要原因是_______________，t2~t3速率變化的主要原因是。19在密閉容器里，通入xmolH2和ymolI2(ｇ)，改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變(填“增大”“減小”或“不變”)(1)升高溫度；(2)加入催化劑；(3)充入更多的H2；(

7、4)擴(kuò)大容器的體積；(5)容器容積不變，通入氖氣。20反應(yīng)3Fe（S）4H2O====Fe3O4（s）4H2（g），在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行，試回答：①增加Fe的量，其正反應(yīng)速率的變化是（填增大、不變、減小，以下相同）②將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率。③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率。④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率。21某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四

8、種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度（molL）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為mol(Lmin)。（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2＝molL，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是。（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3v1（填＞、＝、＜），且c31.0molL（填＞、＝、＜）（4）比較實(shí)驗(yàn)4和