化學(xué)方程式配平方法及練習(xí)題

1、化學(xué)方程式的配平方法化學(xué)方程式的配平方法1、最小公倍數(shù)法、最小公倍數(shù)法本法也是配平化學(xué)反應(yīng)方程式慣用的方法，通常用于較簡單的化學(xué)方程式的配平，或者作本法也是配平化學(xué)反應(yīng)方程式慣用的方法，通常用于較簡單的化學(xué)方程式的配平，或者作為配平復(fù)雜反應(yīng)的輔助方主。運用此法一般可按下述步驟去進(jìn)行：為配平復(fù)雜反應(yīng)的輔助方主。運用此法一般可按下述步驟去進(jìn)行：1首先，找出反應(yīng)式左右兩端原子數(shù)最多的某一只出現(xiàn)一次的元素，求出它們的最小公首先，找出反應(yīng)式左右兩

2、端原子數(shù)最多的某一只出現(xiàn)一次的元素，求出它們的最小公倍數(shù)。倍數(shù)。2，其次，將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來的原子數(shù)，所得之商值，就分別是它們，其次，將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來的原子數(shù)，所得之商值，就分別是它們所在化學(xué)式的系數(shù)。所在化學(xué)式的系數(shù)。3然后，依據(jù)已確定的物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)、推導(dǎo)并求出它化學(xué)式的系數(shù)，直至將方程式然后，依據(jù)已確定的物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)、推導(dǎo)并求出它化學(xué)式的系數(shù)，直至將方程式配平為止。配平為止。4最后，驗證反應(yīng)

3、式。配平是否正確。最后，驗證反應(yīng)式。配平是否正確。[例1]試配平磁鐵礦試配平磁鐵礦(Fe3O4)與鋁粉共燃的反應(yīng)方程與鋁粉共燃的反應(yīng)方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3(1)該反應(yīng)氧原子數(shù)較多且在兩邊只出現(xiàn)一次，該反應(yīng)氧原子數(shù)較多且在兩邊只出現(xiàn)一次，故先求出兩邊氧原子數(shù)的最小公倍數(shù)：故先求出兩邊氧原子數(shù)的最小公倍數(shù)：43＝12。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，要使反應(yīng)式左右兩邊的氧原子數(shù)相等，）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，要使反應(yīng)式左右兩邊的氧原子數(shù)

4、相等，F(xiàn)e3O4的系數(shù)必須為的系數(shù)必須為3(12／4)，AI2O3的系數(shù)必須為的系數(shù)必須為4(123)即：即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3（3）再配）再配Fe和AL原子。由已配得的原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，可知，F(xiàn)e和Al的系數(shù)分別為的系數(shù)分別為9和8時，左右兩邊的時，左右兩邊的Fe和Al的原子數(shù)才相等，故有：的原子數(shù)才相等，故有：3Fe3O48Al——9Fe4Al2O3(4)最后檢驗，得完整的化學(xué)方程

5、式為：最后檢驗，得完整的化學(xué)方程式為：3Fe3O48A======9Fe4Al2O32、奇數(shù)配偶數(shù)法、奇數(shù)配偶數(shù)法用奇數(shù)配偶數(shù)法去配平化學(xué)反應(yīng)方程式的原理是：用奇數(shù)配偶數(shù)法去配平化學(xué)反應(yīng)方程式的原理是：一、兩個奇數(shù)或兩個偶數(shù)之和為偶數(shù)；奇數(shù)與偶數(shù)之和則為奇數(shù)一、兩個奇數(shù)或兩個偶數(shù)之和為偶數(shù)；奇數(shù)與偶數(shù)之和則為奇數(shù)——簡稱加法則。奇數(shù)與簡稱加法則。奇數(shù)與偶數(shù)或兩個偶數(shù)之積為偶數(shù)；兩個奇數(shù)之積則仍為奇數(shù)偶數(shù)或兩個偶數(shù)之積為偶數(shù)；兩個奇數(shù)之積

6、則仍為奇數(shù)——簡稱乘法則。簡稱乘法則。二、依質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各元素的原子總數(shù)相等。二、依質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各元素的原子總數(shù)相等。其配平方法可按以下步驟進(jìn)行：其配平方法可按以下步驟進(jìn)行：1找出化學(xué)反應(yīng)式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，且該元素的原子個數(shù)在反應(yīng)式左右兩找出化學(xué)反應(yīng)式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，且該元素的原子個數(shù)在反應(yīng)式左右兩邊有奇數(shù)也有偶數(shù)；邊有奇數(shù)也有偶數(shù)；2選定含該元素奇數(shù)個原子的化學(xué)式，作為配乎起點，選定含該元素

7、奇數(shù)個原子的化學(xué)式，作為配乎起點，選配適當(dāng)系數(shù)，使之偶數(shù)化；選配適當(dāng)系數(shù)，使之偶數(shù)化；3由已推得的系數(shù)，來確定其它物質(zhì)的系數(shù)。由已推得的系數(shù)，來確定其它物質(zhì)的系數(shù)。最后，驗證方程式是否正確：最后，驗證方程式是否正確：[例1]配平配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2[分析分析](1)從反應(yīng)方程式可知，氧元素在兩邊出現(xiàn)的次數(shù)較多，且其原子個數(shù)在兩邊有奇數(shù)從反應(yīng)方程式可知，氧元素在兩邊出現(xiàn)的次數(shù)較多，且其原子個數(shù)在兩邊有奇數(shù)亦有偶數(shù)。亦有

8、偶數(shù)。(2)反應(yīng)式左邊有反應(yīng)式左邊有O2，由，由“乘法則乘法則”可知，其系數(shù)無論為何，可知，其系數(shù)無論為何，O原子總數(shù)必為偶，而由原子總數(shù)必為偶，而由“加法則法則”可知，要使右邊可知，要使右邊O原子總數(shù)亦為偶，就必須給右邊含奇數(shù)個氧原子的原子總數(shù)亦為偶，就必須給右邊含奇數(shù)個氧原子的Fe2O3系數(shù)選系數(shù)選配2，使之偶數(shù)化，則：，使之偶數(shù)化，則：FeS2十O2——2Fe2O3十SO2(3)由已確定的系數(shù)，推出與此有關(guān)的其它物質(zhì)的系數(shù)。由已確

9、定的系數(shù)，推出與此有關(guān)的其它物質(zhì)的系數(shù)。反應(yīng)式右邊有反應(yīng)式右邊有4個Fe原子原子故左故左邊FeS2的系數(shù)須配的系數(shù)須配4則:4FeS2十O2——2Fe2O3十SO2然后以左邊的然后以左邊的S原子數(shù)原子數(shù)推得右邊應(yīng)有推得右邊應(yīng)有8SO2即:4FeS2十O2——2Fe2O3十8SO2最后配平最后配平O原子原子當(dāng)左邊有當(dāng)左邊有11O2時反應(yīng)式則可配平為反應(yīng)式則可配平為:4FeS2十11O2——2Fe2O3十8SO2氫原子數(shù)相等，右邊氫原子數(shù)相

10、等，右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配為的系數(shù)應(yīng)配為2，于是得：，于是得：Cu十4HNO3——Cu(NO3)2十2NO2十2H2O(4)氧原子未作考慮，但所有系數(shù)均已確定了，故還得最后驗證一下，若兩邊的氧原子平衡氧原子未作考慮，但所有系數(shù)均已確定了，故還得最后驗證一下，若兩邊的氧原子平衡了，則方程式就可被確認(rèn)配平。實際上上式的氧原于已平衡了，故得：了，則方程式就可被確認(rèn)配平。實際上上式的氧原于已平衡了，故得：Cu十4HNO3======Cu(NO3)

11、2十2NO2↑十2H2O5、歸一法、歸一法找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計量數(shù)為找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化平其他化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計量數(shù)為分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計量數(shù)為1的配平方法，稱

12、為歸一法。的配平方法，稱為歸一法。做法：選擇化做法：選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式，設(shè)它的系數(shù)為學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式，設(shè)它的系數(shù)為1，再依次推斷。，再依次推斷。第一步：設(shè)第一步：設(shè)NH3NH3的系數(shù)為的系數(shù)為11NH3O21NH3O2——NOH2ONOH2O第二步：反應(yīng)中的第二步：反應(yīng)中的N原子和原子和H原子分別轉(zhuǎn)移到原子分別轉(zhuǎn)移到NONO和H2OH2O中，中，第三步：由右端氧原子總數(shù)推第三步：由右端氧原子總數(shù)推O2O2系數(shù)

13、系數(shù)1、FeS2FeS2＋O2O2——SO2SO2＋Fe2O3Fe2O32、MgMg＋HNO3HNO3——Mg(NO3)2Mg(NO3)2＋NH4NO3NH4NO3＋H2OH2O3、NH4NO3NH4NO3——N2N2＋O2O2＋H2OH2O4、FeSFeS＋KMnO4KMnO4＋H2SO4H2SO4——K2SO4K2SO4＋MnSO4MnSO4＋Fe2(SO4)3Fe2(SO4)3＋H2OH2O＋S↓S↓化學(xué)方程式的書寫和配平一、化學(xué)

14、方程式的書寫步驟（1）正確書寫反應(yīng)物與生成物的化學(xué)式（注意左反應(yīng)右生成）；（2）配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)（一般為整數(shù)）；（3）注明反應(yīng)發(fā)生的外加條件（如加熱、點燃、催化劑、高溫、通電等）；（4）用等號把反應(yīng)物與生成物連接起來；（5）生成物中的氣體和沉淀要用“↑”和“↓”標(biāo)明。二、化學(xué)方程式配平和方法1、最小公倍數(shù)法配平思路：第一步：入手點——找左右兩邊各出現(xiàn)1次且原子數(shù)變化較大的元素；第二步：求該元素原子個數(shù)的最小公倍數(shù)；第三步：推求化學(xué)式

15、系數(shù)。練一練：PO2——P2O5FeO2——Fe3O4MgO2——MgO2、奇偶配平法配平思路：第一步：入手點——找次數(shù)出現(xiàn)多且原子總數(shù)總是一奇一偶的元素，從該元素原子數(shù)為奇數(shù)個的化學(xué)式入手，配最小偶數(shù)“2”；第二步：逐一推求其它化學(xué)式系數(shù)。練一練：C2H2O2——CO2H2OFeS2O2——Fe2O3SO23、觀察法配平思路：第一步：入手點——從組成或原子數(shù)較復(fù)雜的化學(xué)式入手，令其系數(shù)為“1”；第二步：推求其它化學(xué)式系數(shù)。練一練：Fe