初中化學(xué)酸和堿知識(shí)點(diǎn)及練習(xí)題

1、1酸和堿酸和堿知識(shí)點(diǎn)及練習(xí)題知識(shí)點(diǎn)及練習(xí)題課題一常見(jiàn)的酸和堿1酸堿指示劑(簡(jiǎn)稱：指示劑)能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見(jiàn)的有：石蕊溶液、酚酞溶液。石蕊溶液、酚酞溶液。2變色規(guī)律：石蕊溶液遇酸溶液變成紅色紅色，遇堿溶液變成藍(lán)色藍(lán)色。酚酞溶液遇酸溶液不變色酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色紅色。3.二氧化碳通入紫色的石蕊試液中，(1)溶液由紫色變成紅色。(2)二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改變了溶液的顏色，而不是二氧化碳使紫色石蕊

2、溶液變色。是碳酸改變了溶液的顏色，而不是二氧化碳使紫色石蕊溶液變色。4.用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性的方法：(1)取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說(shuō)明該溶液為酸性溶液。(2)取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)藍(lán)色；或者滴入幾滴無(wú)色的酚酞試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說(shuō)明該溶液為堿性溶液注意：注意：1.1.是酸堿使指示劑變色，而不是指示劑使酸堿變色是酸堿使指示劑變色，而不是指示劑使酸堿變色2.2.使石蕊溶液呈紅色的是酸

3、性溶液，酸性溶液不一定是酸，例如使石蕊溶液呈紅色的是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸，例如NaHSONaHSO4考點(diǎn)二、常見(jiàn)的酸鹽酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解離出H和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H，所以酸有一些相似的性質(zhì)。我們把在水溶液中能解離出唯一的陽(yáng)離子(H)的化合物叫做酸。1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無(wú)色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3）無(wú)色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無(wú)特性揮發(fā)

4、性（揮發(fā)出氯化氫氣體）(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性脫水性腐蝕性用途①金屬除銹②制造藥物③人體胃中含有少量鹽酸，助消化①金屬除銹②濃硫酸作干燥劑③生產(chǎn)化肥、精煉石油注意：①濃鹽酸密封保存的原因：濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫氣體。濃硫酸密封保存的原3③改變土壤的酸堿性根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應(yīng)，例如：如果土壤顯酸性，則加熟石灰中和；如果土壤顯堿性則加碳酸水中和④處理工廠的廢水：工廠生產(chǎn)過(guò)程中的污水，需進(jìn)行一系列的處理。例如，

5、硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中和處理。⑤用于醫(yī)藥：用胃舒平（含氫氧化鋁）來(lái)醫(yī)治胃酸（鹽酸）過(guò)多；當(dāng)我們不小心被黃蜂刺了（呈堿性）可以用食醋涂在皮膚上；被蚊蟲叮咬（分泌出蟻酸）涂上些含有堿性物質(zhì)（如氨水、肥皂）的藥水。⑵氫氧化銅和硫酸：Cu(OH)2H2SO4=CuSO42H2O（5）酸與鹽反應(yīng)HClAgNO3=AgCl↓HNO3H2SO4BaCl2=BaSO4↓HClCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2↑如何區(qū)別

6、物質(zhì)里含碳酸根離子和碳酸氫根離子取少量未知物，加入少量稀鹽酸，看能否生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。加熱或使用澄清石灰水。加熱時(shí)，碳酸氫鈉分解為碳酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w。使用澄清石灰水時(shí)，碳酸鈉與氫氧化鈣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成一種難溶物。Na2CO3Ca(OH)2====CaCO3↓2NaOH（此方程式為制備氫氧化鈉反應(yīng)原理）考點(diǎn)三、常見(jiàn)的堿氫氧化鈉、氫氧化鈣這些堿，在水溶液中都能解離出金屬離子和OH，即在不同的堿溶液中都含有相同的OH，所以

7、堿具有一些相似的性質(zhì)。我們把在水溶液中能電離出唯一的陰離子(OH)的化合物叫做堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）易潮解白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2Na2CO3==CaCO3↓2NaOHCaOH2O==Ca(OH)2用途①氫氧化鈉固體作干燥劑②化工原料：制肥皂、造紙③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉①工業(yè)：制漂白粉②