初中化學人教版酸和堿知識點詳解

1、第十單元第十單元酸和堿課題課題1常見的酸和堿常見的酸和堿一、酸、堿、鹽1、酸：陽離子只含氫離子的化合物。生活中常見的酸有：鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等，一般說酸時寫名稱不寫化學式。2、堿：陰離子只含氫氧根離子的化合物。生活中常見的堿有：氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣［Ca(OH)2］、氫氧化鉀（KOH）、氨水（NH3.H2O）等。3、鹽：由金屬（或銨根）離子和酸根離子

2、構成的化合物。如：氯化鈉(食鹽)［NaCl］、硫酸銅（CuSO4）、碳酸鈣（CaCO3）等。4、能夠導電的物質：酸、堿、鹽的水溶液，金屬，石墨等。（金屬能導電是因為其中存在自由移動的電子；酸、堿、鹽溶液能導電是因為有自由移動的離子。二、酸堿指示劑1、酸堿指示劑(簡稱指示劑)：是指與酸性或堿性溶液作用而顯示不同顔色的物質。2、常見的指示劑有紫色石蕊溶液和無色酸酞溶液；紫色石蕊遇酸變紅，遇堿變藍；無色酚酞遇堿變紅，遇酸不變色。三、生活中常見

3、的酸1、鹽酸（HCl）：氯化氫氣體的水溶液，人的胃液中含有鹽酸。1、物理性質：純凈的鹽酸是無色，有刺激性氣味和酸味的液體，工業(yè)鹽酸因含有雜質而略帶黃色。2、濃鹽酸有揮發(fā)性，打開濃鹽酸瓶蓋后瓶口有白霧是因為揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中水蒸氣結合形成的鹽酸小液滴。盛放濃鹽酸的試劑敞口放置會導致溶液質量減少，溶質質量分數變小。3、鹽酸是重要的化工產品，用途：①、金屬表面除銹、②、制造藥物、③、胃液中的鹽酸可幫助消化。2、硫酸（H2SO4）：汽車

4、的鉛蓄電池中含有鹽酸。1、物理性質：純凈的濃鹽酸是無色、粘稠、油狀的液體，不易揮發(fā)，有酸味。2、濃硫酸：①、有很強的吸水性，常用作某些氣體的干燥劑；將盛放濃硫酸的容器敞口放置其溶液質量會增加，溶質質量分數會減小，是因為濃硫酸吸收空氣中的水蒸氣使溶劑質量增加。②、濃硫酸有很強的腐蝕性（脫水性），能奪取紙張、木材里的水分，生成黑色的炭，使用時要十分小心。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上或衣服上，應立即用大量的水沖洗，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液

5、NaHCO3.3、稀釋濃硫酸方法：一定要把濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可把水倒入濃硫酸中，原因是水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時會放出熱量，會使水沸騰，硫酸溶液向四周飛濺傷人。4、用途：硫酸是重要的化工原料，可用于生產化肥、農藥、火藥、燃料有冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。實驗室常用濃硫酸的吸水性做干燥劑（不可干燥氨氣）。3、酸的化學性質（即酸的通性）：具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H（1）與酸堿指示劑

6、的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色⑵、與活潑金屬反應：、與活潑金屬反應：通式：金屬單質通式：金屬單質酸鹽氫氣氫氣（置換反應）（置換反應）鋅和稀硫酸ZnH2SO4=ZnSO4H2↑鋅和稀鹽酸Zn2HCl==ZnCl2H2↑鐵和稀硫酸FeH2SO4=FeSO4H2↑鐵和稀鹽酸Fe2HCl==FeCl2H2↑鎂和稀硫酸MgH2SO4=MgSO4H2↑鎂和稀鹽酸Mg2HCl==MgCl2H2↑鋁和稀硫酸2Al3H2SO4=Al

7、2(SO4)33H2↑鋁和稀鹽酸2Al6HCl==2AlCl33H2↑（3）與某些金屬氧化物反應：⑵、堿與非金屬氧化物反應（CO、NO、H2O不與堿反應）通式：堿非金屬氧化物鹽水苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOHCO2==Na2CO3H2O苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOHSO2==Na2SO3H2O苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOHSO3==Na2SO4H2O消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2CO2==CaCO3↓H2O消石灰吸收二

8、氧化硫：Ca(OH)2SO2==CaSO3↓H2O（3）堿與酸發(fā)生中和反應通式：堿酸鹽水（中和反應，方程式見上）鹽酸和燒堿起反應：HClNaOH==NaClH2O鹽酸和氫氧化鈣反應：2HClCa(OH)2==CaCl22H2O氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HClAl(OH)3==AlCl33H2O硫酸和燒堿反應：H2SO42NaOH==Na2SO42H2O（4）可溶性堿與可溶性鹽反應：通式：堿鹽另一種堿另一種鹽氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH

9、)2Na2CO3==CaCO3↓2NaOH課題課題2酸和堿之間會發(fā)生什么樣的反應酸和堿之間會發(fā)生什么樣的反應一、中和反應1、定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應。2、實質：酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子結合生成水，即HOH==H2O3、中和反應的驗證實驗：①、步驟：燒杯中加入10ML的氫氧化鈉，再滴入幾滴無色酚酞，可觀察到無色酚酞變紅，再用滴管滴入幾滴稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液的顔色恰好變成無色，說明反應恰好完成；②、有關化學方

10、程式:HClNaOH==NaClH2O③、問題與反思反思:1、在氫氧化鈉中加入幾滴酚酞試液的目的：判斷反應的發(fā)生與停止。2、如果在實驗中，忘記了加入酚酞試液，用膠頭滴管滴入鹽酸后再滴入酚酞試液，溶液呈無色，溶液中的溶質可能是氯化鈉或氯化鈉和氯化氫。二、中和反應在實際中的應用1、改良酸性土壤壤:農業(yè)上用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸水澆灌植物，改良堿性土壤；2、處理工廠的廢水：硫酸工廠的廢水中的硫酸用熟石灰中和處理；3、用于醫(yī)療：用含堿性的藥