【強(qiáng)烈推薦】高一化學(xué)必修二知識點(diǎn)梳理

1、111、元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律：（熟記）、元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律：（熟記）性質(zhì)同周期（從左→右）同主族（從上→下）電子層結(jié)構(gòu)原子半徑失電子的能力得電子的能力金屬性非金屬性主要化合價堿性最高氧化物對應(yīng)水化物的酸性形成難易程度氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性陰離子的還原性2、金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱判斷依據(jù)、金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱判斷依據(jù)金屬性強(qiáng)弱非金屬性強(qiáng)弱與水或酸反應(yīng)，置換出的易難與H2化合的易難及生成氫化物穩(wěn)定性

2、最高價氧化物水化物強(qiáng)弱最高價氧化物水化物強(qiáng)弱活潑金屬能從鹽溶液中置換出不活潑金屬活潑非金屬單質(zhì)能置換出較不活潑非金屬單質(zhì)陽離子氧化性強(qiáng)的為不活潑金屬，氧化性弱的為活潑金屬陰離子還原性強(qiáng)的其元素非金屬性弱，陰離子還原性弱的其元素非金屬性強(qiáng)原電池中為活潑金屬，正極較不活潑金屬同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性；非金屬性同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性；非金屬性33（4）ZY2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式溶液反應(yīng)的

3、離子方程式有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A的單質(zhì)和它的一的單質(zhì)和它的一種氧化物是工業(yè)生產(chǎn)上常用的還原劑。種氧化物是工業(yè)生產(chǎn)上常用的還原劑。B的最外層電子數(shù)是次外層的的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；倍；0.1molC的單質(zhì)能從酸溶液中置換出單質(zhì)能從酸溶液中置換出2.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣；又知標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣；又知B、C、D所形成的簡單離子所形成的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同

4、，的電子層結(jié)構(gòu)相同，B和E是同主族的元素。請回答下列問題：是同主族的元素。請回答下列問題：（1）請依次寫出）請依次寫出A、C、E三種元素的元素符號：三種元素的元素符號：______、______、_______。（2）E的單質(zhì)在空氣中燃燒所生成物質(zhì)的化學(xué)式的單質(zhì)在空氣中燃燒所生成物質(zhì)的化學(xué)式_________（3）請寫出）請寫出A的最高價氧化物的電子式的最高價氧化物的電子式_____________；（4）請寫出）請寫出D的最高價氧化物

5、與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式的最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式____________________________________三、化學(xué)鍵三、化學(xué)鍵1、離子鍵：、離子鍵：A.相關(guān)概念相關(guān)概念B.離子化合物：大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、典型金屬氧化物離子化合物：大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、典型金屬氧化物C.離子化合物形成過程的電子式的表示離子化合物形成過程的電子式的表示（NaCl，Na2O，MgCl2，CaO，NaOH，Na2O2，NH4Cl）

6、2、共價鍵：、共價鍵：A.相關(guān)概念相關(guān)概念B.共價化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽）共價化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽）C.共價化合物形成過程的電子式的表示（共價化合物形成過程的電子式的表示（NH3，CH4，CO2，H2O2）D.極性鍵與非極性鍵極性鍵與非極性鍵3、化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)、化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)4、化學(xué)鍵、化學(xué)鍵（1）化學(xué)鍵是指）化學(xué)鍵是指：。（2）化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是指：）化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是指：。（3）

7、離子鍵與共價鍵比較離子鍵與共價鍵比較項目離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵概念概念成鍵微粒成鍵微粒成鍵元素成鍵元素一般是活潑金屬元素與活潑非金屬元素原子間得失電子能力差別較大（特例銨鹽）同種或不同種的非金屬元素間原子未達(dá)到飽和狀態(tài)，不易得失電子存在范圍存在范圍離子化合物（堿、鹽、活潑金屬氧化物）單質(zhì)，共價化合物、離子化合物（堿、含氧酸鹽、銨鹽等）與性質(zhì)的與性質(zhì)的關(guān)系關(guān)系一般離子鍵越強(qiáng)，離子化合物的熔、沸點(diǎn)越高，溶解度越小。共價鍵越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定。