溶液混合計算

1、用數(shù)學方法證明溶液濃度的變化規(guī)律本課提示：用數(shù)學方法證明溶液濃度的變化規(guī)律江西九江縣第一中學朱海松在中學化學中，溶液是其中一個重要的混合體系概念。大家經(jīng)常遇到溶液濃度的討論和計算，基本概念題較好處理，但若處理不同濃度的同種溶液按不同方式混合后濃度如何變化，大家覺得比較抽象，也都認識到變化是有規(guī)律可循的，但往往結(jié)論記不牢，易用錯用反，筆者認為還是對涉及到的各物理量之間的關(guān)系認識深度不夠。下面就這方面問題分4種情形借用數(shù)學方法進行推導。一、

2、溶液等質(zhì)量混合的規(guī)律一、溶液等質(zhì)量混合的規(guī)律將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為W1、W2的同種溶液各取m克混合，混合后的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)W3為根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)基本概念W3，也即不同質(zhì)量分數(shù)的同種溶液等質(zhì)量混合后的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為其算術(shù)平均值。這種情形稍較簡單。二、溶液等體積混合的規(guī)律二、溶液等體積混合的規(guī)律將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為W1、W2的同種溶液各取V升即等體積混合，混合后的溶液容質(zhì)質(zhì)量分數(shù)W3為在這里討論之前必須引進另一個物理量：溶液的密度（ρ）

3、分別設(shè)為ρ1、ρ2，而且我們還有一個準備工作那就是大多數(shù)溶液濃度與密度的變化呈同一方向移動且ρ1，如硫酸溶液、NaCl溶液等；也存在這樣少數(shù)溶液其密度與質(zhì)量分數(shù)呈反方向變化且ρρ2時，VXm四、溶液質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度對應(yīng)規(guī)律四、溶液質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度對應(yīng)規(guī)律對于某一溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定時溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度、溶液密度也一定，且三者之間存在著對應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系式為：c=ρwM。若以W1、W2分別表示濃度為amolL、bmolL的某溶液的質(zhì)

4、量分數(shù)，且知a=kb，則W1=kW2嗎？利用質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度轉(zhuǎn)換公式c=ρwM，設(shè)溶液密度分別為ρa、ρb，所以W1:W2?。┊敠補ρb時，W1kW2ⅱ）當ρa2W1D.W1W22W12、已知35%的NaOH密度為1.38gcm3，5%的NaOH密度為1.05gcm3，若將上述溶液等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為（）。A.大于20%B.等于20%C.小于20%D.無法計算3、在100g物質(zhì)的量濃度為18molL，密度為ρ的濃硫酸中