九年級化學下知識點(新人教版)

1、九年級化學知識點（下冊）1九年級化學下冊總復習資料九年級化學下冊總復習資料第八單元第八單元金屬和金屬材料金屬和金屬材料課題課題1金屬材料金屬材料一、幾種重要的金屬一、幾種重要的金屬1、金屬材料包括純金屬和它們的合金。2、金屬的特性：大多數(shù)金屬是銀白色，銅是紫紅色，金是黃色：在常溫下，大多數(shù)金屬是固體，汞是液體。3、金屬的共性：有光澤，有導電性和導熱性，有延展性。4、性質(zhì)在很大程度上決定用途，還需考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢

2、料是否易回收、對環(huán)境的影響等。二、合金二、合金1、合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，可以制得具有金屬特征的合金。合金是混合物。2、生鐵和鋼是鐵的合金，主要成分是鐵。區(qū)別是含碳量不同。3、合金的硬度比組成它們的純金屬大，熔點比純金屬低。4、鈦和鈦合金是21世紀的重要金屬材料，抗腐蝕性能非常好。三、金屬之最三、金屬之最1、地殼中含量最高的金屬元素是鋁。2、人體中含量最高的金屬元素是鈣。3、目前世界年產(chǎn)量最高的金屬是鐵。4、導電、導熱性

3、最好的金屬是銀。課題課題2金屬的化學性質(zhì)金屬的化學性質(zhì)一、金屬與氧氣的反應一、金屬與氧氣的反應1、鋁在空氣中與氧氣反應，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步氧化，因此鋁具有很好的抗腐蝕性能。4Al4Al3O3O2====2Al2Al2O32、銅在高溫時能與氧氣反應。2Cu2CuO2△2CuO2CuO3、“真金不怕火煉”說明金在高溫時也不與氧氣反應。二、金屬活動性順序二、金屬活動性順序1、置換反應：一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另一

4、種單質(zhì)和另一種化合物的反應叫做置換反應。置換反應中有些元素的化合價改變。2、（1）鐵與鹽酸反應鐵與鹽酸反應：FeFe2HCl2HCl====FeClFeCl2H2↑鐵與稀硫酸反應鐵與稀硫酸反應：FeFeH2SOSO4====FeSOFeSO4H2↑現(xiàn)象現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。鎂與鹽酸的反應鎂與鹽酸的反應MgMg2HCl2HCl====MgClMgCl2H2↑鎂和稀硫酸反應鎂和稀硫酸反應MgMgH2SOSO4====MgSO

5、MgSO4H2↑九年級化學知識點（下冊）31、金屬的腐蝕和防護（1）鐵生銹的條件：鐵與氧氣、水發(fā)生化學反應。鐵銹（主要是Fe2O3.xH2O）很疏松，不能阻止里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水反應，因此鐵制品可以全部銹蝕。（2）防止鐵制品生銹的方法：保持鐵制品表面的潔凈、干燥；在鐵制品表面形成一層保護膜：如涂油、刷漆等。2、金屬資源保護的措施：（1）防止金屬腐蝕（2）回收利用廢舊金屬（3）合理有效地開采礦物（4）尋找金屬的代用品第九單元第九單元溶液

6、溶液課題課題1溶液的形成溶液的形成一、溶液一、溶液1、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。2、溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)，能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。3、最常用的溶劑是水。汽油、酒精也可以做溶劑，汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。4、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體。兩種液體互相溶解時，把量多的叫溶劑，量少的叫溶質(zhì)。如果其中一種是水，把水叫做溶劑。5、乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物

7、叫做乳濁液。如植物油分散到水中。6、乳化：洗滌劑有乳化的功能，它能使植物油分散成細小的液滴，隨著水流走。二、溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象二、溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象(1)溫度基本不變:氯化鈉溶于水(2)溫度降低:硝酸銨溶于水；(3)溫度升高:氫氧化鈉固體、濃硫酸溶于水。課題課題2溶解度溶解度一、飽和溶液和不飽和溶液一、飽和溶液和不飽和溶液1、定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得溶液叫做飽和溶液；還能繼續(xù)溶解