第12課 電化學

1、1第十二章電化學1原電池2金屬的腐蝕（以鋼鐵腐蝕為例）3金屬的防護原電池電極的判斷：較活潑金屬作負極，較不活潑金屬或石墨等電極作正極電極反應(yīng)負極：發(fā)生氧化反應(yīng)正極：發(fā)生還原反應(yīng)能量轉(zhuǎn)換：化學能轉(zhuǎn)化為電能：電子、離子的移向電子由負極流向正極陰離子向負極遷移，陽離子向正極遷移原電池形成條件有電解質(zhì)溶液并能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)有兩個活潑性不同的電極構(gòu)成閉合回路金屬的腐蝕化學腐蝕電化學腐蝕【電極反應(yīng)】負極（鐵原子）：Fe–2e=Fe2正極（碳

2、原子）：2H2e=H2↑【環(huán)境】酸性較強的溶液的溶液析氫腐蝕吸氧腐蝕【環(huán)境】酸性較弱的溶液或中性溶液的溶液【電極反應(yīng)】負極：Fe–2e=Fe2正極：2H2OO24e=4OH加覆蓋層犧牲陽極的陰極防護法（原電池原理）外加電源的陰極防護法（電解原理）金屬的防護電化學防護改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)3【知識精要知識精要】一、原電池原理及應(yīng)用一、原電池原理及應(yīng)用原電池是一種由化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。其本質(zhì)是通過自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，使反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移而產(chǎn)生

3、電流，反應(yīng)中的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個電極上發(fā)生，這便形成了帶電粒子按一定方向流動的閉合回路高考資源網(wǎng)1原電池的判定原電池的判定先分析有無外接電源，有外接電源者為電解池，無外接電源者可能為原電池；再依據(jù)原電池的形成條件分析判定，主要思路是“三看”：一看電極，兩極為導體且活潑性不同；二看溶液，兩極插入電解質(zhì)溶液中；三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。2原電池正極和負極的確定原電池正極和負極的確定（1）由兩極的相對活潑性確定：在原電池中，

4、相對活潑性較強的金屬為原電池的負極，相對活潑性較差的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髟姵氐恼龢O。（2）由電極現(xiàn)象確定：通常情況下，在原電池中某一電極若不斷溶解或質(zhì)量不斷減少，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)，此為原電池的負極；若原電池中某一電極上有氣體生成、電極的質(zhì)量不斷增加或電極質(zhì)量不變，該電極發(fā)生還原反應(yīng)，此為原電池的正極。3原電池原理的應(yīng)用原電池原理的應(yīng)用（1）利用原電池原理可以制造出各種實用電池，即化學電源，如鋅錳干電池、鉛蓄電池、鋰電池、新型燃料電池

5、等。（2）原電池原理可用于解決一些實際問題，如加快某些化學反應(yīng)時的速率（稀硫酸與鋅反應(yīng)時，常滴入幾滴硫酸銅溶液）；分析金屬電化學腐蝕的快慢和防護方法等。[重點提醒重點提醒]（1）由電極裝置書寫電極反應(yīng)：找出發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的物質(zhì)（或離子），確定正負或陰陽極反應(yīng)的物質(zhì)（或放電的離子），利用電荷守恒分別寫出電極反應(yīng)式。（2）差值法書寫電極反應(yīng)式：正負（或陰陽）極反應(yīng)式之和為電池反應(yīng)的方程式。一般先寫出反應(yīng)的總方程式和較易寫出的電極反應(yīng)

6、式，然后用總方程式減去較易寫出的電極反應(yīng)式得較難寫的電極反應(yīng)式。書寫時，無論是總反應(yīng)式還是電極反應(yīng)式都既要滿足電子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守恒，又要滿足質(zhì)量守恒。書寫時注意介質(zhì)通常是定向移動到該電極附近的導電離子如H、OH、H2O等等，若氧化(或還原)產(chǎn)物能與之發(fā)生復分解反應(yīng)，則其一般書寫在電極方程式中高考資源網(wǎng)（3）常見電極反應(yīng)式（a）氫、氧燃燒電池（電池的產(chǎn)物負極為H2O，正極則有大量的氫氧根生成）：負極:OHeOHH224442?????正