2013高考化學(xué)_復(fù)習(xí)資料

1、20132013高考化學(xué)高頻考點(diǎn)歸納高考化學(xué)高頻考點(diǎn)歸納1：各種“水”匯集(一)純凈物：重水D2O；超重水T2O；蒸餾水H2O；雙氧水H2O2；水銀Hg；水晶SiO2。(二)混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3H2O；離子：NH4、OH￣、H)氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；離子：H、Cl￣、ClO￣、OH￣)王水(濃HNO3∶濃HCl=1∶3溶質(zhì)的體積比)鹵水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)硬水(溶有較多量Ca2、

2、Mg2的水)軟水(溶有較少量或不溶有Ca2、Mg2的水)鐵水(Fe、C、Mn、Si、S、P等單質(zhì)的熔融態(tài)混合體)蘇打水(Na2CO3的溶液)生理鹽水(0.9%的NaCl溶液)硝(鹽)鏹水［濃硝(鹽)酸］水玻璃(Na2SiO3水溶液)水泥(2CaOSiO2、3CaOSiO2、3CaOAl2O3)2：各種“氣”匯集(一)無(wú)機(jī)的：無(wú)機(jī)的：爆鳴氣(H2與O2)；水煤氣或煤氣(CO與H2)；高爐氣或高爐煤氣(CO、CO2、N2)笑氣(N2O)碳酸

3、氣(CO2)(二)有機(jī)的：有機(jī)的：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4)電石氣(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)裂化氣(C1～C4的烷烴、烯烴)裂解氣(CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2等)焦?fàn)t氣(H2、CH4等)煉廠氣(C1～C4的氣態(tài)烴，又叫石油氣、油田氣。)3：氧化物的分類(一)氧化物的分類：成鹽氧化物氧化物的分類：成鹽氧化物:酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、復(fù)雜氧化物(過(guò)氧化物、超氧化物、F

4、e3O4、Pb3O4等)；不成鹽氧化物；不成鹽氧化物CO、NO(二)易混淆概念分辨易混淆概念分辨酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O等酸性氧化物一定是酸酐。非金屬氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O酸性氧化物不一定是非金屬氧化物：如Mn2O7、CrO3金屬氧化物不一定是堿性氧化物：如Al2O3、ZnO(兩性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)堿性氧化物一定是金屬氧化物※NO2因與堿反應(yīng)不僅生

5、成鹽和水，還有NO，因而不是酸性氧化物。※Na2O2因與酸反應(yīng)不僅生成鹽和水，還有O2，因而不是堿性氧化物。4：比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)：比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)5：比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)：比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)；7、無(wú)機(jī)酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸卻難溶于水。8、

6、通常所說(shuō)的某酸鹽為一種酸根的鹽，而硅酸鹽卻是多種硅酸(H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等)的鹽的總稱。9、較強(qiáng)的酸能把較弱的酸從其鹽溶液中制取出來(lái)，這是復(fù)分解反應(yīng)的一般規(guī)律，由此對(duì)于反應(yīng)Na2SiO3＋CO2＋H2O==Na2CO3＋H4SiO4↓的發(fā)生是不難理解的，而反應(yīng)Na2CO3＋SiO2=Na2SiO3＋CO2↑居然也能進(jìn)行。10、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，但它和玻璃的化學(xué)成分并不相同。硅酸鈉也叫泡花堿

7、，但它是鹽而不是堿。鋼化玻璃與普通玻璃成分相同，水晶玻璃與玻璃成分不同。12：堿金屬元素具體知識(shí)的一般與特殊：堿金屬元素具體知識(shí)的一般與特殊1、Na、K均保存在煤油中，防止氧化，但鋰單質(zhì)不能保存在煤油中，因鋰單質(zhì)密度小于煤油，浮于煤油液面，達(dá)不到隔絕空氣的目的，應(yīng)保存太平石蠟中。2、堿金屬單質(zhì)的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度卻比鈉小。3、堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒大部分生成過(guò)氧化物或超氧化物，但鋰單質(zhì)特殊，燃燒后的產(chǎn)物只是普通氧

8、化物。4、堿金屬單質(zhì)和水反應(yīng)時(shí)，堿金屬一般熔點(diǎn)較低，會(huì)熔化成小球。但鋰的熔點(diǎn)高，不會(huì)熔成小球。生成的LiOH溶解度較小，覆蓋在鋰的表面，使鋰和水的反應(yīng)不易連續(xù)進(jìn)行。5、堿金屬單質(zhì)和水反應(yīng)時(shí)，堿金屬單質(zhì)一般浮于水面上，但銣、銫等單質(zhì)和水反應(yīng)時(shí)沉入水底，因銣、銫單質(zhì)的密度比水大。6、鈉鹽的溶解度受溫度的變化影響一般都較大，但NaCl的溶解度受溫度變化的影響卻很小。7、堿金屬的鹽一般均易溶于水，但Li2CO3卻微溶于水。8、焰色反應(yīng)稱為“反應(yīng)

9、”，但卻是元素的一種物理性質(zhì)。13：Fe3的顏色變化的顏色變化1、向FeCl3溶液中加幾滴KSCN溶液呈紅色；2、FeCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色沉淀；3、向FeCl3溶液溶液中通入H2S氣體，生成淡黃色沉淀；4、向FeCl3溶液中加入幾滴Na2S溶液，生成淡黃色沉淀；當(dāng)加入的Na2S溶液過(guò)量時(shí)，又生成黑色沉淀；5、向FeCl3溶液中加入過(guò)量Fe粉時(shí)，溶液變淺綠色；6、向FeCl3溶液中加入過(guò)量Cu粉，溶液變藍(lán)綠色；7、將F