酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定

1、酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定吳心悅(環(huán)境工程163班寧波2016013219)摘要摘要（1）掌握酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的間接配制法和濃度的比較滴定。（2）掌握滴定操作，初步掌握準(zhǔn)確確定終點(diǎn)的方法。（3）學(xué)會(huì)滴定分析中容量器皿的正確使用。（4）熟悉指示劑變色原理和終點(diǎn)顏色的變化，初步掌握酸堿指示劑的選擇方法。關(guān)鍵詞關(guān)鍵詞酸堿平衡指示劑；酸堿標(biāo)定。1.引言引言配制酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液和研究酸堿平衡時(shí)的狀態(tài)。2.實(shí)驗(yàn)部分實(shí)驗(yàn)部分2.1實(shí)驗(yàn)原理在酸堿滴定中，HCl和

2、NaOH是最常用的滴定劑，常用以配制濃度為0.1molL的酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液。濃鹽酸易揮發(fā)放出HCl氣體而濃度不定，NaOH試劑常吸收CO2和水蒸氣，試劑純度也不確定，因此，HCl和NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液不能通過準(zhǔn)確移取濃鹽酸體積或準(zhǔn)確稱取NaOH質(zhì)量的方法來直接配制，通常先配制成近似0.1molL濃度的溶液，再通過比較滴定和標(biāo)定來確定它們的準(zhǔn)確濃度。NaOH溶液對(duì)HCl溶液的比較滴定是一個(gè)強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的實(shí)驗(yàn)，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的pH為7.0，滴定的突越

3、范圍為pH4.3~9.7，選用酚酞作指示劑，溶液由無色變?yōu)闇\粉色即為滴定終點(diǎn)。2.2儀器與試劑1.儀器設(shè)備儀器設(shè)備FA1104N電子天平，托盤天平，移液管（20mL)，堿式滴定管（25mL），玻璃塞細(xì)口試劑瓶（1000mL），橡皮塞細(xì)口試劑瓶（1000mL），容量瓶（100mL），燒杯（250mL），量筒（10mL），錐形瓶（250mL），稱量瓶，玻棒，稱量紙，濾紙。2.試劑試劑NaOH（AR），濃鹽酸（AR），0.1％酚酞，0.05%

4、甲基紅。2.3實(shí)驗(yàn)方法1.酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配置酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配置（1）配制0.1molLHCl溶液用潔凈量筒量取8.3mL濃鹽酸，倒入裝有約500mL蒸餾水的試劑瓶中，再用蒸餾水稀釋至1L，蓋上玻璃塞，充分搖勻，貼上標(biāo)簽備用。（2）配制0.1molLNaOH溶液在托盤天平上快速稱取固體NaOH4g于燒杯中，立即用新煮沸并冷卻至室溫的蒸餾水使之溶解，稍冷后轉(zhuǎn)入試劑瓶中，加蒸餾水稀釋至1L，瓶口用橡皮塞緊，充分搖勻，貼上標(biāo)簽備用。2.酸堿溶液

5、濃度的比較酸堿溶液濃度的比較（1）用0.1molLNaOH溶液潤(rùn)洗堿式滴定管2~3次，每次用5~10mL，然后將溶液倒入可能是由于量取溶液時(shí)出現(xiàn)偏差。思考題思考題（1）配制NaOH溶液時(shí)要注意什么？使用放置太久（如超過2個(gè)月保存期）的NaOH溶液對(duì)分析結(jié)果會(huì)有什么影響？放置過的溶液在使用前為什么必須搖勻？（2）滴定分析中，滴定管和移液管使用前需用所裝的溶液潤(rùn)洗，那么所用的燒杯或錐形瓶是否也要用所裝的溶液潤(rùn)洗？為什么？（3）每次滴定時(shí)，滴