07-09速率和平衡

1、高考化學(xué)分類(lèi)解析第1頁(yè)共33頁(yè)1新課標(biāo)三年高考化學(xué)試題分類(lèi)解析——化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1.（07年寧夏理綜13）一定條件下，合成氨氣反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0%，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是A16.7%B20.0%C80.0%D83.3%答案：A解析：設(shè)達(dá)到平衡后混合氣體的體積為1L，則其中生成的氨氣的體積為1L20.0%=0.2L。則根據(jù)反應(yīng)的方程式有：N2＋3H22NH3△V13220.

2、2L0.2L所以平衡前混合氣體的體積為1L0.2L=1.2L，因此反應(yīng)后氣體體積縮小率為16.7%。??%1002.12.0LL2.（07年廣東化學(xué)16）灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn（s、白）＋2HCl（aq）＝SnCl2（aq）＋H2（g）△H1②Sn（s、灰）＋2HCl（aq）＝SnCl2（aq）＋H2（g）△H2③Sn（s、灰）Sn（s、白）△H3＝＋2.1kJmol1下列說(shuō)法正確的是A△H1＞△H

3、2B錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D錫制器皿長(zhǎng)期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞答案：D解析：②①可得③，△H2△H1＞0，故△H2＞△H1，A錯(cuò)，根據(jù)③，在常溫下，灰錫會(huì)向白錫轉(zhuǎn)化故常溫下以白錫狀態(tài)存在，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B、C錯(cuò)，當(dāng)錫制器皿長(zhǎng)期處于低于13.2℃的環(huán)境中會(huì)轉(zhuǎn)化為灰錫，灰錫以粉末狀存在，故會(huì)自行毀壞。3.（07年廣東理基26）把鋁條放入盛有過(guò)量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因高考

4、化學(xué)分類(lèi)解析第3頁(yè)共33頁(yè)3氣的平衡濃度5molL1，故此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為20。6.（08年廣東化學(xué)8）將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2（g）Br2(g)2HBr（g）△H＜0，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是AAa＞bBa=bCa＜bD無(wú)法確定答案：A解析：正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，前者恒溫，后者相對(duì)前者，溫度升高。使平衡向

5、左移動(dòng)，從而使Br2的轉(zhuǎn)化率降低。所以ba.7.（08年廣東化學(xué)15）碘鎢燈比白熾燈使用壽命長(zhǎng)。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過(guò)程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W（s）I2（g）WI2（g）ΔH＜0（溫度T1T2T1＜T2）。下列說(shuō)法正確的是ADA燈管工作時(shí)，擴(kuò)散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2（g）會(huì)分解出W1W重新沉積到燈絲上B燈絲附近溫度越高，WI2（g）的轉(zhuǎn)化率越低C該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是)WI()I()W(22cccK??D利用該反應(yīng)原

6、理可以提純鎢答案：AD解析：該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡向左移動(dòng)。所以燈絲附近溫度越高，WI2的轉(zhuǎn)化率越高，B錯(cuò)。平衡常數(shù)，應(yīng)為生成物除以反應(yīng)物：K=c（WI2）c（W）c（I2）利用該反應(yīng)，可往鎢礦石中，加如I2單質(zhì)，使其反應(yīng)生成WI2富集，再通過(guò)高溫加熱WI2生成鎢，從而提純W，D正確。8.（08年廣東理基36）對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)能增大正反應(yīng)速率的措施是A通入大量O2B增大容器容積C移去