碳、硅及其化合物

1、,第一節(jié) 碳 硅及其化合物,基礎知識回顧一、單質(zhì)碳的性質(zhì),*(3)氧化性 C+2H2 = CH4,2.化學性質(zhì),4,CO2↑+4NO2↑+2H2O,高溫高壓,二、碳的氧化物的對比,△,點燃,點燃,3,△,+3CO2,2Fe,△,三、碳酸鹽和酸式鹽的性質(zhì)1.水溶性：正鹽除鉀、鈉、銨鹽易溶于水外，其余均不溶于水；酸式鹽都溶于水。2.熱穩(wěn)定性：正鹽大于酸式鹽。3.相互轉(zhuǎn)化：正鹽→酸式鹽的離子反應：CO32-+CO2

2、+H2O = 。酸式鹽→正鹽的離子反應：HCO3-+OH- = 或加熱分解。,H2O+CO32-,2HCO3-,四、硅及其化合物1.硅的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)（1）晶體結(jié)構(gòu)：正四面體型空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，原子晶體。（2）主要性質(zhì)①物理性質(zhì)：熔點高，硬度大，具有金屬光澤、半導體，只能以化合態(tài)存在于自然界。②化學性質(zhì)：在常溫下，除與F2、HF和強堿溶液反應外，硅不易和其他

3、物質(zhì)反應。,SiCl4+2H2 = Si+4HCl,Si+2NaOH+H2O = Na2SiO3+2H2↑,加熱條件下，能與一些物質(zhì)反應。,③Si的制備：,高溫,2.二氧化硅（1）存在廣泛存在于自然界中（沙子、石英、水晶的主要成分均是二氧化硅）。（2）物理性質(zhì)純SiO2是無色透明的晶體，硬度大、沸點高。,SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O，與CaO反應 SiO2+CaO = CaSiO3。②和氫氟酸反應（

4、腐蝕玻璃）③在高溫下，可與Na2CO3、CaCO3等碳酸鹽反應。（4）用途沙子用于建筑，石英用于制造玻璃，純SiO2用于制造光學器材和光導纖維。,（3）化學性質(zhì)①酸性氧化物與NaOH反應,高溫,五、硅酸鹽（1）硅酸鈉大多數(shù)硅酸鹽不溶于水，化學性質(zhì)穩(wěn)定。但硅酸鈉可溶于水，其水溶液俗稱“水玻璃”，可作黏合劑、防腐劑、防火劑。,（2）硅酸鹽產(chǎn)品,重點知識歸納一、碳及其化合物轉(zhuǎn)化關系,2.碳酸的電離平衡及跟堿的反應：H2CO3

5、 H++HCO-3HCO-3 H++CO2-3,1.正鹽與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化：,堿少時(酸過量)生成酸式鹽，堿過量(酸少)生成正鹽。,二、二氧化硅與二氧化碳,三、硅及其化合物的特性1.非金屬單質(zhì)一般不跟非氧化性酸反應，但Si能與HF反應。2.非金屬單質(zhì)跟堿溶液反應一般無H2放出，但Si卻能生成H2。3.非金屬單質(zhì)一般為非導體，但Si為半導體。4.SiO2是酸性

6、氧化物，但它不溶于水，不能直接與H2O反應制備H2SiO3。5.酸性氧化物一般不與酸反應，但SiO2能與HF反應。6.無機酸一般易溶于水，但H2SiO3難溶于水。,,(考查碳的化合物性質(zhì))向下列溶液中通入過量CO2，最終出現(xiàn)渾濁的是(　)A.飽和石灰水　　B.水玻璃C.BaCl2溶液　　 D.氯化鈣飽和溶液,B,（考查硅的化合物性質(zhì)）①濃硝酸、②水、③王水、④氫氟酸、⑤氫氧化鉀溶液中，能與二氧化硅起化學反應的是(　)A.①