可溶性鋇鹽中鋇含量的測定

1、1一實驗目的一實驗目的1了解測定中鋇的含量的原理和方法。O2H?BaCl222掌握晶形沉淀的制備、過濾、洗滌、灼燒及恒重的基本操作技術。3.了解微波技術在樣品干燥方面的應用。二實驗原理二實驗原理重量法既可用于測定的含量，也可用于測定的含量。4BaSO?2Ba?24SO稱取一定量的，以水溶解，加稀HCl溶液酸化，加熱至微沸，在不斷攪動的條件下，O2H?BaCl22慢慢地加入稀、熱的，與反應，形成晶形沉淀。沉淀經陳化、過濾、洗滌、烘干、42

2、SOH?2Ba?24SO炭化、灰化、灼燒后，以形式稱量?？汕蟪鲋袖^的含量。4BaSOO2H?BaCl22可生成一系列微溶化合物，如，，，，等，其中?2Ba3BaCO42OBaC4BaCrO4BaHPO4BaSO以溶解度最小，100mL溶液中，100℃時溶解0.4mg，25℃時僅溶解0.25mg。當過量沉淀劑存在4BaSO時，溶解度大為減小，一般可以忽略不計。硫酸鋇重量法一般在左右鹽酸介質中進行沉淀，這是為了防止產生，1L?0.05mol

3、?3BaCO，沉淀以及防止生成共沉淀。同時，適當提高酸度，增加BaSO4在沉淀4BaHPO4BaHAsO2Ba(OH)過程中的溶解度，以降低其相對過飽和度，有利于獲得較好的晶形沉淀。用重量法測定時，一般用稀作沉淀劑。為了使沉淀完全，必4BaSO?2Ba42SOH4BaSO42SOH須過量。由于在高溫下可揮發(fā)除去，故沉淀帶下的不會引起誤差，因此沉淀劑可過量42SOH42SOH50%～100%。但由于本實驗采用微波爐干燥恒重沉淀，若沉淀中包

4、藏有等高沸點雜質，利用微波4BaSO42SOH加熱技術干燥沉淀過程中雜質難以分解或揮發(fā)。因此，對沉淀條件和洗滌操作等的要求更高，4BaSO主要包括將含試液進一步稀釋，過量沉淀劑()控制在20％～50％以內等。?2Ba42SOH，的溶解度均較小，，對鋇的測定有干擾。，，等陰離4PbSO4SrSO?2Pb?2Sr?3NO?3ClO?Cl子和等陽離子均可以引起共沉淀現象，故應嚴格控制沉淀條件，減少共沉淀現????32FeCaNaK，，，象，以

5、獲得純凈的晶形沉淀。4BaSO3五數據記錄與處理五數據記錄與處理查得56.221%Ba)(mol?137.33g(Ba)mol?)233.39g(BaSOmol?244.27gO)2H?(BaCl114122????????MMM數據記錄與處理如下表：項目序號12gO)2H?(BaCl22m0.43250.4566坩堝號4042第一次稱量26.838426.8888g)(坩堝m第二次稱量26.838026.8890g)(坩堝m26.83