化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)題

1、泰州市第三高級(jí)中學(xué)化學(xué)選修化學(xué)選修4鞏固練習(xí)第二章第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡1化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)題化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)題2010.3.271、在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開(kāi)始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(Ls），則2s末NH3的濃度為（）A0.50mol／LB0.60mol／LC0.45mol／LD0.55mol／L2、僅改變下列一個(gè)條件，通過(guò)提高活化分子的百分率來(lái)提高反應(yīng)速

2、率的是（）A.加熱B.加壓C.加催化劑D.加大反應(yīng)物濃度3、下列各組實(shí)驗(yàn)中溶液最先變渾濁的是（）A0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應(yīng)溫度10℃B0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度10℃C0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應(yīng)溫度30℃D0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度30℃4、對(duì)于在一密閉容器

3、中進(jìn)行的下列反應(yīng)：C（s）O2（g）CO2（g）下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學(xué)反應(yīng)速率B升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率C增加壓強(qiáng)不能加快化學(xué)反應(yīng)速率D增加木炭的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率5、100mL6molL－1H2SO4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量()A碳酸鈉溶液B水C硫酸鉀溶液D硝酸鈉溶液6、已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2

4、O4(g)△H＜0。在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖。下列說(shuō)法不正確的是（）A圖中的兩條曲線，X是表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線泰州市第三高級(jí)中學(xué)化學(xué)選修化學(xué)選修4鞏固練習(xí)第二章第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡3請(qǐng)回答下列問(wèn)題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：（1）若1molNO和1molCO的總能量比1molCO2和0.5molN2的總

5、能量大，則上述反應(yīng)的0（填寫(xiě)“”、“”、“=”。H?（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_____________。（3）計(jì)算4s時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率。（4）下列措施能提高和轉(zhuǎn)變成和的反應(yīng)速率的是。NOCO2CO2NA.選用更有效的催化劑B.升高反應(yīng)體系的溫度C降低反應(yīng)體系的溫度D.縮小容器的體積（5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)