電荷分布均勻復(fù)習(xí)特點(diǎn)

1、第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),第三節(jié) 分子的性質(zhì),第1課時(shí) 鍵的極性和分子的極性,非極性鍵:,本質(zhì)：共用電子對(duì)無(wú)偏向,極性鍵：,本質(zhì)：共用電子對(duì)有偏向,,特點(diǎn)：同種元素的原子間；電荷分布均勻,復(fù)習(xí)：,特點(diǎn)：一般為不同種元素的原子間；電荷分布不均勻,2、什么原因引起共用電子對(duì)不偏向或有偏向呢?,原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引力不同,造成的共用電子對(duì)的偏向不同（實(shí)質(zhì)同：元素的電負(fù)性不同）。,1、鍵的極性的判斷依據(jù)是什么？,共用電子對(duì)是否有偏向,,思

2、考,3、非極性鍵和極性鍵的判斷方法是什么？,同種非金屬元素原子間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵不同種非金屬元素原子間形成的共價(jià)鍵是極性鍵,指出下列物質(zhì)中的共價(jià)鍵類(lèi)型,1 、O22 、CH43 、CO24、 H2O25 、Na2O26 、NaOH,非極性鍵,,,極性鍵,,極性鍵,,(H-O-O-H),極性鍵 非極性鍵,,非極性鍵,極性鍵,,[O-H]-,[O-O]2-,根據(jù)電荷分布是否均勻，共價(jià)鍵有極性、非極性之分，以共價(jià)鍵結(jié)合的分子

3、是否也有極性、非極性之分呢？,分子的極性又是根據(jù)什么來(lái)判定呢？,一、鍵的極性和分子的極性,非極性分子：,電荷分布均勻?qū)ΨQ(chēng)的分子（正電中心與負(fù)電中心重合）,極性分子：,電荷分布不均勻不對(duì)稱(chēng)的分子（正電中心與負(fù)電中心不重合）,教材P45圖片,Cl2分子中，共用電子對(duì)不偏向，Cl原子都不顯電性，為非極性分子,∴以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子為非極性分子,HCl分子中，共用電子對(duì)偏向Cl原子，∴Cl原子顯部分負(fù)電性，H原子顯部分正電性。整個(gè)分子

4、的電荷分布不均勻，∴為極性分子,∴以極性鍵結(jié)合的雙原子分子為極性分子,含有極性鍵的分子一定是極性分子嗎？,C=O鍵是極性鍵，但CO2為直線(xiàn)形，兩個(gè)C=O鍵左右對(duì)稱(chēng)，∴整個(gè)分子電荷分布均勻，是非極性分子。,O-H鍵是極性鍵，由于分子是V型，兩個(gè)O-H鍵的極性不能抵消?！嗾麄€(gè)分子電荷分布不均勻，是極性分子,,思 考,分子的極性要看分子中電荷的分布是否均勻。,O2和P4（白磷）分子中只含有非極性鍵，是非極性分子。,,NH3：三角錐形,鍵的極性

5、不能互相抵消，電荷分布不對(duì)稱(chēng)，是極性分子,BF3:平面三角形，對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，鍵的極性互相抵消，電荷分布對(duì)稱(chēng)，是非極性分子,CH4:正四面體形，對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，鍵的極性互相抵消，電荷分布對(duì)稱(chēng) ，是非極性分子,注意：鍵的極性與分子的極性的關(guān)系（1）以非極性鍵構(gòu)成的雙原子分子、多原子分子一定是非極性 分子。如Cl2、N2、P4等。（2）以極性鍵構(gòu)成的雙原子分子一定是極性分子。如HCl、 NO等。（3）以極性

6、鍵構(gòu)成的多原子分子，分子的極性與分子的立體構(gòu) 型有關(guān)。分子立體構(gòu)型是完全對(duì)稱(chēng)的，是非極性分子，如 CO2、CH4、BF3、C2H4、C2H2等；如不對(duì)稱(chēng)，則為極性 分子，如H2O、NH3、H2SO4、HNO3等。（4）對(duì)于ABn型分子，中心原子A有孤對(duì)電子，則是極性分 子，如H2O、NH3等；否則是非極性分子，如CO2、CH4等。（5）經(jīng)驗(yàn)公式：ABn型多原子

7、分子中， 若中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值=該元素的價(jià)電子數(shù)時(shí)， 該分子是非極性分子。 如SO3、CO2、CCl4等,雙原子分子：HCl、NO、IBrV型分子：H2O、H2S、SO2三角錐形分子：NH3、PH3非正四面體：CHCl3,單質(zhì)分子：Cl2、N2、P4、O2直線(xiàn)形分子：CO2、CS2、C2H2正四面體：CH4、CCl4、CF4,共價(jià)鍵,,極性鍵,非極性鍵,,空間不對(duì)稱(chēng),,極性分子,,非

8、極性分子,,,空間對(duì)稱(chēng),,平面正三角形：BF3、SO3,,3.如果溶質(zhì)與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)可_________其溶解度。,2．相似相溶原理：_____________________________________________________________。 ⑴如果存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越_______。相反，無(wú)氫鍵相互作用的溶質(zhì)在有氫鍵的水中的溶解度就比較_______。 ⑵“相似相溶”還適用于

9、分子結(jié)構(gòu)的_________。,二、物質(zhì)溶解性 1．影響物質(zhì)溶解性的因素 影響固體溶解度的主要因素是______。影響氣體溶解度的主要因素是______和______。,溫度,溫度 壓強(qiáng),好,小,相似性,增大,思考與交流： 1、比較NH3和CH4在水中的溶解度。怎樣用相似相溶規(guī)律理解它們的溶解度不同？ 2、為什么在日常生活中用有機(jī)溶劑(如乙酸乙酯)溶解油漆而不用水？(油漆的主要成分是非極性或極性非常小的

10、有機(jī)分子) 3、怎樣理解汽油在水中的溶解度很??？ 4、低碳醇與水互溶，而高碳醇在水中的溶解度卻很??？,1、NH3和H2O均為極性分子，且它們之間易形成氫鍵，故NH3極易溶于水，1體積水能溶解約700體積的NH3。CH4為非極性分子，難溶于極性溶劑水中。,2和3、油漆中主要是一些非極性有機(jī)分子，很多有機(jī)溶劑如乙酸乙酯、汽油等也是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，它們能互溶；水為極性分子，故有機(jī)溶劑不易溶于水。,4、醇和水均含有

11、“-OH”,結(jié)構(gòu)相似，C原子較少的烴基結(jié)構(gòu)相似程度較大，故互溶程度大，而C原子較多的烴基相似程度小很多，故溶解程度明顯減小。,2、欲提取碘水中的碘，不能選用的萃取劑的是 A．酒精 B．四氯化碳 C．蒸餾汽油 D．苯,3、欲用萃取劑A把溶質(zhì)B從溶劑C的溶液里萃取出來(lái)，萃取劑A需符合以下條件： ⑴_(tái)______________________________ ⑵ ___________________________