3-3酸鹼的濃度

1、3-3酸鹼的濃度,安南國中 周信安老師整理,濃度的表示法,1.體積百分濃度2.重量百分濃度3.體積莫耳濃度,1.體積百分濃度： 指100 ml (毫升)的溶液中所含的溶質(zhì)的毫 升數(shù)(體積)，以百分比( ﹪)表示?公式：v（％）＝(溶質(zhì)體積/溶液體積)×100％例子：將10 ml的酒精加入90 ml 的水中，求其體積百分濃度為多少？Ans：10/（10+90）＝10％,2.重量百分濃度： 指100公克的溶液中所

2、含的溶質(zhì)的公克數(shù)，以百分比( ﹪)表示。?公式：P（％)＝(溶質(zhì)重量/溶液重量)×100％例子： 將20g的糖溶於80ml的水，求糖的重量百分濃度 ?Ans：20/（20+80）＝20％,3.體積莫耳濃度： 指1公升的溶液中所含溶質(zhì)的莫耳數(shù)來表示濃度，稱為體積莫耳濃度。簡稱為莫耳濃度 。記為M（莫耳/公升）。?公式：體積莫耳濃度＝溶質(zhì)莫耳數(shù)/溶液體積(公升) 可用〔 〕表示莫耳濃度例子：2莫耳的鈉溶於50

3、0ml的水中，求鈉離子的莫耳濃度 ?Ans：2/0.5＝4 M,水溶液中的酸鹼性質(zhì),1.常溫25℃下，水可解離出 氫離子( H＋) 與 氫氧根離子(OH－) 。?解離程式： H2O ←→ H＋ ＋ OH－ 其中水溶液呈電中性。?純水中 [H＋]＝[OH－]＝10－7 M 且[H＋] × [OH－]＝10－14 (M2) 離子積 .,?在25℃時(shí)，任何水溶液中，氫離子濃度與氫氧根離子濃度的乘積是一定

4、值。?即為 [H＋]×[OH－]＝10－14 (M2) 。代表每1公升水溶液中，H＋ 有10－7mole、OH－ 有10－7 mole。,2. 在25℃的純水中，因[H＋]＝[OH－]＝10－7 M，故呈中性水溶液。 ?當(dāng)加入中性物質(zhì)時(shí)，如食鹽、糖等等? [H＋]＝[OH－]＝10－7 M，故呈 中性 水溶液。?當(dāng)加入酸性物質(zhì)時(shí)，如醋酸、鹽酸等等? [H＋]＞10－7 M＞ [OH－]，故呈 酸性 水溶

5、液。?當(dāng)加入鹼性物質(zhì)時(shí)，如氫氧化鈉、氫氧化鈣等?[H＋]＜10－7 M＜ [OH－]，故呈 鹼性 水溶液。,3.氫離子的濃度可以以pH值表示。用來判斷水溶液的酸性強(qiáng)度。 ?當(dāng)[H＋]＝10-1M，則pH＝1 ?當(dāng)[H＋]＝10-3M，則pH＝3 ?當(dāng)[H＋]＝10-7M，則pH＝7 ?當(dāng)[H＋]＝10-13M，則pH＝13,※動(dòng)畫：指示劑1（檢測五種液體的酸鹼性及pH值）※動(dòng)畫：天然指示劑

6、（生活中的酸鹼可分辨pH值大於、小於、等於7時(shí)所代表之酸鹼性）,4. 25℃時(shí)，?在中性水溶液中，因[H＋]＝10－7 M，故pH＝7。?在酸性水溶液中，因[H＋]＞10－7 M，故pH＜7。酸性愈強(qiáng)、[H＋]愈大、[OH－]愈小、pH值愈小。?在鹼性水溶液中，因[H＋]＜10－7 M，故pH＞7。鹼性愈強(qiáng)、[H＋]愈小、[OH－]愈大、pH值愈大。,酸鹼指示劑的變色,,水溶液的酸鹼測量,?檢驗(yàn)水溶液的酸鹼性可用 酸鹼指示劑 或