2012年全國(guó)初中化學(xué)競(jìng)賽

1、<p>　　2012年全國(guó)初中化學(xué)競(jìng)賽</p><p>　　可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量</p><p>　　H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40</p><p>　　Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Cd:112 Sn:

2、119 Ba:137 Pb:207 Si:28</p><p>　　一、選擇題(本題包括15個(gè)小題，每小題2分，共30分。每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意。</p><p>　　1.我國(guó)“化學(xué)”一詞最早出于《化學(xué)鑒原》（1871年）。該書(shū)把一種元素翻譯為“矽（xi）”。在地殼里，“矽”的含量在所有元素含量中占第二位，現(xiàn)代把這種“矽”元素命名為</p><p>　

3、　A .錫 B.硒 C.氧 D.硅</p><p>　　2.人們可從鐵鈦礦(主要成分FeTiO3)制取金屬鈦(Ti)，其在一定條件下的主要反應(yīng)有:</p><p>　　①FeTiO3+H2 = Fe+TiO2+H2O； ②TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO； ③TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti</p><p><

4、b>　　下列敘述正確的是</b></p><p>　　A . 反應(yīng)①中的H2被氧化 B. 反應(yīng)②中鈦元素的化合價(jià)升高 </p><p>　　C. 反應(yīng)③是復(fù)分解反應(yīng) D. 反應(yīng)②Cl2中的“Cl”得到電子</p><p>　　3.正常人胃液的pH在0.3~1.2之間。用以治療胃酸過(guò)多的藥物中常含MgCO3、NaHCO3、

5、酒石酸鈉等，這主要是由于</p><p>　　A.碳酸、酒石酸都不是強(qiáng)酸</p><p><b>　　B.酒石酸是營(yíng)養(yǎng)品</b></p><p>　　C.Na2+、Mg2+都是人體必需的元素</p><p>　　D . MgCO3、NaHCO3與胃酸作用生成CO2，服藥后有喝汽水的感覺(jué)</p><p&

6、gt;　　4.下列制取物質(zhì)的設(shè)計(jì)中，不可能實(shí)現(xiàn)的是</p><p>　　5.兩個(gè)或多個(gè)同種含氧酸分子之間可以脫水形成相對(duì)分子質(zhì)量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物質(zhì)不屬于硫酸(H2SO4)脫水后形成的是</p><p>　　A. H2S2O7 B. H2S3O10 C. H2S2O8 D. H2S4O

7、13 </p><p>　　6.“碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)進(jìn)行儲(chǔ)存和利用。常利用NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO2，過(guò)程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。</p><p>　　下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是A.該方法的優(yōu)點(diǎn)是能耗小 </p><p>　　B.該方法可減少碳排放</p>

8、<p>　　C.整個(gè)過(guò)程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用 </p><p>　　D.“反應(yīng)分離”中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)、結(jié)晶</p><p>　　已知復(fù)分解反應(yīng)2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑可進(jìn)行。在常溫下，測(cè)得相同濃度的下列六種溶液的pH：</p><p>　　表中數(shù)據(jù)揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，即堿性較

9、強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)可以生成堿性弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是</p><p>　　A. CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO B. CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO</p><p>　　C. CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN D. NaClO+CH3COOH=HClO+CH3COONa</p>

10、<p>　　8.為測(cè)定氣球內(nèi)的氣體成分，有學(xué)生用超薄材料制成的氣球按右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。開(kāi)始時(shí)氣球沉于燒杯底部，打開(kāi)開(kāi)關(guān)后，過(guò)一會(huì)兒氣球從燒杯底部慢慢浮起，最后懸于燒杯口。氣球內(nèi)可能的氣體是</p><p>　　A. 甲烷 B. 氧氣 C. 氯氣 D. 氫氣</p><p>　　9.在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，待反應(yīng)停止后過(guò)濾，濾出不溶物后

11、再往濾液里加入一枚鐵釘，若鐵釘無(wú)變化，則錯(cuò)誤的敘述是</p><p>　　A. 不溶物中一定有銅 B. 不溶物可能全部是鐵</p><p>　　C. 濾液是硫酸亞鐵溶液 D. 濾液是硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液</p><p>　　10.某水溶液中含有以下離子中的若干種：K+、Cl –、Mg2+、Ba2+、S

12、O42-、CO32-，現(xiàn)取兩份1 00 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):</p><p>　　(1) 第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。</p><p>　　(2) 第二份加足量BaCl2溶液后，得沉淀物6.27 g，經(jīng)足量硝酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g，在所得濾液中加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是</p><p>　　A. Cl –一定

13、存在 B. 1 00 mL溶液中K+的質(zhì)量不小于2.34g</p><p>　　C. K+一定存在 D. Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在</p><p>　　11.某同學(xué)為使過(guò)濾操作能自動(dòng)添加液體，設(shè)計(jì)了如下圖所示的“自動(dòng)加液過(guò)濾器”。倒置的燒瓶中盛放待過(guò)濾的液體，當(dāng)漏斗中的液體減少時(shí)，燒瓶中的液體會(huì)從“液體流出管

14、”流入漏斗而不會(huì)從漏斗中溢出。為使液體順利流下，需插入“空氣導(dǎo)入管”與大氣相通。下列“空氣導(dǎo)入管”及“液體流出管”安裝正確的是</p><p>　　12.實(shí)驗(yàn)室需要把燒杯A中的氫氧化鈉溶液轉(zhuǎn)移到燒杯B中，將燒杯A內(nèi)的液體倒入燒杯B后，燒杯A內(nèi)會(huì)殘留約1 mL液體，之后用19 mL蒸餾水清洗燒杯A的內(nèi)壁，這部分液體也傾倒至燒杯B，燒杯A內(nèi)仍殘留約1 mL液體……需要幾次這樣的清洗，才能保證原燒杯中的氫氧化鈉溶液99

15、.9%都被轉(zhuǎn)移至新燒杯</p><p>　　A. 2次 B. 3次 C. 4次 D. 5次</p><p>　　13.己知FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物中，鐵與氧的質(zhì)量比為21:8，則混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三種物質(zhì)的質(zhì)量比可以是</p><p>　　A. 9:20:5 B. 18:40:33

16、 C. 2:5:3 D. 5:6:3</p><p>　　14. Fe2O3、ZnO、CuO的固體混合粉末a g，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物2.41 g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生5.00 g白色沉淀，則a的數(shù)值為</p><p>　　A. 7.41 B. 3.59 C.3.21

17、 D.2.46</p><p>　　15.我們常用原子利用率來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的原子經(jīng)濟(jì)性，其計(jì)算公式為:</p><p>　　原子利用率=(目標(biāo)生成物的質(zhì)量/參加該反應(yīng)所有反應(yīng)物的總質(zhì)量)x100%</p><p>　　下面是聯(lián)合工藝法制備新型自來(lái)水消毒劑Cl2O的反應(yīng)原理：</p><p>　?、匐娊饴然c溶液NaCI

18、+3H2O 通 電 NaC1O3+3H2↑</p><p>　　②氫氣與氯氣合成氯化氫</p><p>　?、凵啥趸?2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O </p><p>　　此方法的原子利用率最大為</p><p>　　A.37.6% B.53.6% C.62.2% D

19、.94.4%</p><p>　　二、填空題(本題包括10個(gè)小題，共40分，請(qǐng)將16—21題答案填入第8頁(yè)相應(yīng)區(qū)域)</p><p>　　16.(4分)稀薄燃燒發(fā)動(dòng)機(jī)具有高效、經(jīng)濟(jì)、環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)，和普通汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)對(duì)比如下：</p><p>　　(1)根據(jù)上表的數(shù)據(jù)可知“稀薄”的含義是 </p><p>　　A．發(fā)動(dòng)機(jī)混合氣中的汽

20、油含量低 B．發(fā)動(dòng)機(jī)混合氣中的空氣含量低</p><p>　　C．發(fā)動(dòng)機(jī)混合氣中氧氣的含量低 D．發(fā)動(dòng)機(jī)混合氣中氮?dú)獾暮康?lt;/p><p>　　(2)為何稀薄燃燒發(fā)動(dòng)機(jī)產(chǎn)生的尾氣中CO含量會(huì)減少?</p><p>　　(3)己知汽車(chē)尾氣中的氮氧化物(以NOX表示)是氮?dú)馀c氧氣在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生的。</p><p>　　試解釋為何稀

21、薄燃燒發(fā)動(dòng)機(jī)產(chǎn)生的尾氣中NOX含量也會(huì)減少?</p><p>　　(4)某種減少尾氣中CO與NOX的方法是使用催化轉(zhuǎn)換器，轉(zhuǎn)換過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:</p><p>　　CO+NOx→C02+N2(未配平)。若x = 1.5，則化學(xué)方程式中CO2與N2的系數(shù)之比為 。</p><p>　　17.(7分)在A、B、C、D四支試管中分別盛有NaHS

22、O4、Na2CO3、BaCl2、BaCO3固體，某同學(xué)在只有蒸餾水和若干試管的條件下，將它們一一鑒別出來(lái)。</p><p>　?。?）NaHSO4在水中會(huì)解離出Na+、H+、SO42-。從物質(zhì)分類(lèi)的角度考慮，NaHSO4屬于 </p><p>　　(A.酸 B.堿 C.鹽 D.氧化物)；</p><p>　　（2）最先檢驗(yàn)出來(lái)的固體物質(zhì)

23、是 ，利用它又可直接檢驗(yàn)出的固體物質(zhì)是 ；</p><p>　?。?）剩余兩種固體被檢驗(yàn)出來(lái)時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是 、</p><p><b>　　。</b></p><p>　　18.（5分）合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。一般來(lái)說(shuō)，合金的熔點(diǎn)低

24、于其中任何一個(gè)組成金屬的熔點(diǎn)。下表是一些金屬熔點(diǎn)的數(shù)據(jù)。</p><p>　　（1）鉛錫合金中某種金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與合金的熔點(diǎn)有如右圖所示的關(guān)系，其中橫坐標(biāo)表示的是 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；當(dāng)合金熔點(diǎn)最低時(shí)，合金中鉛與錫的質(zhì)量比為 。</p><p>　?。?）保險(xiǎn)絲由鉍、鉛、錫、鎘等金屬組成，其熔點(diǎn)約為 。</p><p>　　A. 20

25、~40℃ B. 60~80℃ </p><p>　　C. 230~250℃ D. 300~320℃</p><p>　?。?）青銅器的主要成分是銅錫合金。嶄新的青銅器呈土黃色。當(dāng)青銅器長(zhǎng)期埋在地下，逐漸形成了綠色的銅綠[主要成分Cu2(OH)2CO3]，從其化學(xué)式可知銅綠是銅與 (填物質(zhì)的化學(xué)式)長(zhǎng)期作用的結(jié)果。 </p><

26、;p>　　19.（2分）我們知道除了水是常見(jiàn)的溶劑外，還有酒精、液氨等也可以作溶劑。下表是一些物質(zhì)25℃時(shí)在無(wú)水酒精中的溶解度（100g溶劑）。根據(jù)下表回答：</p><p>　　請(qǐng)選用表中兩種物質(zhì)作反應(yīng)物，寫(xiě)出它們?cè)跓o(wú)水酒精中所發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式 。</p><p>　　20 .（6分）汽車(chē)安全氣囊中的填充物主要成分是NaN3、KNO3和SiO2。汽車(chē)發(fā)

27、生猛烈碰撞時(shí)，NaN3分解，生成甲、乙兩種單質(zhì)，有關(guān)的化學(xué)方程式為 ；KNO3的作用是與可能會(huì)對(duì)人體造成傷害的單質(zhì)甲反應(yīng)，生成單質(zhì)乙和兩種氧化物，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；生成的兩種氧化物分別與SiO2反應(yīng)，從理論上計(jì)算可知，SiO2與NaN3的質(zhì)量比宜大于 : 。</p><p>　　21.（3分）TiO2的“納米材料”有廣泛的

28、應(yīng)用，工業(yè)上制取TiO2的方法是：</p><p>　　2FeTiO3+7Cl2+3C=2X+2FeC13+3CO2，X的化學(xué)式是 ；X再與氧氣反應(yīng)生成TiO2和氯氣，</p><p>　　該反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。</p><p>　　22.（3分）蛋白質(zhì)是組成細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)，一些可溶性的重

29、金屬鹽（如含Cu2+、Ba2+、Ag+等）會(huì)使蛋白質(zhì)發(fā)生凝固變性，從而使其喪失生理功能，致人中毒。因此，可溶性重金屬鹽為有毒物質(zhì)。根據(jù)上述所給知識(shí)回答下列問(wèn)題: </p><p>　　（1）若醫(yī)療上用x射線檢查胃腸疾病時(shí)，要服用 的懸濁液（俗稱(chēng)鋇餐），而不能服用碳酸鋇，其原因是人體胃液中含有一定量的 ，與碳酸鋇反應(yīng)后，產(chǎn)生了一定量的使人中毒的氯化鋇；</p><p&

30、gt;　?。?）若誤服氯化鋇溶液，下列方案中可作為解毒措施的是 （填序號(hào)）。</p><p>　　A.多飲糖水 B.飲用牛奶 C.飲用食鹽水 D.飲用硫酸鋁溶液</p><p>　　23.(4分)己知α—氨基丙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為</p><p>　　它可與NaOH反應(yīng)生成α—氨基丙酸鈉，其化學(xué)式為C3H6O2NNa，又知味精的主要成分是

31、谷氨酸一鈉，它可由谷氨酸與NaOH反應(yīng)生成，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：</p><p>　　己知它具有下列有關(guān)性質(zhì):①常態(tài)下為白色晶體，含有一分子結(jié)晶水，無(wú)氣味，易溶于水，有肉類(lèi)鮮味；</p><p>　?、谠趬A性條件下會(huì)生成似咸非咸、似澀非澀的谷氨酸二鈉，鮮味降低；③在150℃時(shí)失去結(jié)晶水，在210℃時(shí)生成對(duì)人體有害的焦谷氨酸鹽，并在270℃左右進(jìn)一步分解。根據(jù)以上信息填空:</p>

32、<p>　?。?）α—氨基丙酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；</p><p>　?。?）寫(xiě)出谷氨酸二鈉結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ；</p><p>　?。?）使用味精適宜的條件是 。</p><p>　　24

33、．（4分）氮氧化物（NOx）等氣體破壞人類(lèi)生存的環(huán)境。</p><p>　?。?）汽車(chē)尾氣凈化裝置里裝有Pd等過(guò)渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如圖所示。尾氣凈化裝置中發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式</p><p>　　為 。</p><p>　?。?）上述反應(yīng)中氧化劑是

34、 。</p><p>　　25 .（3分）已知氯氣的氧化性很強(qiáng)，與金屬發(fā)生反應(yīng)一般生成高價(jià)態(tài)的金屬氯化物。現(xiàn)有銅、鋁、鎂、鐵、鋅五種金屬中的兩種組成的混合物，取該混合物4g與足量的氯氣反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加7.1 g；等質(zhì)量的該金屬混合物投入足量的鹽酸中，產(chǎn)生氫氣0.2 g。金屬混合物的組成情況可能有 種，分別為 。</p><p>　　三、實(shí)驗(yàn)

35、題（本題包括3個(gè)小題，共20分）</p><p>　　26.（3分）用右圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行氯化氫氣體與氨氣的反應(yīng)。甲、乙兩燒杯里分別盛放濃鹽酸和濃氨水，可看到容器中有白煙產(chǎn)生。填空：</p><p>　?。?）產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式 。</p><p>　　（2）盛有濃鹽酸的滴管附近白煙更濃，解釋產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因：

36、 </p><p><b>　　。</b></p><p>　　27.（6分）化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中碳酸鈣含量進(jìn)行以下探究。</p><p>　　查得資料：該牙膏摩擦劑主要由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；其他成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體生成。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：利用下圖所示裝置（圖中夾

37、持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定B中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。</p><p>　　依據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答下列問(wèn)題: </p><p>　?。?）準(zhǔn)確稱(chēng)取8.00 g樣品三份，進(jìn)行測(cè)定，測(cè)得BaCO3平均質(zhì)量為3 . 94 g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。</p><p>　　（2）若計(jì)算值比實(shí)際值偏小，分析其原因</p>

38、<p><b>　?。?lt;/b></p><p>　　若計(jì)算值比實(shí)際值偏大，分析其原因</p><p><b>　　；</b></p><p>　　改進(jìn)措施是 。</p><p>　　28.（11分）某學(xué)

39、習(xí)小組的三位同學(xué)為測(cè)定鍍鋅鐵皮的鋅鍍層的厚度，提出了各自的設(shè)計(jì)方案。（忽略鋅鍍層的氧化）</p><p>　?。?）甲同學(xué)的方案是先用鹽酸將鍍鋅鐵皮表面的鋅反應(yīng)掉，通過(guò)差量計(jì)算出鋅的質(zhì)量，然后再由鋅的密度算出鋅層的體積，最后由體積除以鍍鋅鐵皮的面積計(jì)算得到鋅層的厚度。在實(shí)際操作中，甲同學(xué)的方案存在一個(gè)很大的問(wèn)題是</p><p><b>　　。</b></p&g

40、t;<p>　?。?）乙同學(xué)是通過(guò)查閱資料，知道Zn(OH)2既可以與酸也可與堿反應(yīng)，于是設(shè)計(jì)了如下方案：</p><p>　　配制5%的鹽酸1 L (ρ=1.025g/cm3 )，需取用36.5%(ρ=1.181g/cm3)的鹽酸 mL(保留一位小數(shù))。配制過(guò)程中用到的玻璃儀器，除燒杯外，還有 。步驟③的操作是

41、 。</p><p>　　若使用的鍍鋅鐵皮的質(zhì)量為28.156 g，最后稱(chēng)得灼燒后固體的質(zhì)量為40.000g，鍍鋅鐵皮的長(zhǎng)5.10cm，寬5.00cm，鋅的密度為7.14 g/cm3，則鋅層的厚度為 。</p><p>　?。?）丙同學(xué)的方案是通過(guò)右圖所示裝置，測(cè)量鍍鋅鐵皮與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量來(lái)計(jì)算鋅層的厚度。己知鍍鋅鐵皮質(zhì)

42、量為18.200g，加入稀硫酸質(zhì)量為140g，則稀硫酸的質(zhì)量百分比濃度至少應(yīng)大于 。</p><p>　　若改用濃鹽酸，則測(cè)出鋅的厚度會(huì) （填“偏大”、“偏小”、或“無(wú)影響”）。</p><p>　?。?）實(shí)驗(yàn)后，將乙同學(xué)和丙同學(xué)的結(jié)果進(jìn)行比較，發(fā)現(xiàn)他們對(duì)同種鍍鋅鐵皮的測(cè)量結(jié)果差異很大，你認(rèn)為誰(shuí)的方案更加可靠呢？ </p>&l

43、t;p>　　原因是 。</p><p>　　四、計(jì)算題（本題包括2個(gè)小題，共10分）</p><p>　　29.（4分）治理被Cd2+（鎘，相對(duì)原子質(zhì)量112）污染河水的方法是：使Cd2+沉淀以降低河水中Cd2+的濃度。查得25℃ Cd(OH)2（相對(duì)分子質(zhì)146）、CdCO3（相對(duì)分子質(zhì)量1

44、72）的溶解度分別為1.7X 10-4，2.8 X 10-6 g。問(wèn)分別把適量NaOH、Na2CO3投入被Cd2+污染的河水中形成Cd(OH)2、CdCO3沉淀后，河水中Cd2+的濃度能否達(dá)到國(guó)家要求的標(biāo)準(zhǔn)：≤0.005 mg/L？(河水密度為1.0 g/cm3)</p><p>　　30．（6分）有一瓶久藏的Na2SO3，欲測(cè)定該藥品變質(zhì)程度，進(jìn)行如下定量分析：將試樣烘干后稱(chēng)取mg，用適量的蒸餾水配成溶液，加

45、入足量的BaCl2溶液使沉淀完全。濾出的沉淀經(jīng)洗滌、干燥后，質(zhì)量為n g。</p><p>　　（1）若試樣部分變質(zhì)，n/m的范圍為 。</p><p>　?。?）若取試樣m=10.0 g，其中Na2SO3己有50%變質(zhì)，則n為 g。</p><p>　　2012年全國(guó)初中學(xué)生</p><p>　　化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)

46、能力競(jìng)賽（第二十二屆天原杯）復(fù)賽試題參考答案</p><p>　　一、選擇題：（每小題2分）</p><p><b>　　二、填空題：</b></p><p><b>　　16．（4分）</b></p><p><b>　?。?）A （1分）</b></p>&l

47、t;p>　?。?）稀薄燃燒發(fā)動(dòng)機(jī)中汽油與空氣的質(zhì)量比低，相對(duì)來(lái)說(shuō)氧氣的比例更高，有利于燃料的充分燃燒（1分）</p><p>　?。?）空氣中的N2和O2形成NOx需要較高的溫度，稀薄燃燒發(fā)動(dòng)機(jī)運(yùn)轉(zhuǎn)溫度較低，不利于NOx的生成。（1分）</p><p>　?。?）3 : 1 （1分）</p><p><b>　　17．（7分）</b>&l

48、t;/p><p><b>　?。?）C （1分）</b></p><p>　?。?）BaCO3 （1分） NaHSO4 （1分）</p><p>　?。?）2 NaHSO4 + Na2CO3 == 2 Na2SO4 + CO2↑ + H2O（2分）</p><p>　　BaCl2 + NaHSO4 == BaSO4↓ +

49、NaCl + HCl （2分）</p><p><b>　　18．（5分）</b></p><p>　?。?）錫（1分）；2 :3（1分）。</p><p><b>　?。?）B（1分）。</b></p><p>　?。?）O2、H2O和CO2（2分）。</p><p>

50、;<b>　　19．（2分）</b></p><p>　　Ca(NO3)2 + BaBr2 == Ba(NO3)2↓ + CaBr2（2分）</p><p><b>　　20．（6分）</b></p><p>　　2 NaN3 == 2 Na + 3 N2↑（2分）；10 Na + 2 KNO3 == K2O + 5 N

51、a2O + N2↑（2分）； </p><p>　　36:65（或0.55:1或1:1.81）（2分）</p><p><b>　　21．（3分）</b></p><p>　　TiCl4 （1分）； TiCl4 + O2 == TiO2 + 2 Cl2（2分）</p><p><b>　　22．（3分）&l

52、t;/b></p><p>　　（1）硫酸鋇 （1分）鹽酸 （1分）</p><p><b>　?。?）BD（1分）</b></p><p><b>　　23．（4分）</b></p><p>　?。?）CH3CHNH2COOH + NaOH == CH3CHNH2COONa + H2 O （

53、2分）</p><p>　　（2）NaOOCCHNH2CH2CH2COONa（1分）</p><p>　?。?）在較低溫度下（1分）</p><p><b>　　24．（3分）</b></p><p>　　（1）① （2分）</p><p>　?。?）NO、O2（1分）</p>&

54、lt;p><b>　　25．（3分）</b></p><p>　　2（1分）；鋁和鋅或者鎂和鋅（2分）。</p><p><b>　　三、實(shí)驗(yàn)題：</b></p><p><b>　　26．（3分）</b></p><p>　?。?）NH3 + HCl = NH4Cl（2

55、分）</p><p>　?。?）氨分子比氯化氫分子擴(kuò)散得快（1分）</p><p><b>　　27．（6分）</b></p><p>　?。?）25% （2分） </p><p>　?。?）反應(yīng)生成的CO2沒(méi)有被Ba(OH)2溶液全部吸收（錐形瓶中殘留）（1分）。A中的水蒸氣、氯化氫氣體和空氣中的水蒸氣等進(jìn)入裝置B中（

56、2分）；在B裝置進(jìn)出口加洗氣裝置。（1分）（或其他合理答案）</p><p><b>　　28．（11分）</b></p><p>　?。?）由于鐵也會(huì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因此很難判斷什么時(shí)候鋅正好反應(yīng)掉而鐵沒(méi)有反應(yīng)。（1分）</p><p>　　（2）118.9（1分）；量筒、玻璃棒（1分）；洗滌（1分）；4.28 μm（單位可由學(xué)生自由選擇

57、，數(shù)字和單位匹配即可）（2分）。</p><p>　?。?）22.75%（1分）；偏?。?分）。</p><p>　?。?）乙同學(xué)（1分）；鋅和鐵的原子量差異不大，鍍鋅鐵皮中兩者的比例的改變?cè)斐膳c酸反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的改變非常微小，對(duì)稱(chēng)量的要求很高。另外在實(shí)驗(yàn)的過(guò)程中隨著氣體的產(chǎn)生也會(huì)帶走水蒸氣，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果的不可靠（2分）。</p><p><b>　　

58、四、計(jì)算題：</b></p><p><b>　　29．（4分）</b></p><p>　　Cd(OH)2：1.3 mg/L＞0.005 mg/L不符合（2分）；</p><p>　　CdCO3：0.018 mg/L＞0.005 mg/L不符合（2分）。</p><p><b>　　30．（6分）

59、</b></p><p>　?。?）＜＜ （3分） （2）16.8（3分）</p><p><b>　　附加題：（10分）</b></p><p><b>　?。?）① （2分）</b></p><p>　?、?(NH4)2SO4與NH4HSO4的混合物（1分）。</p>