河北省衡水中學(xué)2017屆高三下學(xué)期第二次摸底考試?yán)砭C化學(xué)試題 word

1、河北衡水中學(xué) 2016～2 017 學(xué)年度高三下學(xué)期理綜第二次摸底考試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C 12 N 14 0 16 F 19 P 31 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Ce 140第 I 卷 （選擇題共 126 分）一、選擇題：本題共 13 小題，每小題 6 分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．富脂食品包裝中常放入活性鐵

2、粉袋，以防止油脂氧化變質(zhì)B．目前科學(xué)家已經(jīng)制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的 10 倍，有望取代硅用于制造晶體管C．Ni-Zn 化合物的納米顆粒可作 反應(yīng)的催化劑，提高苯的轉(zhuǎn)化率D．用 K2FeO4 代替 Cl2 處理飲用水時(shí)，既有殺菌消毒作用，又有凈水作用8．設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．等物質(zhì)的量的 NaN3 和 Na2O2 中所含陰離子數(shù)均為 NAB．電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少 6.4 g，則電路中轉(zhuǎn)移電

3、子數(shù)為 0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 3. 36 LCl2 通入 1 L0.2 mol/L FeBr2 溶液中，被氧化的 Br 數(shù)目為 0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11 g 由 3H 和 16O 組成的超重水中，中子數(shù)和電子數(shù)之和為 10NA9．去乙酰基車(chē)葉草苷酸是中藥巴戟天和白花蛇舌草里面的一種主要活性成分，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于去乙?；?chē)葉草苷酸的說(shuō)法不正確的是A．分子中含有 4 種官能團(tuán)B．1 mol 去乙酰基車(chē)葉草苷酸和足量

4、 NaHCO3 溶液反應(yīng)，產(chǎn)生 7 mol CO2 C．等量的去乙?；?chē)葉草苷酸消耗 Na 和 Br2（溴水中的 Br2）的物質(zhì)的量之比為 7：2D．能和酸性 KMnO.,溶液發(fā)生反應(yīng)10.X、Y、Z、W 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其巾 Y、W 同主族，W 的最外層電子數(shù)為 Z 的 2 倍，m、n 分別是 X、Y 與 W 形成的化合物，m、n 有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，p 為常見(jiàn)的液態(tài)化合物，q 是 W 的單質(zhì)。下列說(shuō)法不正確的是

5、A．原子半徑：Z>W>Y>XB．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y>WC．m、n、p 均為只含極性鍵的共價(jià)化合物D．Z、W 形成的化合物可由兩種鹽溶液通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)制得11. K2S2O8 可用作油井壓裂液的破膠劑，可通過(guò)在低溫下電解飽和 KHSO4溶液制取，電解裝置如圖所示，電解總反應(yīng)為 2KHSO4 K2S2O8 +H2 。下列說(shuō)法不正確的是A．石墨 I 的電極反應(yīng)式為 2SO42--2e =S2O82- B．電解過(guò)

6、程中，H+移向石墨Ⅱ極C．反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液的 pH 減小D．電解過(guò)程中，陽(yáng)極產(chǎn)生微量能使?jié)駶?rùn)的淀粉 KI 試紙變藍(lán)的有色單質(zhì)氣體，該氣體可能是 O312. 25℃時(shí)，在 0.10 mol/L 的 H2S 溶液巾，加入 NaOH 固體以調(diào)節(jié)溶液 pH，溶液 pH 與 c(S2-)的關(guān)系如圖（忽略溶液體積的變化、H2S 的揮發(fā)） 。已知 Ksp( MnS)=2.8×lo-13，下列說(shuō)法正確的是從簡(jiǎn)約性、準(zhǔn)確性考慮，最適宜的方案

7、是 （填編號(hào)） ，為準(zhǔn)確讀取氫氣體積，應(yīng)注意的是。27.（14 分）鈰是一種重要的稀土元素，納米 CeO2 可作拋光材料、催化劑載體（助劑） 、汽車(chē)尾氣吸收劑等，制備納米 CeO2 的工藝流程如下（高鈰中 Ce 為+4 價(jià)）：回答下列問(wèn)題：(1)高鈰硫酸鹽溶液可用于吸收尾氣中的 NO、SO2 等，原理如圖所示。若產(chǎn)物中 n(NO3-)：n(NO2-)=2：1，寫(xiě)出高鈰硫酸鹽溶液吸收 NO 的離子方程式： (2)酸浸

8、過(guò)程中，為了加快酸浸速率，可以采取的措施有 （寫(xiě)一條即可） 。(3) H2O2 的作用是 。(4)為了使硫酸鈰溶液中的 Ce3+沉淀完全，需加入氨水調(diào)節(jié)溶液 pH 至少為 。{已知：①Ksp[Ce(OH)3] =1．0×10-20；②當(dāng)離子濃度≤l0-5 mol/L 時(shí)，認(rèn)為離子沉淀完全}(5)氧化過(guò)程巾，可用次氯酸鈉替代 O2，在該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。(

9、6)高鈰離子被還原的速率與溫度的關(guān)系如圖所示。圖像中，溫度高于 T0時(shí)，高鈰離子被還原的速率逐漸減小的原因是 。 (7)測(cè)定 Ce(OH)4 樣品純度：取 mg 樣品用適量稀硫酸溶解后，加蒸餾水稀 釋至 250 mL。準(zhǔn)確量取出 20. 00 ml.溶液于錐形瓶中，滴加幾滴指示 劑，用 c mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)2 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)并記錄消耗 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，將上述步驟重復(fù) 3 次，記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)

10、溶液的平均體積為 V mL。①產(chǎn)品的純度為 ②下列情況會(huì)使所測(cè)產(chǎn)品純度偏低的是 （填字母） 。A．未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管 B．滴定前俯視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)C．錐形瓶殘留有蒸餾水 D．用 FeI2 溶液替代標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定28.（15 分）硫化氫是天然氣及石油中的含硫雜質(zhì)，近年來(lái)發(fā)現(xiàn) H2S 可用于高效制取氫氣?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1) H2S 可用 FeCl3 溶液、NaClO 溶液及氨水等吸收。①F