分析化學(xué)答案_上冊(cè)_第三版_高等教育出版社

1、1第1章緒論緒論1.130.0mL0.150molL1的HCl溶液和20.0mL0.150molL1的Ba(OH)2溶液相混合，所得溶液是酸性、中性、還是堿性？計(jì)算過量反應(yīng)物的濃度。答案答案：12L0.015mol230.0)(20.030.00.15020.00.1502)過)((Ba(OH)??????????量c1.2稱取純金屬鋅0.3250g，溶于HCl后，稀釋到250mL容量瓶中，計(jì)算c(Zn2)。答案答案：132L0.019

2、88mol250.065.39100.3250)(Zn?????????VMmc1.3欲配制Na2C2O4溶液用于標(biāo)定KMnO4溶液（在酸性介質(zhì)中），已知，若要使標(biāo)定14L0.10molKMnO51?????????c時(shí)兩種溶液消耗的體積相近，問應(yīng)配制多大濃度（c）的Na2C2O4溶液？要配制100mL溶液，應(yīng)稱取Na2C2O4多少克？答案答案：O8H10CO2Mn16HO5C2MnO2222424???????????????????

3、???4224OCNa21KMnO51nn????42242244OCNaOCNa21KMnOKMnO51VcVc???????????????若：)OCNa()KMnO(4224VV?則：14422L0.050molKMnO5121)OC(Na??????????ccg67.00.13410100050.0)OCNa(3422??????m1.4用KMnO4法間接測(cè)定石灰石中CaO的含量（見例1.6），若試樣中CaO含量約為40%，為

4、使滴定時(shí)消耗0.020molL1KMnO4溶液約30mL，問應(yīng)稱取試樣多少克？答案答案：??g21.0%10010208.5630020.05%40%10010CaO21KMnOKMnO51CaO)(3344????????????????????????sssmmmMVcw1.5某鐵廠化驗(yàn)室常需要分析鐵礦中鐵的含量。若，為避免計(jì)算，直接從1722L0.1200molOCrK61?????????c所消耗的K2Cr2O7溶液的毫升數(shù)表示

5、出鐵的含量（%），應(yīng)當(dāng)稱取鐵礦多少克？答案答案：??????%OCrK10FeOCrKOCrK61(Fe)7223722722VmMVcws?????????????gMcms6702.01010085.551200.010100FeOCrK6133722?????????????????1.6稱取Na2HPO412H2O試劑0.8835g，以甲基橙為指示劑，用0.1012molL1HCl滴定至H2PO4，消耗HCl溶液27.30mL。

6、計(jì)算樣品中Na2HPO412H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并解釋所得結(jié)果。（HCl濃度、終點(diǎn)確定以及儀器均無問題）答案答案：100%10O)12HHPO(Na(HCl)(HCl)O)12HHPO(Na3242242???????smMVcw%0.112%100108835.01.35830.271012.03??????結(jié)果偏高，是由于Na2HPO412H2O失去部分結(jié)晶水。1.7稱取含鋁試樣0.2018g，溶解后加入0.02081molL1EDT

7、A標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL。調(diào)節(jié)酸度并加熱使Al3定量絡(luò)合，過量的EDTA用0.02035molL1Zn2標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴，消耗Zn2溶液6.50mL。計(jì)算試樣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（Al3、Zn2與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比均為1∶1）答案答案：%10010OAl21)]Zn()Zn()EDTA()EDTA([)O(Al3322232???????????????smMVcVcw3HNO3(4)1molL1NaCl答：應(yīng)選用（2）1molL

8、1HCl作洗液，因?yàn)镠Cl含有與氯化物沉淀的共同離子，可以減少洗滌時(shí)的溶解損失，又保持一定的酸度條件，避免某些水解鹽的沉淀析出，另外HCl為強(qiáng)電解質(zhì)避免因洗滌劑而引起膠體現(xiàn)象。如果用蒸餾水洗滌，則不具備上述條件，使沉淀的溶解損失太大，特別是PbCl2﹑HNO3不含共同離子，反而引起鹽效應(yīng)而使沉淀溶解度大，NaCl則雖具有共同離子，但不具備酸性條件，所以亦不宜采用。4.如何將下列各沉淀分離？(1)Hg2SO4PbSO4(2)Ag2CrO4

9、Hg2CrO4(3)Hg2CrO4PbCrO4(4)AgClPbSO4(5)Pb(OH)2AgCl(6)Hg2CrO4AgCl解：（1）用NH4Ac溶解PbSO4，而不溶解Hg2SO4。（2）用氨水溶解Ag2CrO4，而不溶解Hg2CrO4。(3)用NaOH溶解PbCrO4，而不溶解Hg2CrO4。(4)用氨水溶解AgCl，而不溶解PbSO4。(5)用HNO3溶解Pb(OH)2，而不溶解AgCl。(6)用氨水溶解AgCl而不溶解Hg2S

10、O4。5根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)電極電位數(shù)據(jù)說明：（1）在酸性溶液中H2O2為什么可將Sn2氧化為Sn4（2）NH4I為什么可將AsO43還原為AsO33？答:（1）H2O22H2e=2H2OE0=1.77VSn42e=Sn2Eo=0.154VH2O2是比Sn4強(qiáng)的氧化劑，所以H2O2可以氧化Sn2為Sn4(2)I2(固)2e=2IEo=0.5345VAsO434H2e=AsO332H2OEo=0.559VI是比AsO33強(qiáng)的還原劑，所以NH4I可以還

11、原AsO436為沉淀第二組陽離子，調(diào)節(jié)酸度時(shí)：（1）以HNO3代替HCl；（2）以H2SO4代替HCl；（3）以HAc代替HCl。將各發(fā)生什么問題答:（1）因?yàn)镠NO3是強(qiáng)的氧化劑會(huì)把組試劑H2S氧化成硫而沉淀。（2）用H2SO4代替HCl，引入了SO42，使Ba2﹑Sr2﹑Ca2及Pb2離子生成硫酸鹽沉淀，將妨礙這些離子的分析。（3）用HAc代替HCl，則由于它是弱酸，不可能調(diào)至所需要的酸度。7如何用一種試劑把下列每一組物質(zhì)分開？（1

12、）As2S3HgS（2）CuSHgS（3）Sb2S3As2S3（4）PbSO4BaSO4（5）Cd(OH)2Bi(OH)3（6）Pb(OH)2Cu(OH)2（7）SnS2PbS（8）SnSSnS2（9）ZnSCuS（10）Ag2SMnS答:（1）加(NH4)2CO3As2S3溶解而HgS不溶。（2）加稀HNO3CuS溶解而HgS不溶。（3）加濃HClSb2S3溶解而As2S3不溶。（4）加NH4AcPbSO4溶解而BaSO4不溶。（5）

13、加氨水，Cd(OH)2溶解而Bi(OH)3不溶。（6）加氨水，Cu(OH)2溶解而Pb(OH)2不溶。（7）加Na2S，SnS2溶解而PbS不溶。（8）加Na2S，SnS2溶解而SnS不溶。（9）加稀HClZnS溶解而CuS不溶。（10）加稀HClMnS溶解而Ag2S不溶。8已知一溶液只有第二組陽離子，將此溶液分成3份，分別得到下述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，試判斷哪些離子可能存在？（1）用水稀釋，得到白色沉淀，加HCl溶液則溶解；（2）加入SnCl2無

14、沉淀發(fā)生；（3）與組試劑作用，生成黃色沉淀，此沉淀一部分溶于Na2S，另一部分不溶，仍為黃色。答:（1）容易水解的離子如：Bi3﹑Sb(III)﹑Sn(II)﹑Sn(IV)存在。（2）可知Hg2不存在。（3）生成的硫化物為黃色，則Pb2﹑Bi3﹑Cu2﹑Hg2不存在。根據(jù)以上判斷，可知，有：Cd2﹑Sn(IV)﹑As(III)﹑As(V)﹑也可有Sb(III)﹑Sb(V)存在。9從試液中分離第三組陽離子時(shí)為何要采取下列措施？（1）加NH

15、3NH4Cl使溶液的pH≈9；（2）為什么要使用新配制的(NH4)2S溶液和氨水？答:（1）在第三組離子的沉淀中，Al(OH)3和Cr(OH)3屬于兩性氫氧化物，酸度高時(shí)沉淀不完全，酸度太低又容易形成偏酸鹽而溶解。另一方面當(dāng)pH10時(shí)，部分的Mg2生成Mg(OH)2沉淀。實(shí)驗(yàn)證明控制在pH=9.0為沉淀第三組離子最適宜的條件，在沉淀本組離子的過程中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液pH降低。因此加入NH3NH4Cl緩沖溶液來保持pH=9.0。（2）