半截塔中學(xué) 化學(xué) 學(xué)科導(dǎo)學(xué)案

1、半截塔中學(xué)化學(xué)學(xué)科導(dǎo)學(xué)案班級：九、學(xué)生姓名：組號：學(xué)案編號：設(shè)計(jì)者：馮秀峰審批：授課時間：課題課題3溶液的濃度教法引領(lǐng)提升學(xué)法自主學(xué)習(xí)練習(xí)鞏固學(xué)習(xí)目標(biāo)1、掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。2、初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。3、會分析問題、解決問題，提高解題能力。4、能找準(zhǔn)各量的關(guān)系。學(xué)習(xí)重點(diǎn)1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡單計(jì)算。2配制溶液的操作步驟。學(xué)習(xí)難點(diǎn)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算。導(dǎo)學(xué)過程

2、教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)生積累一、一、思考：思考：怎樣比較兩種溶液的濃、稀？二、課堂探究二、課堂探究1、知識點(diǎn)一：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、知識點(diǎn)一：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________與__________之比。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用數(shù)學(xué)式表示如下：溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝——————100％溶液質(zhì)量溶解度飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝—————100%溶解度100g【要點(diǎn)引領(lǐng)】【要點(diǎn)引領(lǐng)】①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并

3、不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量。②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示；是溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比，而不是體積關(guān)系。③溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。④表示式中溶質(zhì)的質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。2、知識點(diǎn)二：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算、知識點(diǎn)二：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算【自主學(xué)習(xí)：】【自主學(xué)習(xí)：】（1）完成教材P42頁表理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義。（2）自主學(xué)習(xí)P43頁例題1【相關(guān)練習(xí)】

4、課后習(xí)題：1知識點(diǎn)三：關(guān)于溶液稀釋或濃縮的計(jì)算知識點(diǎn)三：關(guān)于溶液稀釋或濃縮的計(jì)算①關(guān)于溶液稀釋的計(jì)算【自主學(xué)習(xí)】：教材P43頁例題2【要點(diǎn)引領(lǐng)】溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，若設(shè)濃溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b％的稀溶液Bg，則Aga%＝Bgb%（其中B＝A＋m水）【相關(guān)練習(xí)】完成教材P45頁2題、3題②關(guān)于溶液濃縮（無溶質(zhì)析出）的計(jì)算溶液濃縮通常有幾種情況：a、向原溶液中添加溶質(zhì)：溶液增加溶質(zhì)前后，

5、溶劑的質(zhì)量不變。增加溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量＝原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量＋增加的溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶液的質(zhì)量＝原溶液的質(zhì)量＋增加的溶質(zhì)的質(zhì)量。若設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加溶質(zhì)Bg后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b％的溶液，則Aga%＋Bg＝(Ag＋Bg)b%。b、將原溶液蒸發(fā)去部分溶劑溶液蒸發(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。若設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，蒸發(fā)Bg水后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液，則：Aga%＝（Ag一Bg）b％。c

6、、與濃溶液混合混合后的溶液的總質(zhì)量等于兩混合組分溶液的質(zhì)量之和，混合后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于兩混合組分的溶質(zhì)質(zhì)量之和。所以，設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％，濃溶液質(zhì)量為Bg，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b％，兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%的溶液，則：Aga%＋Bgb%＝（Ag＋Bg)c％【要點(diǎn)引領(lǐng)】①關(guān)于溶液稀釋的計(jì)算一定要抓?。喝芤合♂屒昂?，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。然后根據(jù)所給信息列方程求解。②關(guān)于溶液濃縮（無溶質(zhì)析出）的計(jì)算，要根據(jù)濃縮的

7、具體類型來具體分析找出等量關(guān)系來解決。[經(jīng)典例題透析經(jīng)典例題透析]類型一：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算類型一：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算例題1、20℃時，KNO3的溶解度為31.6g，將20gKNO3投進(jìn)50g水中，充分?jǐn)嚢瑁瞥?0℃時的溶液，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！咀兪?】配制90g10％的硝酸鈉溶液后，再向其中加入10g的硫酸鉀并攪拌至完全溶解后，所得溶液中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A19％B10％C9％D無法計(jì)算【變式2】某酒精中乙醇所含的氫原子