工程熱力學-名詞解釋

1、11.第一章第一章基本概念及定義基本概念及定義2.熱能動力裝置熱能動力裝置：從燃料燃燒中得到熱能，以及利用熱能所得到動力的整套設(shè)備（包括輔助設(shè)備）統(tǒng)稱熱能動力裝置。3.工質(zhì)工質(zhì)：熱能和機械能相互轉(zhuǎn)化的媒介物質(zhì)叫做工質(zhì)，能量的轉(zhuǎn)換都是通過工質(zhì)狀態(tài)的變化實現(xiàn)的。4.高溫熱源高溫熱源：工質(zhì)從中吸取熱能的物系叫熱源，或稱高溫熱源。5.低溫熱源低溫熱源：接受工質(zhì)排出熱能的物系叫冷源，或稱低溫熱源。6.熱力系統(tǒng)熱力系統(tǒng)：被人為分割出來作為熱力學分析

2、對象的有限物質(zhì)系統(tǒng)叫做熱力系統(tǒng)。7.閉口系統(tǒng)閉口系統(tǒng)：如果熱力系統(tǒng)與外界只有能量交換而無物質(zhì)交換，則稱該系統(tǒng)為閉口系統(tǒng)。（系統(tǒng)質(zhì)量不變）8.開口系統(tǒng)開口系統(tǒng)：如果熱力系統(tǒng)與外界不僅有能量交換而且有物質(zhì)交換，則稱該系統(tǒng)為開口系統(tǒng)。（系統(tǒng)體積不變）9.絕熱系統(tǒng)絕熱系統(tǒng)：如果熱力系統(tǒng)和外界間無熱量交換時稱為絕熱系統(tǒng)。（無論開口、閉口系統(tǒng)，只要沒有熱量越過邊界）10.孤立系統(tǒng)孤立系統(tǒng)：如果熱力系統(tǒng)和外界既無能量交換又無物質(zhì)交換時，則稱該系統(tǒng)為孤

3、立系統(tǒng)。11.表壓力表壓力：工質(zhì)的絕對壓力大氣壓力時，壓力計測得的差數(shù)。12.真空度真空度：工質(zhì)的絕對壓力大氣壓力時，壓力計測得的差數(shù)，此時的壓力計也叫真空計。13.平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)：無外界影響系統(tǒng)保持狀態(tài)參數(shù)不隨時間而改變的狀態(tài)。充要條件是同時到達熱平衡和力平衡。14.穩(wěn)定狀態(tài)穩(wěn)定狀態(tài)：系統(tǒng)參數(shù)不隨時間改變。（穩(wěn)定未必平衡）15.準平衡過程準平衡過程(準靜態(tài)過程準靜態(tài)過程)：過程進行的相對緩慢，工質(zhì)在平衡被破環(huán)后自動恢復平衡所需的時間

4、很短，工質(zhì)有足夠的時間來恢復平衡，隨時都不致顯著偏離平衡狀態(tài)，那么這樣的過程就稱為準平衡過程。它是無限接近于平衡狀態(tài)的過程。16.可逆過程可逆過程：完成某一過程后，工質(zhì)沿相同的路徑逆行回復到原來的狀態(tài)，并使相互作用所涉及的外界亦回復到原來的狀態(tài)，而不留下任何改變?？赡孢^程=準平衡過程沒有耗散效應(yīng)（因摩擦機械能轉(zhuǎn)變成熱的現(xiàn)象）。17.準平衡與可逆區(qū)別準平衡與可逆區(qū)別：準平衡過程只著眼工質(zhì)內(nèi)部平衡可逆過程是分析工質(zhì)與外界作用產(chǎn)生的總效果，不

5、僅要求工質(zhì)內(nèi)部平衡，還要求工質(zhì)與外界作用可以無條件逆復。18.功：功是熱力系統(tǒng)通過邊界而傳遞的能量，且其全部效果可表現(xiàn)為舉起重物。19.熱量熱量：熱力系統(tǒng)與外界之間僅僅由于溫度不同而通過邊界傳遞的能量。20.兩者不同兩者不同：功是有規(guī)則的宏觀運動的能量傳遞，在做功的過程中往往伴隨著能量形態(tài)的轉(zhuǎn)化。熱量則是大量微觀粒子雜亂熱運動的能量傳遞，傳遞過程中不出現(xiàn)能量形態(tài)的轉(zhuǎn)化。功轉(zhuǎn)變成熱量是無條件的而熱量轉(zhuǎn)變成功是有條件的。21.正向循環(huán)正向循

6、環(huán)（熱動力循環(huán)）：熱能轉(zhuǎn)化成機械能的循環(huán)叫做正循環(huán)，它使外界得到功W。22.逆向循環(huán)逆向循環(huán)：工質(zhì)在循環(huán)中消耗機械能（或其他能量）把熱量從低溫熱源傳給高溫熱源的過程稱為逆循環(huán)，消耗外功。23.第二章第二章熱力學第一定律熱力學第一定律24.熱力學第一定律熱力學第一定律：自然界中的一切物質(zhì)都具有能量，能量不可能被創(chuàng)造，也不可能被消滅，但可以從一種形態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪环N形態(tài)，在能量的轉(zhuǎn)換過程中能量的總量保持不變。（熱力學第一定律就是能量守恒和轉(zhuǎn)換定

7、律在熱現(xiàn)象中的體現(xiàn)）。內(nèi)能的改變方式有兩個：做功和熱傳遞ΔU=WQ。25.第一類永動機第一類永動機：不消耗能量便可以永遠對外做功的動力機械。26.熱力學能（內(nèi)能）熱力學能（內(nèi)能）：分子間的不規(guī)則運動的內(nèi)動能，分子間的相互作用的內(nèi)位能，維持分子結(jié)構(gòu)的化學能，原子核內(nèi)部的原子能，電磁場作用下的電磁能等一起構(gòu)成熱力學能。27.總能（總存儲能）總能（總存儲能）：內(nèi)能（熱力學能），外能（宏觀運動動能及位能）的總和稱總能。28.推動功推動功：工質(zhì)在

8、開口系統(tǒng)中流動而傳遞的功稱為推動功mpv。29.流動功流動功：系統(tǒng)為維持工質(zhì)流動所需的功稱為流動功(推動功差p2V2p1V1）。30.技術(shù)功技術(shù)功：機械能可以全部轉(zhuǎn)變?yōu)榧夹g(shù)上可以利用的功，稱為技術(shù)功（技術(shù)上可資利用的功）。31.體積功體積功：工質(zhì)因體積的變化與外界交換的功。32.焓：在熱力設(shè)備中，工質(zhì)總是不斷的從一處流到另一處，隨著工質(zhì)的移動而轉(zhuǎn)移的能量，即熱力學能和推動功之和upv。33.穩(wěn)定流動過程穩(wěn)定流動過程：流動過程中，開口系統(tǒng)

9、內(nèi)部及其邊界上各點工質(zhì)的熱力參數(shù)及運動參數(shù)都不隨時間而變，則這種流動過程稱為穩(wěn)定流動過程。反之，則為不穩(wěn)定流動過程或瞬變流動過程。34.節(jié)流節(jié)流：工質(zhì)流過閥門等設(shè)備時，流動界面突然收縮，壓力下降，這種現(xiàn)象稱為節(jié)流。35.第三章第三章氣體和蒸汽的性質(zhì)氣體和蒸汽的性質(zhì)36.標準大氣壓：標準大氣壓：在緯度45的海平面上，當溫度為0℃時，760毫米高水銀柱產(chǎn)生的壓強叫做標準大氣壓。37.理想氣體理想氣體：1.分子間是彈性的、不具有體積的質(zhì)點；2

10、.分子間相互沒有作用力。38.摩爾氣體常數(shù)摩爾氣體常數(shù)：R=MRg=8.3145J(molK)，與氣體種類狀態(tài)都無關(guān)。Rg與氣體種類有關(guān)，狀態(tài)無關(guān)。Rg物理意義是1kg某種理想氣體定壓升高1K對外作的功。39.定壓比熱容定壓比熱容CpCp：壓力不變的條件下，1kg物質(zhì)在溫度升高1K所需的熱量稱為定壓比熱容。40.定容比熱容定容比熱容CvCv：體積不變的條件下，1kg物質(zhì)在溫度升高1K所需的熱量稱為定容比熱容。CpCv=Rg氣體常數(shù)。Cp

11、Cv=γ比熱容比。41.濕飽和蒸汽濕飽和蒸汽：水蒸氣和水的混合物稱為濕飽和蒸汽。42.干飽和蒸汽干飽和蒸汽：即飽和蒸汽，水全部變成蒸汽，這個時候的蒸汽稱為干飽和蒸汽43.過熱蒸汽過熱蒸汽：對飽和蒸汽繼續(xù)定壓加熱，蒸汽溫度升高，比體積增大，此時的蒸汽稱為過熱蒸汽。44.飽和狀態(tài)飽和狀態(tài)：當汽化速度=液化速度時，系統(tǒng)處于動態(tài)平衡，宏觀上氣、液兩相保持一定的相對數(shù)量。45.飽和溫度飽和溫度：處于飽和狀態(tài)的汽、液的溫度相同稱為飽和溫度。46.飽

12、和壓力飽和壓力：處于飽和狀態(tài)的蒸汽的壓力稱為飽和壓力。47.過冷水過冷水：水溫低于飽和溫度時稱為過冷水或未飽和水。48.過熱度過熱度：溫度超過飽和溫度之值稱為過熱度49.汽化潛熱汽化潛熱：1kg質(zhì)量的某種液相物質(zhì)在汽化過程中所吸收的熱量。簡稱汽化潛熱（液體蒸發(fā)吸收的熱量）。50.第四章第四章氣體與蒸汽的基本熱力氣體與蒸汽的基本熱力51.第五章第五章熱力學第二定律熱力學第二定律52.熱力學第二定律（克勞修斯說法）熱力學第二定律（克勞修斯說

13、法）：熱不可能自發(fā)的、不付代價的從低溫物體傳至高溫物體。53.熱力學第二定律（開爾文說法）熱力學第二定律（開爾文說法）：不可能制造出從單一熱源吸熱，使之全部轉(zhuǎn)化為功而不留下其他任何變化的熱力發(fā)動機。54.造成過程不可逆的兩大因素造成過程不可逆的兩大因素：1、耗散效應(yīng)。2、有限勢差作用下的非準平衡變化。3104.20082008年名詞解釋年名詞解釋：1.閉口系統(tǒng)2.真空度3.絕對濕度4.壓縮因子5.熱力學第二定律開爾文說法。105.200