2019年上海電力學院考研物理化學（b）考試大綱

1、為了幫助廣大考生復習備考，也應(yīng)廣大考生的要求，現(xiàn)提供我校自命題專業(yè)課的考試大綱供考生下載。考生在復習備考時，應(yīng)全面復習，我校自命題專業(yè)課的考試大綱僅供參考。上海電力學院上海電力學院20192019年碩士研究生入學復試《物理化學年碩士研究生入學復試《物理化學B》課程考試大綱》課程考試大綱一、總體要求一、總體要求考生應(yīng)掌握下列基本內(nèi)容：化學熱力學、電化學、相平衡、化學平衡、化學動力學的重要理論內(nèi)容、原理及規(guī)律，學會用熱力學函數(shù)的增量判斷化學

2、和物理變化的方向和限度。二、主要復習內(nèi)容二、主要復習內(nèi)容下面按化學熱力學、化學動力學和電化學三個部分列出基本要求?；疽蟀瓷钊氤潭确帧傲私狻?、“理解”(或“明了”)和“掌握”(或“會用”)三個層次。（1）化學熱力學①熱力學基礎(chǔ)理解下列熱力學基本概念：平衡狀態(tài)，狀態(tài)函數(shù)，可逆過程，熱力學標準態(tài)。理解熱力學第一、第二、第三定律的敘述及數(shù)學表達式明了熱力學能、焓、熵、Helmholtz函數(shù)和Gibbs數(shù)數(shù)等熱力學函數(shù)以及標準燃燒焓、標準生成

3、焓、標準摩爾熵、標準生成Gibbs函數(shù)等概念。掌握在物質(zhì)的PVT變化、相變化和化學變化過程中計算熱、功和各種狀態(tài)函數(shù)變化值的原理和方法。在將熱力學一般關(guān)系式應(yīng)用于特定系統(tǒng)的時候，會應(yīng)用理想氣體狀態(tài)方程和物性數(shù)據(jù)(熱容、相變熱、蒸汽壓等)。掌握熵增原理和各種平衡判據(jù)。明了熱力學公式的適用條件。理解熱力學基本方程和Maxwell關(guān)系式。了解用熱力學基本方程和Maxwell關(guān)系式推導重要熱力學公式的演繹方法。②相平衡理解偏摩爾量和化學勢的概念

4、。會從相平衡條件推導Clapeyron和Clapeyron—Clausius方程，并能應(yīng)用這些方程于有關(guān)的計算。掌握Raoult定律和Henry定律以及它們的應(yīng)用。理解理想系統(tǒng)(理想溶液及理想稀溶液)中各組分化學勢的表達式。理解相律的意義。理解單組分系統(tǒng)和二組分系統(tǒng)典型相圖的特點和應(yīng)用。③化學平衡明了標準平衡常數(shù)的定義。了解等溫方程的推導。掌握用等溫方程判斷化學反應(yīng)的方向和限度的方法。會用熱力學數(shù)據(jù)計算標準平衡常數(shù)。了解等壓方程的推導。

5、理解溫度對標準平衡常數(shù)的影響。會用等壓方程計算不同溫度下的標準平衡常數(shù)。了解壓力和惰性氣體對化學反應(yīng)平衡組成的影響。(2)化學動力學明了化學反應(yīng)速率、反應(yīng)速率常數(shù)及反應(yīng)級數(shù)的概念。掌握通過實驗建立速率方程的方法。掌握一級和二級反應(yīng)的速率方程及其應(yīng)用。理解對行反應(yīng)、連串反應(yīng)和平行反應(yīng)的動力學特征。理解基元反應(yīng)及反應(yīng)分子數(shù)的概念。掌握由反應(yīng)機理建立速率方程的近似方法(穩(wěn)定態(tài)近似法、平衡態(tài)近似法)。掌握Arrhennius方程及其應(yīng)用。明了活

6、化能及指前因子的定義和物理意義。(3)電化學了解電解質(zhì)溶液的導電機理。理解離子遷移數(shù)。理解表征電解質(zhì)溶液導電能力的物理量(電導率、摩爾電導率)。理解電解質(zhì)活度和離子平均活度系數(shù)的概念。理解原電池電動勢與熱力學函數(shù)的關(guān)系。掌握Nernst方程及其計算。掌握各種類型電極的特征和電動勢測定的主要應(yīng)用。理解產(chǎn)生電極極化三、教材及參考書三、教材及參考書教材：天津大學物理化學教研室編物理化學(第六版)北京：高等教育出版社，2017年8月參考書參考書