九年級(jí)化學(xué)海水制堿（第一課時(shí)）課件魯教版

1、第六單元 海水中的化學(xué),第三節(jié) 海水制堿（第一課時(shí)）,,Na2CO3,俗稱：純堿或蘇打,第三節(jié) 海水“制堿”,自然界中有天然純堿,內(nèi)蒙古鄂爾多斯合同查汗淖堿湖,,,,?,天然堿,鹽湖,純堿（Na2CO3),,在工業(yè)上以氯化鈉為主要原料，制取碳酸鈉。思考：NaCl Na2CO3 從組成上看發(fā)生了什么變化？你認(rèn)為還需要含什么元素的物質(zhì)參加反應(yīng)？,,,制取碳酸鈉所需要的反應(yīng)物有：氯

2、化鈉、二氧化碳。僅此這兩種物質(zhì)你認(rèn)為行不行？,還需要：氨氣、水,通入氨氣,煅燒,,,熟石灰,,,NaCl +NH3＋CO2＋H2O NaHCO3+ NH4Cl,2NaHCO3 Na2CO３＋CO2↑+ H2O,氨堿法制純堿原理,,,,,思考：1、為什么采用飽和的食鹽水？,3、氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸 氫 鈉和氯化銨，那種物質(zhì)首先析出？為什么？（提示：根據(jù)課本43頁(yè)溶

3、解度曲線）,2、在生產(chǎn)過(guò)程中為什么要先通入氨氣得到飽和的氨鹽水后再通入二氧化碳？,凡是黃頭發(fā)藍(lán)眼睛的人能辦到的,我們黑頭發(fā)黑眼睛的人也一定能辦到!,侯德榜,1862年比利時(shí)科學(xué)家索爾維發(fā)明了氨堿法制純堿,并對(duì)制堿技術(shù)進(jìn)行了壟斷。,侯氏制堿法的誕生,1921年10月侯德榜接受了永利堿業(yè)公司的聘請(qǐng)，毅然從美國(guó)啟程回國(guó)，決心自己開發(fā)制堿新工藝， 經(jīng)過(guò)600多次研究實(shí)驗(yàn)，分析了2000多個(gè)樣品，歷時(shí)5年，于1942年發(fā)明并創(chuàng)立了舉世聞名的“侯氏

4、制堿法”。本可以高價(jià)出售這一專利而獲得巨額財(cái)富的侯德榜卻把它公布于眾，讓世界各國(guó)人民共享這一科技成果，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。,侯氏制堿法的反應(yīng)原理,① NaCl+ NH3+ H2O + CO2=== NaHCO3↓+ NH4Cl② 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2③向析出NaHCO3的母液中加入研細(xì)的NaCI，還得到另一產(chǎn)品NH4CI固體閱讀課本48頁(yè)多識(shí)一點(diǎn)：侯氏

5、制堿法問(wèn)題：1、氨堿法制純堿的優(yōu)、缺點(diǎn)？2、侯氏制堿法優(yōu)于氨堿法之處是什么？,,總原理相同:,不同：對(duì)過(guò)濾出NaHCO3后的母液的處理方法,優(yōu)點(diǎn)：,缺點(diǎn)：,原料便宜,氯化鈉利用率低,氨氣和二氧化碳可循環(huán)使用,產(chǎn)生了無(wú)用的氯化鈣,用處不大，且污染環(huán)境.,向析出NaHCO3的母液(氯化銨)中加入研細(xì)的NaCI，使NH4CI結(jié)晶析出，用作氮肥，氯化鈉溶液可循環(huán)使用。,純堿的用途：閱讀課本48頁(yè)倒數(shù)第二段,碳酸氫鈉（也叫酸式碳酸鈉）：,

6、俗名：小蘇打,物理性質(zhì)：通常是白色晶體，能溶于水。,化學(xué)性質(zhì)：1、受熱易分解,2、與酸反應(yīng)（反應(yīng)類型： ）,NaHCO3+HCl NaCl CO2 H2O,,,,2NaHCO3 Na2CO3 CO2 H2O,聯(lián)系你學(xué)過(guò)的知識(shí)并根據(jù)碳酸氫鈉的組成， 猜測(cè)碳酸氫鈉可能具有哪些化學(xué)性質(zhì)？,碳酸氫鈉的用途：閱讀48頁(yè)最后一自然段,注：1、碳酸氫鈉還有其它性