九年級化學上冊單元評價檢測四配套學案ppt滬教版

1、第4章 燃燒 燃料（45分鐘 100分）,可能用到的相對原子質量：H—1 C—12O—16 S—32一、選擇題（本題包括10個小題，每小題3分，共30分）1.交通部門規(guī)定，旅客乘坐車船時，嚴禁隨身攜帶易燃易爆物品。因為在人員密集、高速的車船上，這些物品一旦著火或爆炸，極易造成巨大危害。以下物品①蔗糖；②酒精；③煙花鞭炮；④汽油、煤油中，不準隨身攜帶的是（ ）A.①②③ B.①③④ C.②③④

2、 D.①②③,【解析】選C。旅客乘坐車船時嚴禁攜帶易燃易爆物品。酒精、汽油與煤油屬于易燃物品；煙花鞭炮屬于易爆物品，故不準隨身攜帶。,2.燃著的火柴梗豎直向下，火柴梗不易繼續(xù)燃燒，其原因是（ ）A.火柴梗接觸的氧氣少 B.火柴梗的溫度低C.火柴梗著火點升高了 D.火柴梗著火點降低了【解析】選B。燃著的火柴梗若火焰在下，火柴梗豎直向上，則火柴梗被火焰加熱，溫度升高，更易燃燒；若火柴梗豎直向下，則火柴梗溫度低，不易燃燒。,

3、3.關于易燃和易爆物品的生產、使用、運輸、貯存方法不正確的是（ ）A.存放時要露天放置，緊密堆積B.搬運取用時要輕拿輕放，不能摔、砸和撞擊C.運輸時，避開人口稠密區(qū)D.生產廠房、倉庫等建筑物與周圍建筑物之間要留有足夠的防火距離【解析】選A。易燃易爆物質不能露天放置，以防遇明火發(fā)生火災和爆炸。運輸和儲藏時，不要碰撞，專車運輸，與人分離，遠離火種等。,4.最近“紙火鍋”(如圖)逐漸流行起來?！凹埢疱仭笔怯眉垙埓娼饘俨牧献鋈萜?/p>

4、盛放湯料，當酒精燃燒時紙張不會燃燒。對此現(xiàn)象，下列解釋合理的是（ ）A．紙張不是可燃物，不能燃燒B．紙張被水浸濕，導致著火點降低C．水蒸發(fā)時吸收熱量，溫度達不到紙張的著火點D．空氣不充足，紙張不會燃燒,【解析】選C。潮濕的紙張不燃燒的原因是水蒸發(fā)時吸收熱量，溫度達不到紙張的著火點，選C。,5.化學方程式2H2+O2====2H2O所表示的意義是（ ）①氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水②每兩個氫氣分子和一個氧氣分

5、子反應生成兩個水分子③每4份質量的氫氣和32份質量的氧氣恰好完全反應，生成36份質量的水A.①③ B.①②③ C.②③ D.①②【解析】選B?；瘜W方程式不僅表明了該反應的反應物、生成物和反應條件，還可以表示反應物、生成物微粒間的個數(shù)比，另外通過相對分子質量還可以表示各物質之間的質量關系。題中三種意義均正確。,點燃,6.下列化學方程式書寫正確的是（ ）A.H2+O2====H2OB.Mg+O2====

6、MgO2C.3Fe+2O2====Fe3O4D.H2O2====H2O+O2↑【解析】選C。A中沒注明“點燃”條件，且沒有配平；B中氧化鎂的化學式寫錯，應為MgO；D中沒有配平，H2O2與H2O前的系數(shù)都應為2；C項正確。,MnO2,點燃,點燃,7.下列說法中，正確的是（ ）A.煤燃燒后剩余的煤渣比較輕，因此不符合質量守恒定律B.蠟燭燃燒后生成的氣態(tài)物質的質量之和等于蠟燭減少的質量與消耗的氧氣的質量之和C.一定量的水的質

7、量與全部蒸發(fā)后所生成的水蒸氣的質量相等，因此符合質量守恒定律D.只要做一個“白磷燃燒前后質量的測定”的實驗就能得出質量守恒守律,【解析】選B。A中剩余的煤渣質量與生成氣態(tài)物質的質量總和等于煤減少的質量與耗掉氧氣的質量之和，C中變化是物理變化，不能用質量守恒定律來分析，D中僅用一個實驗，便可得出質量守恒定律的說法是錯誤的，這個定律是通過無數(shù)實驗而被發(fā)現(xiàn)的。,8.在反應A+3B====2C+2D中，A和B的相對分子質量之比為7∶8。已知2

8、.8 g A與一定質量B完全反應生成3.6 g D,則在此反應中，B和C的質量之比為（ ）A.4∶3 B.3∶4 C.12∶11 D.11∶12,【解析】選C。設2.8 g A反應需B的質量為x。 A + 3B ==== 2C + 2D 7 8×3 2.8 g x ，解得x=9.6 g根據質量守恒定律，可得2.8 g

9、A反應生成C的質量為2.8 g+9.6 g-3.6 g=8.8 g，則反應中B和C的質量比為9.6 g∶8.8 g=12∶11。,9.下列物質與空氣混合遇到明火，有發(fā)生爆炸危害的是（ ）①氫氣 ②汽油蒸氣 ③棉塵 ④天然氣 ⑤面粉塵A.僅① B.僅①②⑤C.僅①②③⑤ D.①②③④⑤【解析】選D?？扇夹詺怏w和可燃性粉塵與空氣混合后，遇火都有可能發(fā)生爆炸，氫氣、汽油蒸氣、天然氣是可燃性

10、氣體，棉塵、面粉塵都是可燃性粉塵，故選項D符合題意。,10.（2009·嘉興中考）當危險發(fā)生時，以下應急措施正確的是（ ）A.地震發(fā)生時，在底樓的同學快速跑到空曠的地方B.火災發(fā)生時，打開所有門窗通風C.煤氣泄漏時，打開電燈檢查漏氣管道D.發(fā)現(xiàn)有人觸電時，立即用手把觸電者拉開【解析】選A。A選項跑到空曠的地方，可以避免樓房倒塌造成傷亡；著火時，打開所有門窗，造成空氣對流而使火勢加??；打開電燈時容易產生電火花，易使

11、煤氣燃燒造成爆炸；人觸電后，不能用手把觸電者拉開，以防救人者也觸電。,二、填空與簡答題（本題包括4個小題，共30分）11.（10分）在點燃條件下，A和B反應生成C和D。反應前后分子種類變化的微觀示意圖如下所示。請回答以下問題：,（1）1個B分子中含有_____個原子。（2）A中氮元素和氫元素的質量比為_____。（3）4種物質中，屬于化合物的是______（填圖中字母）。（4）該反應的化學方程式為：______________

12、_。（5）在該反應中，生成C和D的質量比為________（計算結果用最簡整數(shù)比表示）。,【解析】（1）從圖中看，1個B分子是由2個氧原子構成的。（2）A的化學式為NH3，兩種元素的質量比為14∶（1×3）=14∶3。（3）A和D是由不同種元素組成的純凈物，故A、D為化合物。（4）根據題中的微觀示意圖，按化學方程式的書寫步驟，寫出化學方程式：4NH3+3O2====2N2+6H2O（5）從化學方程式可知反應中N2和

13、H2O的質量比為：（2×28）∶(6×18)=14∶27。,點燃,答案：（1）2 （2）14∶3 （3）A和D（4）4NH3+3O2====2N2+6H2O （5）14∶27,點燃,12.(4分)為了延長白熾燈泡的使用壽命，燈泡里放有極少量的紅磷。其作用是__________，反應的化學方程式為________________________?！窘馕觥考t磷在O2中燃燒能生成五氧化二磷，利用此反應，燈泡中的少

14、量紅磷能和燈泡中殘留的O2反應，燈泡中沒有O2，可以防止鎢絲被氧化，能延長燈泡的使用壽命。答案：反應掉燈泡中殘留的氧氣防止鎢絲被氧化4P+5O2====2P2O5,點燃,13.（6分）在人類社會發(fā)展過程中，能源起著重要的作用。（1）天然氣的主要成分為______（填化學式），它與石油和_______均屬于化石燃料。（2）石油的煉制能得到很多產品。下列屬于石油煉制產品的是___（填序號）。①汽油 ②柴油 ③食用酒精（3

15、）人們正在利用和開發(fā)太陽能、核能及____（只填一種）等新能源。其中氘的核能開發(fā)被認為是解決未來世界能源、環(huán)境等問題的主要途徑之一。已知氘和氫是同種元素，則氘原子核內的質子數(shù)為______。,【解析】（1）天然氣的主要成分是CH4，煤、石油和天然氣都是化石燃料。（2）石油煉制可以得到汽油、柴油、煤油等，食用酒精是糧食發(fā)酵得到的。（3）新能源包括太陽能、風能、地熱能、核能、潮汐能等。氫原子核內只有一個質子，氘和氫是同種元素，質子數(shù)都是1

16、。答案：（1）CH4 煤 （2）①② （3）風能（合理即可） 1,14.(10分）（2009·漳州中考）學習化學后，我們可以用所學的化學知識回答生活中與化學相關的問題。（1）家用燃氣熱水器不完全燃燒產生的主要有毒氣體是______________________。（2）今年我市加大對九龍江水質的整治力度，請你說出造成水質污染的原因之一______________。（3）形成酸雨的原因是空氣受SO2和氮氧化合物的

17、污染，酸雨給人類和環(huán)境帶來的危害有____________。（4）某校九年級學生到郊外野炊，負責燒飯的同學引燃枯枝后，迅速往灶里塞滿枯枝，結果燃燒不旺，并產生了很多濃煙，原因是________；活動結束后，同學們及時用水把火熄滅，其主要滅火原理是___________。,【解析】（1）煤氣、天然氣和液化石油氣不完全燃燒都會產生有毒的CO氣體。（2）工業(yè)廢水的任意排放、農業(yè)上大量使用農藥和化肥、生活垃圾的任意傾倒等都會造成水質的污染。（

18、3）酸雨破壞森林、腐蝕金屬及建筑物、使農作物減產等。（4）灶里塞滿枯枝，造成了可燃物與空氣接觸面積小，燃燒不充分，產生大量濃煙；水滅火主要是通過降低可燃物的溫度到著火點以下，從而達到滅火的目的。,答案：（1）CO（或一氧化碳） （2）工業(yè)廢水的任意排放（合理即可） （3）使土壤酸化、腐蝕建筑物等（答案合理即可）（4）與空氣接觸面積小 降溫到著火點以下,三、實驗與探究題（本題包括2個小題，共24分）15.（12分）閱讀材料，回

19、答問題：材料一：1976年蒙特利爾奧運會，一場瓢潑大雨澆滅了體育場的主火炬；2004年雅典奧運會，一場大風吹熄了奧組委官員點燃的接力火炬。材料二：2000年悉尼奧運會，生物學家鄧肯在4米深的水下手擎火炬潛泳3分鐘，利用鎂在氧氣中燃燒創(chuàng)造了“水火交融”的奇觀，實現(xiàn)了火炬的水下傳遞（如圖1）,材料三：2008年北京奧運會的“珠峰火種燈”借助一種特殊的固體炭柱燃料緩慢燃燒，“珠峰火炬”則應用了航天燃燒技術，實現(xiàn)了火炬在世界

20、“第三級”珠穆朗瑪峰的傳遞（如圖2）。（1）物質燃燒的三個條件是：（A）可燃物；（B）氧氣；（C）達到燃燒所需的最低溫度。請分析“材料一”中兩次火炬熄滅各是由于破壞了什么燃燒條件造成的（填序號）。①1976年___________；②2004年__________。,（2）分析火炬在水中燃燒的情況，回答：①水中火炬能保持燃燒所需的最低溫度的原因是_________________________________________

21、___；②火炬中鎂在氧氣中燃燒的化學方程式為__________________________________________________；（3）“珠峰火種燈”中固體炭在氧氣中燃燒的化學方程式為__________________________________；,（4）點燃的鎂還能在二氧化碳中繼續(xù)燃燒生成碳和氧化鎂，回答：①鎂在二氧化碳中燃燒的化學方程式為________________________________

22、_________________；②通過這個反應，談談你對物質燃燒條件的新認識_______________________________________。,【解析】燃燒需同時具備三個條件，缺一不可，但滅火只需破壞其中的一個條件即可。1976年和2004年的火炬熄滅，都是由于降溫到可燃物的著火點以下；燃燒的三個條件同時具備，在什么環(huán)境下都可以燃燒；一般物質著火，CO2都可以滅火，但金屬著火，CO2不能用來滅火，因為某些金屬能在C

23、O2氣體中燃燒。答案：（1）C C（2）①鎂燃燒時能放出大量的熱，能夠保持燃燒所需要的最低溫度 ②2Mg+O2====2MgO(3)C+O2====CO2 （4）①2Mg+CO2====2MgO+C②燃燒不一定要有氧氣參與,點燃,點燃,點燃,16.（12分）在“質量守恒定律”的課堂教學中，老師引導同學們進行“化學反應中，反應物與生成物的質量關系”的實驗探究。如圖實驗裝置和選用藥品，現(xiàn)分別以A、B、C、D表示如下：,A、B、

24、C三個實驗分別由甲、乙、丙三個組的同學來完成，D實驗由丁組同學對鎂條燃燒前后分別進行稱量，他們都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察。,（1）A實驗：白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡。結論是：質量不守恒。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡。結論是：質量守恒。你認為結論正確的是____（填“前一種”或“后一種”），而導致另一種結論錯誤的原因是______________________________

25、_____________________。整個過程中小氣球的變化是：________________。,（2）丙組同學認為C實驗說明了質量守恒。請你從原子的角度說明為什么？________________________；乙、丁兩組同學得到的錯誤結論是“實驗B、D均說明質量不守恒”。老師指導同學們分析了B、D兩個實驗反應前后天平不平衡的原因。你認為B實驗天平不平衡的原因是______________________________

26、____；D鎂條燃燒前后，質量不相等的原因是____________________。,【解析】（1）所有化學反應均遵循質量守恒定律，A實驗中白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡的原因是白磷燃燒放出的熱量使氣體受熱膨脹，小氣球脹大產生浮力，使得天平不平衡。整個反應過程中，小氣球的變化是先膨脹，冷卻后小氣球縮小，到最后變癟。（2）B實驗天平不平衡的原因是反應過程中有氣體生成，故天平不平衡，鎂條燃燒前后質量不相等的原因是鎂條

27、燃燒結合了空氣中的氧氣，使得前后質量不相等。,答案：（1）后一種 白磷燃燒放出的熱量使氣體受熱膨脹，小氣球脹大產生浮力，使得天平不平衡白磷燃燒時，小氣球膨脹，冷卻后，小氣球縮小，到最后被吸癟（2）因為反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質量也沒有改變 反應后生成的CO2逸出，使得天平不平衡 鎂條燃燒結合了空氣中的氧氣，使得前后質量不相等,四、計算題（本題包括2個小題，共16分）17.（8分）把4 g硫粉放在

28、給定質量的氧氣中燃燒，有關實驗數(shù)據如表所示。請回答下列問題：（1）第一次實驗中，參加反應的S的質量、O2的質量與生成的SO2的質量比是_____________。（2）請你通過計算求出第二次實驗生成的二氧化硫為多少克？（3）在表中填寫第三次實驗生成二氧化硫的質量。,【解析】（1）S燃燒的化學方程式為S+O2====SO2，在反應中S、O2、SO2三種物質的質量比為：32∶32∶64=1∶1∶2。（2）設生成SO2的質量為

29、x。 S + O2 ==== SO2 32 64 4 g x x=8 g。(3)由于O2和S反應的質量比為1∶1，故4 g S和4 g O2反應生成8 g SO2,給定6 g O2,剩余2 g。答案：（1）1∶1∶2 （2）8 g （3）8,點燃,點燃,18.(8分)2009年10月，第十一屆全運會在美麗的泉城濟南成功召開，其火