初中化學試驗與探究實驗題人教新課標版資

1、專題復習專題復習——試驗與探究試驗與探究201151820115181.2010年4月28日某媒體題為“排污工程施工，毒氣放倒三人”的報道，引起某興趣小組同學的思考?！咎岢鰡栴}】排污管道中的毒氣有什么成分【查閱資料】I排污管道中的大部分有機物在一定條件下發(fā)酵會產(chǎn)生CO、CO2、H2S、CH4等。ⅡH2S氣體能與CuSO4溶液反應生成黑色沉淀。【提出猜想】小組同學對排污管道氣含有上述氣體中最少3種成分的猜想如下：猜想1：有CO、CO2、H

2、2S；猜想2：有CO、CO2、CH4；猜想3：有CO、H2S、CH4；猜想4：有CO2、H2S、；猜想5：有CO、CO2、H2S、CH4?！緦嶒灧桨浮啃〗M同學共同設計了下圖所示的裝置并進行探究(夾持儀器已省略)?！締栴}討論】(1)如果A裝置沒有明顯變化，則猜想成立；如果B裝置沒有明顯變化，則猜想成立。(2)在驗證猜想l的實驗中，裝置C中NaOH溶液的作用是；若要進一步驗證氣體燃燒后的產(chǎn)物，操作是：迅速把燒杯倒過來，向燒杯內(nèi)注入，振蕩。(

3、3)要確證猜想5中是否有CH4，某同學認為圖示裝置有不足之處，需要在裝置C與D之間加一個裝置。改進后，若氣體燃燒，且D裝置內(nèi)壁出現(xiàn)，證明氣體中一定含有CH4。為了進一步確定氣體中是否含有CO，可分別測定燃燒產(chǎn)物中H2O、CO2的質(zhì)量。其方法是：將燃燒產(chǎn)物依次通過盛有、的裝置，分別稱量吸收燃燒產(chǎn)物前、吸收燃燒產(chǎn)物后裝置的質(zhì)量，通過計算、分析得出結(jié)論。1、【提出猜想】CH4【問題討論】(1)23(2)吸收CO2澄清石灰水(3)干燥水霧濃H2

4、SO4(或CaCl2或無水CuSO4)NaOH溶液2.某化學小組發(fā)現(xiàn)一袋包裝破損的漂白粉，同學們對其漂白作用是否失效產(chǎn)生了疑問。【查閱資料】漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2和Ca(OH)2，其有效成分是Ca(ClO)2。Ca(ClO)2可溶于水，漂白原理是：它在空氣中發(fā)生反應：Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO，HClO能使有色物質(zhì)如品紅溶液褪色。HClO不穩(wěn)定，易分解生成HCl和O2?！緦嶒炋骄俊繉嶒灢僮?/p>

5、實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論把少量漂白粉樣品加入水中，通入足量的CO2氣體，___________________。______________________。漂白粉的漂白作用已失效?！纠^續(xù)探究】同學們對失效后的漂白粉的成分很感興趣，并作進一步探究。在老師的幫助下，同學們對失效后的漂白粉成分進行猜想，猜想一：CaCl2和CaCO3；猜想二：CaCl2和Ca(OH)2；猜想三：CaCl2和CaCO3和Ca(OH)2。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論步驟一：

6、把樣品加入水中，充分溶解后過濾，________________________________。有氣泡產(chǎn)生。步驟二：________________________________。______________________。猜想一成立。2、【實驗探究】實驗操作實驗現(xiàn)象滴入適量品紅溶液溶液紅色不褪去【繼續(xù)探究】實驗操作實驗現(xiàn)象取少量濾渣于試管中，加入適量稀鹽酸取濾液樣品于試管中，滴入無色酚酞試液溶液呈無色（溶液不變色）3.（桂林）請

7、你參與下列探究：（3）稱取適量樣品與足量濃鹽酸充分反應后，收集到的氧氣的體積為0.25L（已知該實驗條件下氧氣的密度為1.28gL），則稱取的樣品質(zhì)量應大于g；Ⅱ乙同學認為測定產(chǎn)物中CO2的質(zhì)量（即反應前后裝置②的質(zhì)量差）就可測定樣品的純度。但利用上述實驗裝置測得CO2的質(zhì)量并計算樣品的純度，結(jié)果會偏高，你認為原因可能是；（填序號）A濃鹽酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氯化氫氣體被裝置②吸收B二氧化碳氣體逸出時帶出的水蒸氣在裝置②中冷凝而被吸收C裝置①

8、、②內(nèi)空氣中的二氧化碳被裝置②吸收Ⅲ丙同學提出了一種新方案，得到了大家的一致認可：稱取樣品12.5g，滴加足量濃鹽酸至樣品反應完全，再將燒瓶中所有的液體蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干，稱得氯化鈉固體11.7g。則該樣品的純度為。4、I（1）除去CO2和HCl氣體（2）驗證CO2是否被除盡（3）2.44IIABCIII97.6%5.一碳化學是以分子中只含一個碳原子的化合物(如CO、CH4等)為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學，(1)工業(yè)上用天然氣和

9、水蒸氣在高溫條件下發(fā)生反應，得到CO和H2，該反應的化學方程式為▲得到的CO和H2的混合氣被稱為合成氣，合成氣在工業(yè)上可用于合成一系列化工原料和新型燃料，還可用于冶煉某些金屬。(2)某興趣小組的同學在實驗室模擬了合成氣的制備，并設計實驗驗證合成氣的還原性。I用甲烷和水蒸氣在高溫條件下反應得到合成氣根據(jù)(1)中所寫的化學方程式合成氣中CO和H2的質(zhì)量比為▲。Ⅱ用合成氣還原足量氧化銅實驗裝置如下圖所示：還原CuO的裝置合成氣→濃NaOH溶液

10、濃硫酸濃硫酸濃NaOH溶液ABCDE【設計買驗步驟]①連接好裝置并檢查氣密性。②裝入藥品，通人一段時間合成氣。③分別稱量裝置D、E的質(zhì)量。④緩緩通入合成氣，加熱裝置C，使其充分反應。⑤停止加熱，繼續(xù)通入合成氣至恢復到室溫。⑥再次分別稱量裝置D、E的質(zhì)量，[完善實驗設計]經(jīng)過討論同學們認為，裝置E后還應添加一個酒精燈，并在實驗步驟▲(填實驗步驟的序號)中點燃(點燃前應對氣體驗純)。[進行實驗]該小組的同學按上述步驟進行實驗，并記錄了實驗現(xiàn)

11、象和數(shù)據(jù)：裝置D的質(zhì)量裝置E的質(zhì)量反應前292.4g198.2g反應后296.0g201.5g①裝置C中出現(xiàn)▲色物質(zhì)。②稱量數(shù)據(jù)如右表所示。[現(xiàn)象分析和數(shù)據(jù)處理]①甲同學根據(jù)裝置C中的現(xiàn)象，認為是合成氣中的CO和H2還原了CuO。②乙同學通過對上表數(shù)據(jù)的分析，推測除了CO和H2以外，制得的合成氣中可能還有未反應的CH4，且CH4也還原了CuO。試通過計算說明他的推測依據(jù)?！郾瑢W提出，實驗步驟⑤中通入的氣體會帶走裝置E中的部分水蒸氣，