等效平衡專題教案

1、1等效平衡適用學(xué)科高中化學(xué)適用年級(jí)高中三年級(jí)適用區(qū)域全國(guó)通用新課標(biāo)版課時(shí)時(shí)長(zhǎng)（分鐘）60分鐘知識(shí)點(diǎn)化學(xué)平衡的移動(dòng)平衡移動(dòng)原理濃度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)影響的幾種特殊情況等效平衡原理、規(guī)律和應(yīng)用化學(xué)平衡計(jì)算的一般思路教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：知識(shí)與技能：1、掌握化學(xué)平衡的移動(dòng)規(guī)律2、理解等效平衡原理、規(guī)律和應(yīng)用過(guò)程與方法：過(guò)程與方法：培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、整理、歸納總結(jié)、探究等能力情感態(tài)度與價(jià)值觀：情感態(tài)度與價(jià)值觀：引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，分析推理

2、出新的知識(shí)。教學(xué)重點(diǎn)等效平衡原理、規(guī)律和應(yīng)用教學(xué)難點(diǎn)等效平衡原理、規(guī)律和應(yīng)用教學(xué)過(guò)程一、復(fù)習(xí)預(yù)習(xí)1、化學(xué)平衡移動(dòng)原理的內(nèi)容是什么2、影響平衡移動(dòng)的外界因素有哪些二、知識(shí)講解考點(diǎn)1等效平衡定義對(duì)同一可逆反應(yīng)，在一定條件下（常見(jiàn)的為恒溫恒容或恒溫恒壓），起始投料方式不同（從正、逆或中間等方向開(kāi)始），若達(dá)到的化學(xué)平衡同種物質(zhì)的百分含量均相同，這樣的平衡狀態(tài)互稱為等效平衡?？键c(diǎn)2等效平衡的常見(jiàn)分類(lèi)和狀態(tài)以如下反應(yīng)為例：mA(g)nB(g)pC(

3、g)qD(g)（1）如果mn≠pq①恒溫恒容：使用極限轉(zhuǎn)化分析法，一邊倒后相同起始物質(zhì)的物質(zhì)的量相等。達(dá)到平衡后3三、例題精析【例題1】【題干】2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)，達(dá)到平衡時(shí)PCl5為0.4mol，如果此時(shí)移走1.0molPCl3和0.5molCl2在相同溫度下再達(dá)到平衡，PCl5的物質(zhì)的量為（）。A.0.4molB.0.2m

4、olC.小于0.2molD.大于0.2mol，小于0.4mol【答案】C【解析】此題屬于恒溫恒容，△Vg﹤0。移走后，相當(dāng)于一開(kāi)始就是1.0molPCl3和0.5molCl2在反應(yīng)。若平衡不移動(dòng)，PCl5為0.2mol。若用虛擬隔板將體積壓縮為一半，則移走前后互為等效平衡。實(shí)際情況是要把隔板抽掉，壓強(qiáng)變小，平衡左移，選C。【例題2】【題干】溫度為T(mén)時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)＋C

5、l2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：ts050150250350n(PCl3)mol00.160.190.200.20下列說(shuō)法正確的是A反應(yīng)在前50s的平均速率為v（PCl3）=0.0032mol?L1?s1B保持其他條件不變，若升高溫度，平衡時(shí)，c（PCl3）=0.11mol?L1，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，達(dá)到平衡

6、前v(正)＞v(逆)D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%【答案】C【解析】此反應(yīng)初始平衡狀態(tài)用三行式分析如下：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)C0（molL）0.500C變（molL）0.10.10.1C平（molL）0.40.10.1A、由表中數(shù)據(jù)可知50s內(nèi)，△n（PCl3）=0.16mol，根據(jù)v=△nV△t計(jì)算v（PCl3）；B、由表中數(shù)據(jù)可