等效平衡1

1、處理等效平衡的方法05江蘇18一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g)B(g)3C(g)，若反應開始時充入2molA和2molB，達平衡后A的體積分數(shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是A2molCB2molA、1molB和1molHe（不參加反應）C1molB和1molCD2molA、3molB和3molCOH2O(g)CO2H212000C1L密閉容器中C(CO)C(CO)

2、C(HC(H2O)O)C(COC(CO2)C(HC(H2)t00.010.010.010.0100第一次第一次t末0.0060.0060.0060.0060.0040.0040.0040.004t0000.010.010.010.01第二次第二次t末0.0060.0060.0060.0060.0040.0040.0040.004t00.0030.0030.0030.0030.0070.0070.0070.007第三次第三次t末0.006

3、0.0060.0060.0060.0040.0040.0040.004CO(g)＋H2O(g)COCO2(g)＋H2(g)反應中起始和平衡時各物質的濃度(800℃)起始時各物質的濃度(molL)平衡時各物質的濃度(molL)c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)Ⅰ0.0100.010000.0050.005Ⅱ0.0100.0100.0050.005Ⅲ0.0030.0030.0050.00

4、5Ⅳ0.0070.0070.0050.005Ⅴ0.0050.0050.0050.005知識整理：在一定外界條件下（相同條件下(恒溫、恒容或恒溫、恒壓)），對同一可逆反應體系，雖然途徑不同（無論是從正反應開始還是從逆反應開始進行，還是正反應和逆反應同時開始）雖然起始時加入物質的物質的量不同（改變起始加入情況），只要起始量相當或按化學計量數(shù)換算成化學方程式同一邊物質的物質的量之比與原平衡相同，達到化學平衡時可以達到相同的平衡狀態(tài)（即與原平衡

5、等效），即任何相同組分的分數(shù)(體積分數(shù)、物質的量分數(shù)、質量分數(shù)）均相同（任何相同物質的含量相同），這樣所建立的化學平衡互稱為等效平衡?？煞譃椤叭刃А逼胶夂汀跋嗨频刃А逼胶狻５刃胶獾慕⑴c途徑無關，與外界條件和物質用量有關。如：常溫常壓下，可逆反應的起始條件如下1）2mol1mol0mol3當從正、逆反應同時開始時，反應物之間、生成物之間、反應物和生成物的初始量具有如下的關系：反應物之間或生成物之間是化學計量數(shù)之比關系，某一反應物的初

6、始量與化學計量數(shù)之比加上生成物的初始量與化學計量數(shù)之比等于1。如：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)?1?mn00?標準態(tài)??2?00pq?從逆反應開始??3?abcd?從正、逆反應同時開始?①a＜m，b＜n②a∶b=m∶nc∶d=p∶q③am＋Cp＝1，am＋dq＝1，bn＋Cp＝1，bn＋dq＝1。一定條件下的可逆反應，當兩組反應物的初始量是化學計量數(shù)之比的倍數(shù)時，可將反應式中各物質的化學計量數(shù)增大相應倍數(shù)，并以此作為標準

7、態(tài)，這時也是相同平衡狀態(tài)的計算問題。相似平衡相似平衡：對于一可逆反應達到平衡狀態(tài)后，反應物及生成物的三種量（初始量、變化量和平衡量）存在著一定的關系。?1?反應物和生成物的變化量始終是化學計量數(shù)之比的關系。?2?如果反應物的初始量是化學計量數(shù)之比關系，那么它們的變化量和平衡量都是化學計量數(shù)之比關系；如果反應物的初始量不是化學計量數(shù)之比關系，那么它們的平衡量也不是化學計量數(shù)之比關系。（生成物也相同）?對于一可逆反應達到平衡狀態(tài)后，反應物及

8、生成物存在著幾組不同的的初始量時，若是符合標準態(tài)時存在前述相同平衡的規(guī)律及關系。如果反應物的初始量不是化學計量數(shù)的倍數(shù)關系時，則存在以下關系：?1?反應物及生成物的變化量始終是化學計量數(shù)關系。?2?如果反應物的兩組初始量是倍數(shù)關系，則對應的變化量及平衡量也是倍數(shù)關系。如果反應物的兩組初始量不是倍數(shù)關系，則對應的平衡量也不會是倍數(shù)關系。?生成物也相同如果所給反應是一個反應前后氣態(tài)物質總體積不變的反應，壓強增大或減小不能使化學平衡移動；成倍

9、地增加反應物或生成物的量，平衡狀態(tài)也不會改變。以上兩種情況所涉及的某些平衡量間存在一定的對應關系。我們姑且把它叫做相似平衡。它們可能是相同平衡狀態(tài)，但某些量存在倍數(shù)關系。如果兩個化學平衡狀態(tài)相似，則應符合相似平衡原理?簡稱相似原理?。相似平衡原理：對于兩個相似平衡，各對于兩個相似平衡，各對應物質的平衡量的比值應相等?；蛉我晃镔|平衡時物質的量或體積百分含量相同對應物質的平衡量的比值應相等?；蛉我晃镔|平衡時物質的量或體積百分含量相同。若存在