高中化學教學案例

1、高中化學教學案例分析——弱電解質(zhì)的電離【案例課題】弱電解質(zhì)的電離【案例背景】本章是上一章化學平衡理論的延伸和擴展。第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離的課標要求主要是認識電解質(zhì)的強弱和能用化學平衡理論描述電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。本節(jié)理論性較強，是理論與實踐相結(jié)合的一節(jié)，掌握方法是學好本節(jié)知識的關(guān)鍵。在具體的學習中，注意與初中和高中必修內(nèi)容的銜接，增強知識的邏輯性，以化學平衡理論為指導(dǎo)，引出一系列新知識點；同時通過實驗加強科學方法、科學態(tài)度的學習，加

2、強能力和技能培養(yǎng)?！景咐枋觥拷虒W目的與要求：1了解強、弱電解質(zhì)的概念；掌握強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷。2.掌握弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫。3.了解弱電解質(zhì)的電離平衡及能從化學平衡移動的角度理解電離平衡移動。教學重點：強、弱電解質(zhì)的概念和弱電解質(zhì)的電離平衡教學難點：弱電解質(zhì)的電離平衡教學方法：講述法、比較法、實驗法、啟發(fā)引導(dǎo)發(fā)教學過程：一、知識回顧1、電解質(zhì)：非電解質(zhì)：2、電解質(zhì)與非電解質(zhì)比較1molLHCl1molLHAc溶液的pH與足

3、量鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象根據(jù)實驗現(xiàn)象，思考下列問題（1）影響此反應(yīng)的反應(yīng)速率的因素是什么？（2）當酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時，溶液中的H濃度是否相等？怎么判斷？（3）為什么相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸中H濃度卻不同？結(jié)論：相同體積相同濃度的鹽酸和醋酸它們在水溶液中的電離程度不同；鹽酸全部電離而醋酸部分電離[設(shè)計意圖]讓學生在實驗中體驗同濃度的鹽酸與醋酸氫離子的電離程度不同，初步了解強、弱電解質(zhì)的電離特點。二、強、弱電解質(zhì)1.強電解質(zhì)：在水溶液

4、里或熔融狀態(tài)下能全部電離的電解質(zhì)(其離子無分子化傾向)。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有部分電離的電解質(zhì)(其離子有分子化傾向)。[教師]請同學們小結(jié)強弱電解質(zhì)與物質(zhì)種類的關(guān)系2.歸納：大多數(shù)鹽強電解質(zhì)強堿（完全電離）強酸電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱酸（部分電離）弱堿水記?。簭娝幔篐ClHClHCl、、HH22SOSOSO44、、HNOHNOHNO33、、HClOHClOHClO44、、HBrHBrHBr、、HIHIHI弱酸：CHCHCH33COOHCOOH

5、COOH、、HH22COCOCO33、、HH22SOSOSO33、、HH33POPOPO44、、HClOHClOHClO、、HFHFHF、所有的有機羧酸、所有的有機羧酸、所有的有機羧酸強堿：KOHKOHKOH、、NaOHNaOHNaOH、、Ca(OH)Ca(OH)Ca(OH)22、、Ba(OH)Ba(OH)Ba(OH)22弱堿：NHNHNH33HHH22OOFe(OH)Fe(OH)Fe(OH)33、、Al(OH)Al(OH)Al(OH)