07-09速率和平衡

1、高考化學分類解析第1頁共33頁1新課標三年高考化學試題分類解析——化學反應速率與化學平衡1.（07年寧夏理綜13）一定條件下，合成氨氣反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數為20.0%，與反應前的體積相比，反應后體積縮小的百分率是A16.7%B20.0%C80.0%D83.3%答案：A解析：設達到平衡后混合氣體的體積為1L，則其中生成的氨氣的體積為1L20.0%=0.2L。則根據反應的方程式有：N2＋3H22NH3△V13220.

2、2L0.2L所以平衡前混合氣體的體積為1L0.2L=1.2L，因此反應后氣體體積縮小率為16.7%。??%1002.12.0LL2.（07年廣東化學16）灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn（s、白）＋2HCl（aq）＝SnCl2（aq）＋H2（g）△H1②Sn（s、灰）＋2HCl（aq）＝SnCl2（aq）＋H2（g）△H2③Sn（s、灰）Sn（s、白）△H3＝＋2.1kJmol1下列說法正確的是A△H1＞△H

3、2B錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應D錫制器皿長期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞答案：D解析：②①可得③，△H2△H1＞0，故△H2＞△H1，A錯，根據③，在常溫下，灰錫會向白錫轉化故常溫下以白錫狀態(tài)存在，正反應為吸熱反應，故B、C錯，當錫制器皿長期處于低于13.2℃的環(huán)境中會轉化為灰錫，灰錫以粉末狀存在，故會自行毀壞。3.（07年廣東理基26）把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產生速率的因高考

4、化學分類解析第3頁共33頁3氣的平衡濃度5molL1，故此溫度下反應①的平衡常數為20。6.（08年廣東化學8）將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應H2（g）Br2(g)2HBr（g）△H＜0，平衡時Br2(g)的轉化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br2(g)的轉化率為b。a與b的關系是AAa＞bBa=bCa＜bD無法確定答案：A解析：正反應為放熱反應，前者恒溫，后者相對前者，溫度升高。使平衡向

5、左移動，從而使Br2的轉化率降低。所以ba.7.（08年廣東化學15）碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應：W（s）I2（g）WI2（g）ΔH＜0（溫度T1T2T1＜T2）。下列說法正確的是ADA燈管工作時，擴散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2（g）會分解出W1W重新沉積到燈絲上B燈絲附近溫度越高，WI2（g）的轉化率越低C該反應的平衡常數表達式是)WI()I()W(22cccK??D利用該反應原

6、理可以提純鎢答案：AD解析：該反應的正反應為放熱反應，溫度升高，化學平衡向左移動。所以燈絲附近溫度越高，WI2的轉化率越高，B錯。平衡常數，應為生成物除以反應物：K=c（WI2）c（W）c（I2）利用該反應，可往鎢礦石中，加如I2單質，使其反應生成WI2富集，再通過高溫加熱WI2生成鎢，從而提純W，D正確。8.（08年廣東理基36）對于反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)能增大正反應速率的措施是A通入大量O2B增大容器容積C移去