化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試必背知識(shí)點(diǎn)

1、第 1 頁(yè) 共 27 頁(yè)學(xué)業(yè)考試復(fù)習(xí)資料匯編 學(xué)業(yè)考試復(fù)習(xí)資料匯編化學(xué)必修 化學(xué)必修 1 部分 部分第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全1、遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則。2、了解安全措施注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（如 CO 要吸收或點(diǎn)燃等） 。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純 驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋3、掌握正確的操作方法。4、重視并逐步熟悉污染物和廢棄物的處理方法。 識(shí)記: 一些常用危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志

2、 Page4 圖 1—1可直接加熱的儀器(試管,坩堝,蒸發(fā)皿)、需要墊上石棉網(wǎng)進(jìn)行加熱的儀器(燒杯,燒瓶)二、混合物的分離和提純1. 分離和提純實(shí)驗(yàn)：粗鹽提純要注意:①步驟：溶解 溶解 過(guò)濾 過(guò)濾 蒸發(fā) 蒸發(fā) 轉(zhuǎn)移 轉(zhuǎn)移②除去粗鹽（主要成分為 NaCl）中含有的可溶性雜質(zhì) CaCl2、MgCl2 和一些硫酸鹽（以 Na2SO4 為代表）時(shí)添加試劑的順序(確保加 確保加 Na2CO3 溶液之前先加 溶液之前先加 BaCl2,鹽酸最 鹽酸最

3、分離和提純的方法分離的物質(zhì)類型 操作與注意的事項(xiàng) 應(yīng)用舉例過(guò)濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純蒸餾提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分

4、液 分離互不相溶的液體打開(kāi)上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開(kāi)活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發(fā)和結(jié)晶用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱分離 NaCl 和 KNO3 混合物第 3 頁(yè) 共 27 頁(yè)2.摩爾（mol）: 把含有 6.02 ×1023

5、個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為 1 摩爾。3.阿伏加德羅常數(shù)12g 碳 12C 中所含有的碳原子數(shù);6.02 X1023mol-1 叫作阿伏加德羅常數(shù)4.物質(zhì)的量 物質(zhì)的量 ＝ 物質(zhì)所含微粒數(shù)目 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) 阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA5.摩爾質(zhì)量（M）(1) 定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（2）單位：g/mol 或 g..mol-1(3) 數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分

6、子質(zhì)量.6.物質(zhì)的量 物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量 物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 摩爾質(zhì)量 ( n = m/M )二、氣體摩爾體積1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol2.物質(zhì)的量 物質(zhì)的量=氣體的體積 氣體的體積/氣體摩爾體積 氣體摩爾體積 n=V/Vm3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下, Vm = 22.4 L/mol注意 注意:①研究對(duì)象必須是氣體 研究對(duì)象必須是氣體②Vm = 22.4 L/mol

7、必須是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 必須是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1.物質(zhì)的量濃度.（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì) B 的物質(zhì)的濃度。（2）單位：mol/L（3）物質(zhì)的量濃度 ）物質(zhì)的量濃度 ＝ 溶質(zhì)的物質(zhì)的量 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 溶液的體積 CB = nB/V2.一定物質(zhì)的量濃度的配制配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液 配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液①計(jì)算： 計(jì)算：固體的質(zhì)量

8、或稀溶液的體積②稱量： 稱量：天平稱量固體或滴定管量取液體（準(zhǔn)確量取）③溶解： 溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌④轉(zhuǎn)移： 轉(zhuǎn)移：冷卻到室溫時(shí)，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中⑤洗滌： 洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌 2—3 次，將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中⑥定容： 定容：加水至液面接近容量瓶刻度線 1cm—2cm 處時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切 ⑦搖勻： 搖勻：反復(fù)上下顛倒，搖勻⑧裝瓶、貼簽 裝瓶、貼簽必須儀器