高一化學鐵的重要化合物測試題

1、第二節(jié) 第二節(jié) （第三課時） （第三課時） 鐵的重要化合物 鐵的重要化合物學習目標： 學習目標：1、掌握鐵的氧化物和氫氧化物的一些重要化合物的性質2、掌握檢驗 Fe2+、Fe3+的方法，F(xiàn)e3+的氧化性3、掌握 Fe2+、Fe3+的相互轉化原理學習重難點 學習重難點：氫氧化鐵的性質，F(xiàn)e2+、Fe3+的轉化及 Fe2+、Fe3+的檢驗知識鏈接 知識鏈接：1 回顧鐵單質的有關性質2 常見離子方程式的書寫方法自學探究： 自學探究：一、鐵的氧

2、化物化學式 FeO Fe2O3 Fe3O4名稱 ——色態(tài)鐵化合價水溶性與 H+反應 ——思考與交流：Fe3O4 與鹽酸的化學方程式 離子方程式 二、鐵的氫氧化物1、敘述實驗 3-9 過程2、填表FeCl3 FeSO4（ ）（

3、 ）__________________________________________________________________________________相應離子方程式___________________________________________________________________________________________________________________

4、________________________2、Fe2+與 Fe3+轉化實驗 P61 科學探究現(xiàn)象：結論：離子方程式：小結： Fe2+ Fe3+寫出下列離子方程式，標出電子轉移，指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。Fe2++Cl2—____________________________ Fe2++H2O2+H+—________________________Fe3++

5、Fe— ______________________ Fe3++I-—_______ _____________________Fe3++S2-— 歸納本節(jié)課內容：自我測評 自我測評1、下列離子方程式中，正確的是（ ）A、鐵與鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B、氯氣與氯化亞鐵溶液反應：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 C、氯化鐵溶液與鐵反應

6、：Fe3++Fe=2Fe2+ D、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓2、能使鐵溶解，但不能生成沉淀的溶液是（ ）A、稀 H2SO4 B、FeCl3 溶液C、CuSO4 溶液 D、FeSO4 溶液3、為了檢驗某 FeCl2 溶液是否變質，可向溶液中加入（ ）A、NaOH 溶液 B、鐵片 C、KSCN 溶液