內(nèi)蒙古大學(xué)《物理化學(xué)》考研復(fù)習(xí)重點(diǎn)筆記

1、考試復(fù)習(xí)重點(diǎn)資料（最新版） 考試復(fù)習(xí)重點(diǎn)資料（最新版）封面第1頁(yè)資料見(jiàn)第二頁(yè) 資料見(jiàn)第二頁(yè)102理量），如溫度、壓力等來(lái)描述和規(guī)定的。用于描述和規(guī)定體系狀態(tài)的宏觀性質(zhì)，稱狀態(tài)函數(shù)或狀態(tài)性質(zhì)，也稱熱力學(xué)函數(shù)，熱力學(xué)性質(zhì)。 狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)關(guān)系：當(dāng)體系的所有狀態(tài)函數(shù)都不隨時(shí)間發(fā)生變化而處于定值時(shí)，體系就處于一定的狀態(tài)。其狀態(tài)函數(shù)中只要有一個(gè)發(fā)生變化，則體系的狀態(tài)也就改變了。 狀態(tài)函數(shù)的幾點(diǎn)說(shuō)明： a. a. 狀態(tài)函數(shù)可分兩類：（廣度性質(zhì)、強(qiáng)

2、度性質(zhì)） b. b. 同一熱力學(xué)體系的許多狀態(tài)函數(shù) （性質(zhì)） 之間， 并不是相互獨(dú)立無(wú)關(guān)的， 而是有關(guān)聯(lián)的。如果體系的某一性質(zhì)發(fā)生了變化，至少會(huì)影響另外一個(gè)，甚至好幾個(gè)性質(zhì)變化。要描述一個(gè)體系的狀態(tài)，并不需要確定所有性質(zhì)，只要確定其中少數(shù)幾個(gè)，其它的也就隨之而定了。也就是說(shuō)，體系的性質(zhì)中只有幾個(gè)是獨(dú)立的。 由于強(qiáng)度性質(zhì)與物質(zhì)的量無(wú)關(guān)， 所以常用易于直接測(cè)量的強(qiáng)度性質(zhì)(T, p,Vm) （基本參變量）來(lái)描述體系的狀態(tài)，但到底需確定幾個(gè)

3、性質(zhì)，熱力學(xué)本身不能說(shuō)明。由經(jīng)驗(yàn)可知： a. a. 對(duì)一定量單相純物質(zhì)的封閉體系， 只需兩個(gè)強(qiáng)度性質(zhì)就能確定體系狀態(tài)， 多采用T, p 為獨(dú)立變量，而把體系其它強(qiáng)度性質(zhì)只表示為T(mén), p 的函數(shù)。即Z = f (T, p) b. b. 對(duì)含有幾種物質(zhì)的均相多組分體系的性質(zhì)，還與組成有關(guān)。 即：Z=f(T, p, x1,…,xn-1)，式中xi為各組分的摩爾分?jǐn)?shù)。說(shuō)明兩點(diǎn)： a. a. 對(duì)不同的體系，上表示式中函數(shù)的具體關(guān)系不同。

4、b. b. 獨(dú)立參變量的選擇，不一定選T, p，可視具體需要而定，也可選(p, Vm)，(T， Vm)。狀態(tài)函數(shù)有兩個(gè)特征： a. a. 體系的狀態(tài)確定之后，每一狀態(tài)函數(shù)都具有單一確定的值，而不會(huì)具有多個(gè)不等的值。例:體系狀態(tài)確定后，溫度只能具有單一確定的值。 b. b. 體系發(fā)生一個(gè)過(guò)程的前后，狀態(tài)發(fā)生變化，狀態(tài)函數(shù)的值也可能發(fā)生變化，其改變的數(shù)值只取決于體系的初、終狀態(tài)，而與變化時(shí)體系所經(jīng)歷的具體途徑無(wú)關(guān)。 凡是狀態(tài)函數(shù)必然具

5、備上述兩個(gè)特征， 反之， 體系的某一個(gè)物理量如果具有上述兩個(gè)特征，它一定是狀態(tài)函數(shù)。用數(shù)學(xué)方法來(lái)表示這兩個(gè)特征，則可以說(shuō)，狀態(tài)函數(shù)具有全微分性質(zhì)，即其微小改變量是全微分。 對(duì)一定量單相純物質(zhì)的封閉體系， 如若選T、 p 為獨(dú)立變量， 狀態(tài)函數(shù)為Z， 則： Z =f (T, p)，即Z 是T, p 的二元函數(shù)。 當(dāng)T、p 發(fā)生變化時(shí)，Z 的全微分dZ 可表示為兩偏微分之和，數(shù)學(xué)上具有全微分性質(zhì)的函數(shù)， 其二階導(dǎo)數(shù)與求導(dǎo)的先后次序無(wú)關(guān)