選修3第1章單元質量檢測試題及解析

1、所有資源來自網絡；更多免費資源關注公眾號：化學研究 edu新人教化學 選修 3 第 1 章 單元質量檢測一、選擇題(本題包括 15 個小題，每小題 3 分，共 45 分)1.第三周期元素的原子，其最外層 p 能級上僅有一個未成對電子，它最高價氧化物對應的水 化物的酸根離子是( ) A.ROB．ROC．ROD．RO － 3 － 5 2－ 4 － 4答案 D 解析 據題目信息可知該原子的外圍電子排布為 3s23p1 或者為 3s23p5，

2、分別為 Al 和 Cl， Cl、Al 的最高價氧化物對應的水化物的酸根離子分別為 ClO 、AlO 。 － 4 － 22.簡單原子的原子結構可用圖 1－1 所示方法形象地表示：圖 1－1其中●表示質子或電子，○表示中子，則下列有關①②③的敘述正確的是( ) A.①②③互為同位素 B.①②③互為同素異形體C.①②③是三種化學性質不同的粒子 D.①②③具有相同的質量數答案 A 解

3、析 由原子結構的表示方法可知，核外都有 1 個電子，原子核內都是一個質子，但①無中 子，②有 1 個中子，③中有 2 個中子，應分別為 H， H， H。區(qū)分概念：同素異形體和同 1 2 1 3 1位素。同位素是同一元素的不同原子；同素異形體是同種元素形成的不同單質，從而否定 B；再由原子結構知識推斷正確選項。 3.下列電子排布式中，原子處于激發(fā)狀態(tài)的是( ) A.1s22s22p5

4、 B.1s22s22p43s2C.1s22s22p63s23p63d44s2 D.1s22s22p63s23p63d34s2答案 BC 解析 基態(tài)是原子能量最低的狀態(tài)，即按照電子排布規(guī)則和原子軌道排布順序進行核外電子 的排布得到的結果。激發(fā)態(tài)是基態(tài)電子獲得能量發(fā)生躍遷后得到的結果。B 項的基態(tài)應為 1s22s22p6，C 項基態(tài)應為 1s22s22p63s23p63d54s1。 4.下列離子

5、中，半徑最大的是( ) A.O2－ B．S2－ C．Mg2＋ D．Cl－答案 B 解析 ①看電子層數：電子層數越多，半徑越大；②看核電荷數：對電子層數相同的，核電 荷數越大，半徑越?。虎劭春送怆娮訑担簩穗姾蓴迪嗤?，核外電子數越多，半徑越大。 5.用 R 代表短周期元素，R 原子最外層的 p 能級上的未成對電子只有 2 個。下列關于 R 的 描述中正確的

6、是( ) A.R 的氧化物都能溶于水 B.R 的最高價氧化物所對應的水化物都是 H2RO3 C.R 都是非金屬元素 D.R 的氧化物都能與 NaOH 溶液反應 答案 C 解析 短周期元素的原子中，p 能級上有 2 個未成對電子的原子的核外電子排布分別為 1s22s22p2(C)、1s22s22p4(O)、1s22s22p63s23p2(Si)、1s22s22p63s23p4(S)，有四種元素，其中 SiO2 不溶于水，Si、S 的最高

7、價氧化物對應的水化物分別是 H4SiO4、H2SO4，CO 不與 NaOH 溶 液反應。此題考查原子結構中未成對電子，p 能級有 2 個未成對電子且為短周期，即為第二 周期元素或第三周期元素；p 能級有 2 對未成對電子，由洪特規(guī)則和泡利原理知：p 能級只 有 2 個電子或只有 2 個成單電子，另一個 p 能級軌道全填滿，故答案有多重性。所有資源來自網絡；更多免費資源關注公眾號：化學研究 eduB.在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個

8、能量完全相同的電子 C.在一個基態(tài)多電子的原子中，M 層上的電子能量肯定比 L 層上的電子能量高 D.如果某一基態(tài) 3p 能級上僅有 2 個電子，它們自旋方向必然相反 答案 C 解析 同一軌道上的兩個電子，能量相同自旋方向相反，運動狀態(tài)不一樣，所以 A、B 錯 誤；C 中因為 M 層前沒有 M 與 L 層的能級交錯，為 1s 2s 2p 3s 3p 3d，所以 M 層能量一定 大于 L 層；D 中 3p 有 3 條軌道，按洪特規(guī)則，應占

9、據其中 2 個，并自旋方向相同。 14.人們常將在同一原子軌道上運動的、自旋方向相反的 2 個電子，稱為“電子對” ；將在同 一原子軌道上運動的單個電子，稱為“未成對電子” 。以下有關主族元素原子的“未成對電 子”的說法，錯誤的是( ) A.核外電子數為奇數的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對電子” B.核外電子數為偶數的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對電子” C.核外電子數為偶數的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有“未成對電子

10、” D.核外電子數為奇數的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對電子” 答案 BD 解析 本題考查核外電子排布的軌道表示式。洪特規(guī)則指出電子在等價軌道上排布時，應盡 可能分占不同的軌道且自旋方向相同，這就會造成“未成對電子” 。當核外電子為奇數時， 一定有未成對電子，故 D 錯誤；當核外電子為偶數時，會出現 不同情況，如 8O2s 2p1s有“有未成對電子” ；10Ne↑↓2s

11、 2p1s 沒有“未成對電子” ，故 B 錯誤。15．下列各元素，最易形成離子化合物的是( ) ①第三周期第一電離能最小的元素 ②外圍電子構型為 2s22p6 的原子③2p 亞層為半滿的元素 ④電負性最大的元素A．①② B．③④ C．②③ D．①④答案 D 解析 本題考查最易形成離子化合物的元素的判斷?；?/p>

12、潑金屬與活潑的非金屬易形成離子化 合物。第三周期第一電離能最小的元素是鈉，易失去電子；外圍電子構型為 2s22p6 的原子是 氖，化學性質不活潑；2p 亞層為半滿的元素是氮，非金屬；電負性最大的元素是氟，非金 屬性最強；故最易形成離子化合物的是鈉和氟。 二．非選擇題(本題包括 7 個小題，共 55 分) 16．(5 分)無機化合物甲、乙分別由三種元素組成。組成甲、乙化合物的元素原子的特征排 布都可表示如下：asa、bsbbpb、cscc

13、p2c。甲是一種溶解度較小的鹽類化合物。由此可知甲、 乙的化學式分別是________、________；甲溶于乙的水溶液的化學方程式為 ________________________________________________________________________。 答案 BeCO3 H2CO3 BeCO3＋H2CO3===Be(HCO3)2 解析 根據原子核外電子排布規(guī)律可知 asa 可能為 1s1 或 2s2，即為

14、 H 或 Be；bsbbpb 由于電 子已進入 p 能級，故 b 必為 2，即 2s22p2，為 C；而同理分析 csccp2c 得 2s22p4，為 O；又根 據溶解度可知甲為 BeCO3，乙為 H2CO3。反應的化學方程式為 BeCO3＋ H2CO3===Be(HCO3)2。 17．(8 分)根據周期表對角線規(guī)則，金屬鈹與鋁的單質及其化合物性質相似，又已知氯化鋁 的熔、沸點較低，易升化?；卮鹣铝袉栴}： (1)寫出鈹與氫氧化鈉反應的離