2019-2020學(xué)年高二人教版化學(xué)選修三練習(xí)：2.1.1 共價(jià)鍵的特征與類型 word版含答案

1、所有資源來(lái)自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)：化學(xué)研究 edu第二章 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié) 共價(jià)鍵第一課時(shí) 共價(jià)鍵的特征與類型課時(shí)演練 課時(shí)演練·促提升 促提升A 組1.下列分子的電子式書寫正確的是( )A.氮?dú)?∶N??N∶B.過(guò)氧化氫:H+[∶∶]2-H+C.氨氣:H∶∶HD.二硫化碳:∶∶解析:選項(xiàng) B 中 H2O2 為共價(jià)化合物,分子中原子間形成共用電子對(duì),電子式應(yīng)為 H∶∶H;C 項(xiàng)中 N 的最

2、外層電子未完全標(biāo)出;D 項(xiàng)中 CS2 的分子結(jié)構(gòu)和 CO2 相似,電子式應(yīng)為∶∶C∶∶。答案:A2.根據(jù)表中的數(shù)據(jù),從電負(fù)性的角度判斷下列元素之間易形成共價(jià)鍵的一組是( )元素Na MgAl H C O Cl電負(fù)性0.91.2 1.52.12.53.53.0①Na 和 Cl ②Mg 和 Cl ③Al 和 Cl ④H 和 O ⑤Al 和 O ⑥C 和 ClA.①②⑤ B.③④⑥C.④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥解析:非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵

3、,大多數(shù)電負(fù)性之差小于 1.7 的金屬與非金屬元素的原子之間形成共價(jià)鍵。Na 和 Cl:3.0-0.9=2.1>1.7;Mg 和 Cl:3.0-1.2=1.8>1.7;Al 和 O:3.5-1.5=2.0>1.7;Al 和 Cl:3.0-1.5=1.5<1.7;H 和 O:3.5-2.1=1.4<1.7;C 和 Cl:3.0-2.5=0.5<1.7;故①②⑤不能形成共價(jià)鍵,③④⑥可形成共價(jià)鍵。答案:B

4、3.下列說(shuō)法正確的是( )A.σ 鍵強(qiáng)度小,容易斷裂,而 π 鍵強(qiáng)度較大,不易斷裂B.共價(jià)鍵都具有方向性C.π 鍵是由兩個(gè)原子的 p 軌道“頭碰頭”重疊形成的D.兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí),最多有一個(gè) σ 鍵解析:形成 σ 鍵原子軌道的重疊程度比 π 鍵大,穩(wěn)定性更好,不易斷裂,A 項(xiàng)錯(cuò)誤;s 軌道與 s 軌道重疊形成的共價(jià)鍵無(wú)方向性,B 項(xiàng)錯(cuò)誤;原子軌道以“頭碰頭”方式相互重疊形成的共價(jià)鍵為σ 鍵,以“肩并肩”方式相互重疊形成的共價(jià)鍵

5、為 π 鍵,C 項(xiàng)錯(cuò)誤;兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí),單鍵為 σ 鍵,雙鍵和三鍵中只有一個(gè) σ 鍵,D 項(xiàng)正確。所有資源來(lái)自網(wǎng)絡(luò)；更多免費(fèi)資源關(guān)注公眾號(hào)：化學(xué)研究 edu(2)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式如下:則分子中有 個(gè) σ 鍵, 個(gè) π 鍵。 解析:(1)N 與 N 之間為三對(duì)共用電子對(duì),即為氮氮三鍵。(2)分子中 5 個(gè)共價(jià)單鍵是 σ 鍵,雙鍵中有 1 個(gè) σ 鍵和 1 個(gè) π 鍵,三鍵中有 1 個(gè) σ 鍵,另 2個(gè)是 π 鍵,故

6、σ 鍵總數(shù)是 7,π 鍵總數(shù)是 3。答案:(1)N≡N (2)7 39.有三種物質(zhì) AC2、B2C2、AD4,元素 A 的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等;元素 B 的單質(zhì)能在C 的氣態(tài)單質(zhì)中劇烈燃燒,火焰呈黃色,并生成淡黃色固體 B2C2;元素 D 的負(fù)一價(jià)陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同,則:(1)A、B、C、D 的元素名稱分別為 、 、 、 。 (2)AD4 分子其中含有的 σ 鍵類型為 (填“s-s σ 鍵”“

7、s-p σ 鍵”或“p-p σ 鍵”)。 (3)D 的負(fù)一價(jià)陰離子的電子排布式為 ,B2C2 的電子式為 ,屬 (填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。 解析:(1)元素 A 的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等,所以 A 為 C,其余元素很容易推出為 Na、O、Cl。(2)CCl4 中,C 的 2 個(gè) 2s 電子,2 個(gè) 2p 電子,分別與 4 個(gè) Cl 中的 3p 電子形成單鍵,所以有2 個(gè) s-s σ 鍵、2 個(gè)

8、 s-p σ 鍵。(3)Cl-的電子排布式為 1s22s22p63s23p6,Na2O2 含有離子鍵和共價(jià)鍵,但屬于離子化合物。答案:(1)碳 鈉 氧 氯(2)s-s σ 鍵、s-p σ 鍵(3)1s22s22p63s23p6 Na+[∶∶]2-Na+ 離子化合物10.在下列分子中:①HF ②Br2 ③H2O ④N2 ⑤CO2⑥H2 ⑦H2O2 ⑧HCN分子中只有 σ 鍵的是 ,分子中含有 π 鍵的是 ,分子中所

9、有原子都滿足最外層 8 電子結(jié)構(gòu)的是 ,分子中含有由兩個(gè)原子的 s 軌道重疊形成 σ 鍵的是 ,分子中含有由一個(gè)原子的 s 軌道與另一個(gè)原子的 p 軌道重疊形成的 σ 鍵的是 ,分子中含有由一個(gè)原子的 p 軌道與另一個(gè)原子的 p 軌道重疊形成的 σ 鍵的是 。 解析:本題是對(duì)共價(jià)鍵與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系進(jìn)行判斷。答案:①②③⑥⑦ ④⑤⑧ ②④⑤ ⑥ ①③⑦⑧ ②④⑤⑦⑧B 組1.下列化學(xué)式及結(jié)構(gòu)式中成鍵情況,不合理的是