普通化學(xué)電子教案

1、學(xué)科： 學(xué)科： 普 通 化 學(xué)章節(jié)： 章節(jié)： 第一章 化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)目的： 教學(xué)目的：通過(guò)教學(xué)讓學(xué)生掌握反應(yīng)速率的表示方法，了解基元反應(yīng)和復(fù)雜反 應(yīng)，反應(yīng)級(jí)數(shù)，質(zhì)量作用定律，阿倫尼烏斯公式，活化能的概念以 及濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。教學(xué)重點(diǎn)： 教學(xué)重點(diǎn)：反應(yīng)速率的表示方法，基元反應(yīng)和復(fù)雜反應(yīng)，反應(yīng)級(jí)數(shù)，質(zhì)量作用 定律。阿倫尼烏斯公式?；罨艿母拍睿瑵舛?、溫度

2、、催化劑對(duì)反 應(yīng)速率的影響。教學(xué)難點(diǎn)： 教學(xué)難點(diǎn)：質(zhì)量作用定律。阿倫尼烏斯公式教學(xué)過(guò)程： 教學(xué)過(guò)程： 一、新課講解（80 分鐘） （一） 、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法(1)、平均速率和瞬時(shí)速率1.平均速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或產(chǎn)物濃度的增加來(lái)表示。化學(xué)反應(yīng)速率：? = d ? / dt (瞬時(shí)速率）= ?? / ?t （平均速率）舉例說(shuō)明：3H2 (g) + N2 (g) = 2NH3 (g)t = 0 s (

3、mol) 3.0 1.0 0.0 t = 0.1 s (mol) 1.5 0.5 1.0以 H2 計(jì)算反應(yīng)進(jìn)度? = ?nH2 / ?H2 = (1.5- 3.0) mol / -3 = 0.5 mol計(jì)算其反應(yīng)速率：? = 0.5 mol / 0.1 s= 5.0 mol / s注意要點(diǎn)： a.反應(yīng)速率的單位：mol s-1 b.反應(yīng)

4、速率與物質(zhì)的選擇無(wú)關(guān)。c.數(shù)學(xué)概念上分清平均速率與瞬時(shí)速率的不同。 （二） 、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 1.1、基元反應(yīng)與非基元反應(yīng)（微觀）(1)、基元反應(yīng) 2NO+2H2 = N2+2H2O 2NO N2O2 （快） （1） N2O2+H2 N2O+H2O （慢） （2） N2O+H2 N2+H2O （快） （3）反應(yīng)

5、物分子在碰撞中一步直接轉(zhuǎn)化為生成物分子的反應(yīng)稱為基元反應(yīng)。 (2).非基元反應(yīng)不是一步直接轉(zhuǎn)化為生成物分子的反應(yīng)稱為非基元反應(yīng)。1.2、簡(jiǎn)單反應(yīng)和復(fù)合反應(yīng)（宏觀）“阿倫尼烏斯公式”的用途： 1、對(duì)某一個(gè)實(shí)際反應(yīng)，可用“阿倫尼烏斯公式”，求取其活化能。 方法：在不同的溫度下測(cè)量其反應(yīng)速率常數(shù)，然后以 lgk 對(duì) 1/T 作圖，可得一條直線。此直線的斜率為-Ea/2.303, 截距為 A。 2、 如果我們已知反應(yīng)的活化能和某一溫度下

6、的反應(yīng)速率，利用此公式，也可求得另一溫度下的反應(yīng)速率。 （三）. 反應(yīng)速率理論和活化能(1)、碰撞理論要點(diǎn) 1. 假設(shè)分子是無(wú)內(nèi)部結(jié)構(gòu)和內(nèi)部運(yùn)動(dòng)的剛性小球。 2.分子間相互碰撞是發(fā)生反應(yīng)的首要條件，但只有少數(shù)能量高的分子間碰撞， 才能發(fā)生反應(yīng)。能發(fā)生反應(yīng)的碰撞稱有效碰撞。能發(fā)生有效碰撞分子稱活化分子 (2)、反應(yīng)條件1. 反應(yīng)物分子必須具有足夠大的能量2.有些反應(yīng)物分子要定向碰撞(3)、活化能把反應(yīng)物分子變成活化分子 所需的能量。單位

7、：kJ . mol-1 活化分子的平均能量 E*與反應(yīng)物分子平均能量 Er 之差：Ea= E* - Er1. 不 同反應(yīng)有不同的 Ea 2. Ea 大，活化分子分?jǐn)?shù)越小，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)越少，反應(yīng)速率越慢。反之， Ea 越小，反應(yīng)速率越快。用活化能的概念，解釋濃度、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：? 當(dāng)反應(yīng)物的濃度增加時(shí)，活化分子的數(shù)量增加，反應(yīng)速率自然隨之增大。? 當(dāng)反應(yīng)溫度升高時(shí)，分子碰撞的次數(shù)增加，同時(shí)反應(yīng)物分子中。

8、活化分子所占的比例升高，因而反應(yīng)速率增大。 （四）.催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響 (1). 催化劑：一種能改變化學(xué)反應(yīng)速率，而本身質(zhì)量和組成保持不變的物質(zhì)。 ( 2).正催化劑：加快反應(yīng)速率的催化劑。 (3).負(fù)催化劑：減慢反應(yīng)速率的催化劑。催化劑之所以能改變反應(yīng)速率，是由于參與反應(yīng)過(guò)程，改變了原來(lái)反應(yīng)的途徑，因而改變了活化能。 （4）催化劑的作用原理a 提供活化中心b 是活化絡(luò)合物的一部分c 改變了化學(xué)反應(yīng)的具體歷程d 降低了活化能（5