2019年高考化學(xué)真題和模擬題分項匯編專題04氧化還原反應(yīng)（含解析）

1、氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)1[2019北京]下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClCCl2（HCl）H2O、濃H2SO4DNO（NO2）H2O、無水CaCl2【答案】B【解析】【分析】發(fā)生的反應(yīng)中，存在元素的化合價變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；反之，不存在元素的化合價變化，則與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，以此解答該題?！驹斀狻?/p>

2、AFeCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl3Fe=2FeCl2，此過程中Fe的化合價發(fā)生變化，涉及到了氧化還原法應(yīng)，故A不符合題意；BMgCl2與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)MgCl22NaOH=Mg（OH）22NaCl，過量的NaOH溶液可用HCl除去HClNaOH=NaClH2O，此過程中沒有元素化合價發(fā)生變化，未涉及氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；C部分氯氣與H2O發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，反應(yīng)過程中氯元素化合價變化，涉及到了氧化

3、還原法應(yīng)，故C不符合題意；DNO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO。反應(yīng)過程中氮元素化合價發(fā)生變化，涉及到了氧化還原法應(yīng)，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選B?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)判斷的考查，注意把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化，題目難度不大。2[2019浙江4月選考]反應(yīng)8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比為A2∶3B8∶3C6∶3D3∶2【答案】A

4、【解析】該氧化還原反應(yīng)用雙線橋表示為，可知實際升價的N原子為2個，所以2個NH3被氧化，同時Cl2全部被還原，觀察計量數(shù)，Cl2為3個，因而被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質(zhì)ABCD實驗新制氯水滴入Na2S溶液中乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中飽和FeCl3溶液滴入沸水中草酸滴入KMnO4酸性溶液中現(xiàn)象產(chǎn)生黃色渾濁溶液由橙色變?yōu)榫G色液體變?yōu)榧t褐色且澄清透明產(chǎn)生無色氣體，溶液紫紅色褪去【答案】C【解析】A新制氯水滴入Na2S溶液中，反應(yīng)

5、方程式為Cl2Na2S=2NaClS↓，有元素化合價升降，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中，2K2Cr2O73C2H5OH8H2SO4=2K2SO42Cr2(SO4)33CH3COOH11H2O，CrO72轉(zhuǎn)化為Cr3，Cr元素化合價由6價變?yōu)?價，有化合價變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C飽和FeCl3溶液滴入沸水中，此過程為制備氫氧化鐵膠體的過程，離子方程式為Fe33H2OFe(OH)

6、3(膠體)3H，過程中無化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C符合題意；D草酸滴入KMnO4酸性溶液中，反應(yīng)方程式為2KMnO45H2C2O43H2SO4=2MnSO4K2SO410CO2↑8H2O，高錳酸鉀轉(zhuǎn)化為硫酸錳，錳元素化合價由7價變?yōu)?價，有化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題解題關(guān)鍵是理解氧化還原反應(yīng)的特征和實質(zhì)。有元素化合價升降的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有電子得失。據(jù)此判斷反應(yīng)

7、是否與氧化還原反應(yīng)相關(guān)。6[江省學(xué)軍中學(xué)2019屆高三4月選考]K2FeO4是優(yōu)良的水處理劑，一種制備方法是將Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反應(yīng)為Fe2O33KNO34KOH==2K2FeO43KNO32H2O。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是A鐵元素被氧化，氮元素被還原B每生成1molK2FeO4，轉(zhuǎn)移6mole?CK2FeO4具有氧化殺菌作用D該實驗條件下的氧化性：KNO3＞K2FeO4【答案】B【解析】反在應(yīng)Fe2O33KN