化學原理(組合)

1、蘇州大學碩士研究生入學考試蘇州大學碩士研究生入學考試《化學原理》《化學原理》（編號（編號834834）科目考查的內(nèi)容范圍）科目考查的內(nèi)容范圍《無機化學》部分的內(nèi)容范圍《無機化學》部分的內(nèi)容范圍一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律(1)氫原子光譜(2)核外電子運動狀態(tài)的描述和四個量子數(shù)(3)核外電子排布和元素周期律(4)元素性質(zhì)的周期性二、分子結(jié)構(gòu)(1)離子鍵和晶格能(2)價鍵理論(3)雜化軌道理論(4)價層電子對互斥理論(5)離域大?鍵理論(6)分

2、子軌道理論(7)分子間作用力三、晶體結(jié)構(gòu)(1)離子晶體類型和半徑比規(guī)則(2)離子極化作用四、酸堿平衡(1)酸堿質(zhì)子理論和酸堿電子理論(2)水的電離和Kw(3)弱酸的電離和弱堿的電離(4)兩性物質(zhì)的電離(5)緩沖溶液五、沉淀平衡(1)溶度積原理和溶度積常數(shù)(2)沉淀平衡的移動六、氧化還原反應(1)氧化數(shù)(2)氧化還原反應的配平(3)原電池(4)標準電極電勢及其應用(5)能斯特方程(6)元素電勢圖和φpH圖(7)電解七、氫和希有氣體八、鹵素

3、(1)鹵素單質(zhì)(2)鹵化氫和氫鹵酸(3)多鹵化物、鹵素互化物和擬鹵素(4)鹵素含氧酸6熱力學第一定律對理想氣體的應用理想氣體的熱力學能和焓，理想氣體的Cp與Cv之差，絕熱過程和過程方程，卡諾循環(huán)7焦耳湯姆遜效應，實際氣體的△H和△U8熱化學等壓熱效應與等容熱效應，反應進度，標準摩爾焓變，Hess定律，標準摩爾生成焓，標準摩爾離子生成焓，標準摩爾燃燒焓，反應焓變與溫度的關(guān)系，絕熱反應非等溫反應，熱容能量均分原理第三章熱力學第二定律1自發(fā)變

4、化，不可逆性2熱力學第二定律3卡諾定理4熵的定義5克勞修斯不等式與熵增加原理6熵變的計算7熱力學第二定律的本質(zhì)和熵的統(tǒng)計意義，玻茲曼公式8亥姆霍茲自由能和吉布斯自由能亥姆霍茲自由能和吉布斯自由能判據(jù)9?G的計算10熱力學函數(shù)間的關(guān)系基本公式，特性函數(shù)，麥克斯韋關(guān)系式及應用，吉布斯亥姆霍茲方程式，吉布斯自由能與溫度、壓力的關(guān)系112熱力學第三定律與規(guī)定熵第四章溶液1溶液組成的表示法2偏摩爾量，定義，加合公式，吉布斯杜亥姆公式3化學勢定義，