武漢市高中物理第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化2.3氧化還原反應(yīng)（總結(jié)）導(dǎo)學(xué)案（無答案）新人教版必修1

1、1氧化還原反應(yīng)（總結(jié)）氧化還原反應(yīng)（總結(jié)）【新課程標(biāo)準(zhǔn)新課程標(biāo)準(zhǔn)】1.認(rèn)識化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。2.認(rèn)識元素在物質(zhì)中可以有不同價態(tài)。3.可通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。【核心素養(yǎng)核心素養(yǎng)】素養(yǎng)1宏觀辨識與微觀探析能從宏觀與微觀相結(jié)合的視角分析與解決實際問題。素養(yǎng)2變化觀念與平衡思想認(rèn)識物質(zhì)是運動和變化的，認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成。素養(yǎng)3證據(jù)推理與模型認(rèn)知素養(yǎng)4科

2、學(xué)探究與創(chuàng)新意識素養(yǎng)5科學(xué)精神與社會責(zé)任【導(dǎo)學(xué)流程】五條規(guī)律五條規(guī)律1、表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律（價態(tài)律）：、表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律（價態(tài)律）：元素處于最高價，只有；（如Fe3）元素處于最低價，只有；（如S2）元素處于中間價，既有又有，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)（如SO2）。物質(zhì)若含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)（如HCl）。對于同一種元素，價態(tài)越高，則性越強(qiáng)，價態(tài)越低，則性越強(qiáng)。如氧化性：KMnO4K2MnO4MnO2MnSO4應(yīng)用：判斷物質(zhì)或元素有無

3、氧化性或還原性應(yīng)用：判斷物質(zhì)或元素有無氧化性或還原性2、性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律（強(qiáng)弱律）：、性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律（強(qiáng)弱律）：在“氧化劑還原劑=還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物”中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物應(yīng)用：判斷某些氧化還原反應(yīng)能否進(jìn)行；用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱。33、反應(yīng)先后規(guī)律（難易律）：、反應(yīng)先后規(guī)律（難易律）：在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種還原劑時，若加入氧化劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)的還原劑作用；同理，在濃度相差不大的溶液

4、中，同時含有幾種氧化劑時，若加入還原劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)的氧化劑作用。越易失電子的物質(zhì)，失后就得到電子；越易得電子的物質(zhì)，得后就失去電子；一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，還原性優(yōu)先反應(yīng)；同理一種還原劑同時和幾種氧化劑相遇時，氧化性優(yōu)先反應(yīng)。如已知：還原性Fe2＞Br。FeBr2溶液中通入少量Cl2時先被氧化，再通入Cl2再被氧化。44、價態(tài)歸中規(guī)律（轉(zhuǎn)化律）：、價態(tài)歸中規(guī)律（轉(zhuǎn)化律）：含不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，

5、該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價＋低價→中間價”的規(guī)律；同時，在氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價態(tài)之間的轉(zhuǎn)化最容易；同種元素不同價態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價只而不；同種元素相鄰價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)。應(yīng)用：判斷某應(yīng)用：判斷某3H2SI2=S2HIA.H2SI2Fe3Cl2B.Cl2Fe3I2H2SC.Fe3Cl2H2SI2D.Cl2I2Fe3H2S3根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）H2SO3I2H2O=2HIH2SO4